2016年广东省广州市中考真题化学.docx

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1、2016年广东省广州市 中考真题化学 一、选择题 1.“ 垃圾是放错位置的资源 ” ，下列垃圾分类不合理的是 ( ) A.可回收垃圾：易拉罐 B.不可回收垃圾：废报纸 C.有害垃圾：废旧电池 D.餐厨垃圾：剩余饭菜 解析： A、易拉罐是由金属材料制成的，属于可回收金属，故 A正确； B、废旧报纸属于可回收垃圾，故 B错误； C、废旧电池中含有重金属汞、铬等，会污染水资源和土壤，属于有害垃圾，故 C正确； D、剩余饭菜属于餐厨垃圾，故 D正确 。 答案： B 2.下列事实中，属于物质化学性质的是 ( ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物

2、油的试管振荡得到乳状浑浊液体 解析： A、普通玻璃属于易碎品，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 A错； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故 B正确； C、金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故 C错； D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体，没有新物质生成，利用了物理性质，故D 错 。 答案： B 3.下列物质属于混合物的是 ( ) A.水银 B.液氮 C.干冰 D.生铁 解析： A、水银属于纯净物中的单质，故选项错误； B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误； C、干冰属于纯

3、净物中的氧化物，故选项错误； D、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项正确 。 答案： D 4.下列有关空气的说法不正确的是 ( ) A.空气中只含氧气 和氮气 B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C.空气中的 CO2是植物光合作用的重要原料 D.酸雨的产生与空气污染有关 解析： A、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，错误符合题意，故选项正确； B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，正确但不符合题意，故选项错误； C、空气中的 CO2是植物光合作用的重要原料正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、酸雨的产生与空气污染有关正确

4、，工业排放的废气使空气中含有二氧化硫等酸性气体，造成酸雨，正确但不符合题意，故选项错误 。 答案： A 5.中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种 “ 碱剂 ” 来处理丝绸，该 “ 碱剂 ” 可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种 “ 碱剂 ” 可能是 ( ) A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰 解析： 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液显碱性 。 A、食醋显酸性，故错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是碱，故错误； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，是盐，且溶液显碱性，故正确； D、生石灰是氧化物，故错误 。 答案： C 6.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说

5、法不正确的是 ( ) A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为 7 C.容易得到电子 D.有 3个电子层 解析： A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，其核内质子数为 17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法错误 。 B、由某元素的原子结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则最外层电子数为 7，故选项说法正确 。 C、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是 7，在化学反应中易得到 1个电子而形成阴离子，故选项说法正确 。 D、由某元素的原子结构示意图，有个电子层，故选项说法正确 。 答案： A 7.将钢丝插入下列溶液中，有明显现象的是 ( ) A.H

6、Cl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 解析： 钢丝的主要成分是铁； A、钢丝的主要成分是铁，铁排在氢的前面，能与 HCl 溶液反应生成氢气，会观察到有气泡产生，故选项正确； B、钢丝的主要成分是铁，铁排在银的后面，能与 AgNO3溶液反应，置换出 银白色银，有明显现象，故选项正确； C、钢丝的主要成分是铁，铁排在镁的后面，不能与 MgSO4溶液反应，故选项错误 。 D、钢丝的主要成分是铁，铁不能与 NaOH溶液反应，故选项错误 。 答案： AB 8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为： Sb2O3+2XSb 2O5+2H2O，则 X的

7、化学式为 ( ) A.H2 B.02 C.H2O2 D.H2SbO4 解析： 从 Sb2O3+2XSb 2O5+2H2O看，反应前有 2个 Sb原子、有 3个氧原子，反应后有 2个Sb原子、有 4个 H原子、 7个 O原子；根据质量守恒定律，可以判断在 2X中含有 4个 O原子、 4个 H原子，即其化学式为： H2O2。 答案： C 9.下列有关水的说法正确的是 ( ) A.水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 B.蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 C.矿泉水是纯净物 D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水 解析： A、虽然水是可再生资源，但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限的

8、，并且现在水污染情况非常严重，故说法错误； B、蒸馏水属于软水，蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫，故说法正确； C、矿泉水是从地下开采出来的天然水，含有较多的矿物质，因此矿泉水是混合物，故说法错误； D、活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，不能降低水的硬度，故说法错误 。 答案： B 10.下列客观事实的微观解释正确的是 ( ) 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙 B H2O在通电条件下产生 H2 H2O分子中有 H2 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D NaOH溶液能导电 溶液中存在自由移动的 Na+、 OH A.A

9、 B.B C.C D.D 解析： A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误 。 B、 H2O在通电条件下产生 H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误 。 C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误 。 D、 NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、 OH ，故选项解释正确 。 答案： D 11.乙硫醇 (化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极

10、其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是 ( ) A.乙硫醇的相对分子质量为 62 B.乙硫醇中 C、 H、 S三种元素的质量比是 2： 6： 1 C.硫元素的质量分数是 100% D.在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 解析： A、乙硫醇的相对分子质量为 122+16+32=62 ，故选项说法正确 。 B、乙硫醇中 C、 H、 S三种元素的质量比是 (122 )： (16 )： (321 )2 ： 6： 1，故选项说法错误 。 C、硫元素的质量分数是 100% ，故选项说法正确 。 D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄

11、漏，故选项说法正确 。 答案： B 12.下列实验操作符合规范的是 ( ) A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在 O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量 NaCl的质量 解析： A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误 。 B、铁丝在 O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误 。 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确 。 D、托盘天平的使用要遵循

12、“ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 。 答案： C 13.下列有关金属的说法正确的是 ( ) A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C.灯泡里的灯丝常用钨制成 D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生 解析： A、地壳中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，故 A错误； B、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，故 B错误； C、电灯泡里的灯丝常用钨制成，因为钨的熔点高，故 C正确； D、金属矿物储量是有限的，

13、并且不能再生，故 D 错误 。 答案： C 14.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 ( ) 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH能与油脂反应 用 NaOH除去油污 D CH4常温下是气体 用 CH4作燃料 A.A B.B C.C D.D 解析： A、用墨绘制字画，是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确； B、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去 。 故正确； C、氢氧化钠具有碱性，可以与油脂发生反应，而除去油污；故正确； D、甲烷具有可燃性，可以做燃料，与 CH4常温下是气体无关，故错误 。

14、 答案： D 15.下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫 解析： A、塑料杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确； B、陶瓷瓦罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； C、纯棉衣裤物是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误； D、羊毛衫是由羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误 。 答案： A 16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是 ( ) A.KNO3是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体 中 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好

15、 解析： A.含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； B.残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，故正确； C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，故正确； D.合理施用化肥能够提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故错误 。 答案： D 17.某温度下，在 100g质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是 ( ) A.该温度下， KNO3的溶解

16、度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 解析： 某温度下，在 100g质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，即 100g20%+10g=30g 硝酸钾，溶于水，形成 100g+10g=110g 溶液，即某温度下， 30g硝酸钾溶于 110g 30g=80g水，形成 110g饱和溶液 。 A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下， 30g硝酸钾溶于 80g水，形成 110g饱和溶液，则该温度下， KNO3的

17、溶解度大于 30g，故选项说法错误 。 B、乙溶液的质量分数为 100% 30%，故选项说法错误 。 C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液 变成饱和溶液，故选项说法正确 。 D、升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故选项说法错误 。 答案： C 18.下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 队杂试剂 实验操作 A MnO2(KC1O3) 水 溶解、过滤 B CO2(CO) O2 点燃 C KCl(KOH) 稀 H2SO4 蒸发结晶 D 铁粉 (碳粉 ) 稀 HC1 过滤

18、A.A B.B C.C D.D 解析： A、 KC1O3易溶于水， MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确 。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 。 C、 KOH能与稀 H2SO4反应生成硫酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 。 D、铁粉能与稀 HC1反应生成氯化亚铁和氢气，碳粉不稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 。 答案： A 19.健康的生活离不开化学，下列说法正

19、确的是 ( ) A.钙是人体中的微量元素 B.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C.鸡蛋含有丰富的蛋白质 D.淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量 解析： A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，故钙为常量元素，故选项说法错误； B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，故选项说法错误； C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，故选项说法正确； D、淀粉酶是分解 糖类的酶，它不属于糖类，选项说法错误 。 答案： C 20.根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是 ( ) A.

20、图 1比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 B.图 2探究铁钉生锈时 O2是否参与反应 C.图 3比较红磷和白磷的着火点 D.图 4测定空气中 O2的含量 解析： A、将等质量的锌粉与铁粉，应分别加入等体积、等溶质质量分数的盐酸中，选项中盐酸的质量分数不同，不能用于较 Zn 和 Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的 。 B、两支试管中的铁钉分别与氧气和水充分接触、只与水接触，能探究铁钉生锈时 O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的 。 C、水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的红磷能与氧气接触，均不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，故选项不能达到相应实验目的 。 D、木炭在空气中燃

21、烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项能达不到相应实验目的 。 答案： B 二、本题包括 5小题，共 32分 21.制笔行业中经常用到铂、钌 (Ru)等贵金属，现有 5种含钌元素的物质： Ru、 RuO2、 Ru2O3、RuCl3、 K2RuO4.回答下列问题： (1)RuO2读作 。 解析：根据化合物的读法， RuO2读作二氧化钌。 答案：二氧化钌 (2)上述 5种物质中钌元素的化合价一共有 种 。 解析：上述 5种物质中 Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有 4种。 答案： 4 (3)从物质分类角度看， K2

22、RuO4属于 (填选项 )。 A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 解析：从物质分类角度看， K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故 K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的， K2RuO4中不含有氢氧根离子，故 K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故 K2RuO4属于盐。 答案： AD (4)H2与 Ru2O3在加热条件下反应可得到 Ru，写出反应的化学方程式 。 解析： H2与 Ru2O3在加热条件下反应生成 Ru 和水，反应的化学方程式为： Ru2O3+3H22Ru+3H2O； 答案： Ru2O3+3H2 2

23、Ru+3H2O 22.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 。 (1)上述过程的实验现象为 。 解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O；氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色。 答案：溶液由红色变为无色 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子 。 (填离子符号 ) ； ； 。 解析：反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为： Na+、 OH 、 Cl 。 答案： Na+ OH Cl (3)氨

24、水 (NH3N2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 。 (填离子符号 ) 解析： 氨水 (NH3N2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 OH 。 答案： OH 23.实验室有 4种试剂，分别为 HNO3溶液、 CuSO4溶液、 MgC12溶液和 KOH溶液 。 (1)有颜色的试剂是 。 解析：铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，铜离子在溶液中显蓝色等知识，所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液。 答案：硫酸铜溶液 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。 解析：硝酸不会与硫酸铜反应，硫酸铜不会与氯化

25、镁反应，氢氧化钾会与硝酸发生中和反应，硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是氢氧化钾溶液。 答案：氢氧化钾溶液 (3)书写化学方程式： CuSO4溶液与 KOH溶液混合： 。 HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合： 。 解析： 硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，化学方程式为：CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K 2SO4；硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为： HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 。 答案： CuSO4+2KOH=Cu(O

26、H)2+K 2SO4 HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 24.保险粉 (化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，在 NaCl存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降 。 制备流程如图： (1)反应 的原理为： Zn+2SO2ZnS 2O4，该反应类型为 。 解析： Zn+2SO2ZnS 2O4，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。 答案：化合反应 (2)反应 为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 解析：反应 为复分解反应，则 ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和

27、Na2S2O4，该反应的化学方程式为 ZnS2O4+2NaOHZn(OH) 2+Na 2S2O4. 答案： ZnS2O4+2NaOHZn(OH) 2+Na 2S2O4 (3)操作 a的名称为 。 解析：操作 a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，操作 a的名称为过滤。 答案：过滤 (4)滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是 ，加入 NaCl的原因是 。 解析：滤液中含有 Na2S2O4， Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，则为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳

28、定存在。 在 NaCl存在下， Na2S2O4在水中溶解度显著下降，加入 NaCl的原因是氯化钠的存在使 Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 答案：可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在 氯化钠的存在使 Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率 (5)198gZn(OH)2理论上能得到 Zn 的质量为 g。 解析： 由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变， 198gZn(OH)2理论上能得到 Zn 的质量为 198g 100%=130g。 答案： 130g 25.以饱和 NaCl溶液和饱和 NH4HCO3溶液为原料制备 NaHCO3的原理为：NaCl+N

29、H4HCO3NaHCO 3+NH 4Cl。 (已知 NH4HCO3在 40 受热易分解 ) 回答下列问题： (1)该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示： 35 时，比较 A、 B溶解度的大小； A B.(填 “ ” 或 “ ” )。 图中表示 NaHCO3溶解度曲线的是 。 (填 “A” 或 “B” )。 解析：观察图中 35 时物质 A的溶解度曲线在物质 B的上方， 35 时， A的溶解度大于 B的溶解度。 由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图象可知溶解度 A B，因此 B为碳酸氢钠。 答案： B (2)为探究 NaHCO3析出的最佳条件，完成了如图几组实验： 实验序号 反应温度

30、/ 反应时间 /min NaHCO3产率 /% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 实验 c和 d的目的是 。 表格中 X的数值可能为 。 A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1 在相同反应时间， 40 时 NaHCO3的产率比 35 时低的原因是 。 解析： 实验 c、 d的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响 。 由实验 a、 c、 e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率 是先上升再下降 (下降是因为碳酸氢铵在 40

31、 时易分解 )。 因此实验 b、 d、 f 产率也应符合这一规律，因此 X应大于 86.8而小于 92.5， C 符合要求 。 由题意可得，在 40 时 NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少 。 答案： 探究反应时间对产物产率的影响 C 在 40 时 NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少 三、本题包括 4小题，共 28分 26.实验室有如图所示装置，回答下列问题 。 (1)填空仪器名称： X ； Y 。 解析：根据实验室常用仪器可知： X长颈漏斗； Y 圆底烧瓶。 答案 ：长颈漏斗 圆底烧瓶 (2)检查装置 A气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X中加水至形成一段水柱，静置，观

32、察到 ，说明气密性良好 。 解析：检查装置 A气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X中加水至形成一段水柱，静置，观察到液柱高度不变，说明气密性良好。 答案 ：液柱高度不变 (3)B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是 。 解析： B是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是冷凝 。 答案 ：冷凝 27.实验室部分装置如图所示，回答下列问题 (制取时将 A中的药品混合 )。 (1)制取并收集不同气体，填写如表空白 。 固体 M 溶液 N 制取的气体 收集装置 (填字母 ) 大理石 CO2 锌粒 稀硫酸 B或 O2 或 C 解析：如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气

33、的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。 答案：稀盐酸 C 氢气 D 二氧化锰 过氧化氢溶液 B (2)收集干燥的 CO2还需要用装置 E， E中盛装的试剂为 。 解析：二氧化碳可以用浓硫酸干燥。 答案：浓硫酸 (3)用上述装置 A制取 O2时发生反应的化学方程式为 。 解

34、析： 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm3)配制 49g 质量分数为 20%的硫酸 。 (1)经计算，所需水的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL。 解析：设所需 98%的浓硫酸的体积为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 49g20%=1.84g/cm 3x98% x5.4cm 3(5.4mL)。 所需水的质量为 49g 1.84g/cm35.4cm 339.1

35、g 。 答案： 39.1 5.4 (2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为 。 (填选项 ) A.10mL量筒 B.100mL烧杯 C.100mL量筒 D.胶头滴管 解析：从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量 最接近。量取 5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为 10mL的量筒。 答案： A (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。 解析：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。 答案：不断搅拌 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏

36、打溶液 。 解析： 浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 。 答案：用大量清水冲洗 29.皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl、 CaO和过量 Na2CO3混合得到的粉末状混合物 A是腌制皮蛋的配方之一 。 (1)某化学兴趣小组从市场获取少量混合物 A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液 。 该过程发生反应的化学方程式为 ， 。 滤液中除含有 Cl 、 OH 外，还含有的阳离子是 。 解析：根据原料可知发生的反应有：水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应，生 成碳酸钙和氢氧化钠； 因为主要

37、配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，因此一定含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙可能完全反应，也可能是部分反应，因此可能有剩余，但由于碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，因此二者不能同时存在；滤液中除含有 C1 、 OH 外，还含有的阳离子是钠离子 。 答案： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na+ (2)在混合物 A中加入少量 ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究在混合物 A中是否添加了少量 ZnSO4. 设计实验方案，完成如表表格 。 限选用品与试剂：稀盐酸、 pH试纸、 BaC12溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液 。 实

38、验操作 预期现象和必要结论 步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中， 。 步骤 3： 。 ，说明样品中有ZnSO4； ，说明样品中没有ZnSO4. 解析： 步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，步骤2：取少量步骤 1所得的滤液于试管中，加入 BaC12溶液，观察现象， 有白色沉淀生成，说明样品中有 ZnSO4； 无白色沉淀生成，说明样品中没有 ZnSO4。 答案： 实验操作 预期现象和必要结论 步骤 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，加入 BaC12溶液 。 步骤 3：观察现象 。 有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4； 无白色沉淀生成，说明样品中没有ZnSO4.