2017年宁夏银川市六盘山高中高考一模化学.docx

《2017年宁夏银川市六盘山高中高考一模化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年宁夏银川市六盘山高中高考一模化学.docx（12页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2017年宁夏银川市六盘山高中高考一模化学 一、选择题 (本题包括 13小题 ， 每小题 6分，共 78 分 ) 1.(6 分 )早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识 .例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有 “ 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 ” .这句话中的丹砂指的是 HgS，下列关于这句话的说法正确的是 ( ) A.这个过程只涉及物理变化 B.这个过程是可逆反应 C.这个过程发生了复分解反应 D.“ 丹砂烧之成水银 ” 过程中还可能产生 SO2 解析： A.反应中涉及 HgS的分解和生成，为化学变化，故 A错误； B.HgS Hg+S与 Hg+S=HgS的反应条件

2、不同，不是可逆反应，故 B错误； C.丹砂烧之成水银，发生 HgS Hg+S，为分解反应，温度降低时，又可发生 Hg+S=HgS，为化合反应，无复分解反应，故 C错误； D.“ 丹砂烧之成水银 ” 的过程中，分解生成的 S可能燃烧生成二氧化硫，故 D 正确 。 答案： D 2.(6分 )下列有机物同分异构体数目判断错误的是 ( ) 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为 C5H12 3 B 分子式为 C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5 C 分子式为 C4H10O，能与 Na反应生成氢气 4 D 分子式为 C4H8O2，能与 NaHCO3反应 3 A.A B.B C.C D.D 解析：

3、 A、戊烷有 3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故 A正确； B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为 1戊烯、 2戊烯、 2甲基 1丁烯、 2甲基 2丁烯、 3甲基 1丁烯，故总共有 5种，故 B正确； C、能与 Na 反应生成氢气，说明为醇类， C4H10O 可写成 C4H9OH，丁基的个数为 4，故总共应有 4种醇，故 C正确； D、能与 NaHCO3反应说明为羧酸， C4H8O2可写成 C3H7COOH，丙基有 2种，故 D错误 。 答案： D 3.(6分 )某同学进行 SO2的性质实验 .在点滴板 a、 b、 c处分别滴有不同的试剂，再向 Na2S O3固体上滴加

4、数滴浓 H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示 .下列说法正确的是 ( ) 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液 (含 2滴酚酞 ) 红色褪去 A.浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、 b均表明 SO2具有漂白性 C.c中只可能发生反应： SO2+2OH SO32 +H2O D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32 )+c(HSO3 )+c(OH ) 解析： A、浓硫酸与 Na2SO3固体发生生成硫酸钠和二氧化硫，是非氧化还原反应，故 A

5、错误； B、二氧化硫与高锰酸钾是发生氧化还原而褪色；二氧化硫与品红是二氧化硫的漂白性，所以 a是漂白性、 b是还原性，故 B错误； C、也可能是二氧化硫的漂白性，所以 c 中红色褪去的原因可能是性酸碱中和，也可能是二氧化硫的漂白性，故 C 错误； D、根据电荷守恒， c中所得溶液的离子浓度一定存在关系： c(Na+)+c(H+)=2c(SO32 )+c(HSO3 )+c(OH )，故 D正确 。 答案： D 4.(6分 )下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 ( ) A.混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ B.中和法，用过量 CO2中和碱性废水：

6、 CO2+2OH CO32 C.沉淀法，用 Na2S处理含 Hg2+废水： Hg2+S2 HgS D.氧化还原法，用 FeSO4将酸性废水中 Cr2O72 还原为 Cr3+： Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O 解析： A.用明矾做混凝剂，发生离子反应为 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故 A正确； B.用过量 CO2中和碱性废水的离子反应为 CO2+OH HCO3 ，故 B错误； C.用 Na2S处理含 Hg2+废水的离子反应为 Hg2+S2 HgS ，故 C正确； D.用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O72 还原为 Cr3+ 的离子反应为 Cr2O

7、72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O，故 D 正确 。 答案： B 5.(6分 )下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 ( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失 蛋白质发生了变性 B 测定浓度均为 0.1molL 1 CH3COONa 与 HCOONa 溶液的 pH，CH3COONa溶液的 pH较大 酸性： CH3COOH HCOOH C 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色 酸性：苯酚 碳酸氢钠溶液 D 向浓度均为 0.1molL 1 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加 3 滴0.1molL 1 Ag

8、NO3溶液，出现黄色沉淀 溶解度： AgI AgCl A.A B.B C.C D.D 解析： A.鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，发生变性，为不可逆过程，则产生白色沉淀，加水沉淀不消失，故 A正确； B.等浓度时，盐的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，由 CH3COONa溶液的 pH 较大可知，酸性： CH3COOH HCOOH，故 B错误； C.发生强酸制取弱酸的反应，由苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色，可知酸性：苯酚 碳酸氢钠溶液，故 C正确； D.Ksp小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知溶解度： AgI AgCl，故 D正确 。 答案： B 6.(6分 )已知 W、 X、 Y、 Z为短周

9、期元素，原子序数依次增大 .W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期，其中只有 X为金属元素 .下列说法正确的是 ( ) A.原子半径： W X Y Z B.酸性： W的含氧酸强于 Z的含氧酸 C.稳定性： Z的气态氢化物强于 Y气态氢化物 D.X与 Z形成化合物一定是离子化合物 解析： A.W为 H或 B，原子半径较小，故 A错误； B.如 W为 H，不存在含氧酸，如为 B，则对应的含氧酸为弱酸，故 B错误； C.Y、 Z 同周期，且原子序数依次增大，则 Z 的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，故 C正确； D.如 X为 B在，如为 BCl3等，则为共价化合物，故 D错误 。 答案： C 7.

10、(6分 )如图是工业 “ 从海水中提取镁 ” 的简易流程示意图 .下列说法中不正确的是 ( ) A.流程中试剂 a为 NaOH溶液，试剂 b为盐酸 B.操作 2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 C.操作 3是将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D.电解 MgCl2时，阳极生成 Cl2，阴极生成 Mg 解析： 试剂 a为氢氧化钙加入到海水或苦卤中沉淀镁离子，操作 1是过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂 b盐酸溶解，通过操作 2为浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，操作 3是在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁， A.试剂 a 应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强价格高，试剂 b 为盐酸溶解

11、氢氧化镁沉淀，故 A错误； B.操作 2是从溶液中得到溶质晶体的操作，方法是加热浓缩蒸发、冷却结晶得到氯化镁晶体，故 B正确； C.操作 3为氯化氢 气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，故 C正确； D.电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，故 D正确 。 答案： A 三、非选择题 (包括必考题和选考题两部分 ， 第 22-32 题为必考题，每个试题考生都作答；第 33题 -39 题为选考题，考生根据要求作答 ) 8 (15分 )Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水发生水解反应，需密封保存某化学兴趣小组利用如图装置制取 N2

12、，并用 N2制备 Mg3N2 (1)已知饱和 NH4Cl溶液与 NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式： 。 解析： 饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制备氮气，根据氮元素化合价的升降守恒，反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2 +2H2O。 答案 ： NaNO2+NH4Cl NaCl+N2 +2H2O (2)装置 B 的作用是 ，装置 D中所装的试剂名称是 ，实验开始时，需要排除装置内的氧气，为了达到此目的，在装置 C中盛放了酸性 FeCl2溶液，该装置中发生反应的离子方程式为 。 解析： B 为安全瓶，可防止倒吸，产生的氮气需干燥才能通入玻璃管中反应

13、， D 为干燥氮气的装置，选用浓硫酸作干燥剂； C中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧化为三价铁，反应的离子方程式为 4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O。 答案 ：防止发生倒吸 浓硫酸 4Fe2+O2+4H +4Fe3+2H2O (3)实验结束后，取装置 E 的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 解析： 氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的方程式为 Mg3N2+6H2O=2NH3 +3Mg(OH)2 ，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到试纸变蓝， 答案 ：试纸变蓝；

14、Mg3N2+6H2O=2NH3 +3Mg(OH)2 (4)你认为产物中是否含有未反应的镁，请设计实验证明： 。 解析： 固体于试管中，加少量蒸馏水，以除去 Mg3N2；弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生 ，该操作的目的是验证产物中是否含有未反应的镁，若有应该产生气泡 。 答案 ：取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加 入稀盐酸，若有气泡产生，则 证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁 (5)写出 E装置中反应的化学方程式： ， Mg3N2的电子式为 。 解析： A 装置制备氮气， B 为安全瓶，防止 C 中的溶液倒吸进入 A 中，

15、C 中放氯化亚铁是为了检验装置中的空气是否除尽， D 中浓硫酸干燥氮气， E装置中氮气与 Mg 反应生成氮化镁，加热条件下装置中氧气与 Mg反应生成 MgO，应先用氮气排尽装置内空气后再制备氮化镁， E装置为氮气与镁高温加热发生反应生成氮化镁的装置，反应的方程式为 3Mg+N2 Mg3N2，氮化镁的电子式为 。 答案 ： 3Mg+N2 Mg3N2 9.(16分 )NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝 . (1)NH3催化氧化可制备硝酸 NH3氧化时发生如下反应： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1= 907.28kJmol 1 4NH3(g)+3O2(g

16、)=2N2(g)+6H2O(g) H2= 1269.02kJmol 1 则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H3= NO 被 O2氧化为 NO2其他条件不变时， NO 的氧化率 (NO)与温度、压强的关系如图 1所示则 p1 p2(填 “ ” 、 “ ” 或 “=” )；温度高于 800 时， (NO)几乎为 0的原因是 。 解析： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1= 907.28kJmol 1； 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2= 1 269.02kJmol 1；目标反应的反应热为： =1811.63

17、kJmol 1， 温度相同时 p1 的一氧化氮的氮率大，所以增大压强平衡正向移动，所以 p1p2； (NO)几乎为 0的原因是无二氧化氮， NO2几乎完全分解 。 答案 ： 1811.63 kJmol 1 NO2几乎完全分解 (2)“ 候氏 ” 制碱工艺示意图如图 2所示 “ 碳化 ” 时发生反应的化学方程式为 。 解析： 联合制碱工艺示意图如图 2 所示， “ 碳化 ” 时发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3 +NH4C1。 答案 ： CO2+NH3+H2O+NaCl NaHCO3 +NH4C1 (3)利用反应 NO2+NH3N 2+H2O(未配平 )消除 N

18、O2的简易装置如图 3所示电极 b的电极反应式为 ；消耗标准状况下 4.48L NH3时，被消除的 NO2的物质的量为 mol。 解析： 电极 b 的电极发生还原反应，二氧化氮转化生成氮气，电极反应式为 2NO2+8e +4H2O 8OH +N2；标准状况下 4.48L NH3的物质的量为： 0.2mol，根据 4NH3 3NO2，所以被消除的NO2的物质的量为 =0.15mol。 答案 ： 2NO2+8e +4H2O 8OH +N2 0.15 (4)合成氨的原料气需脱硫处理一种脱硫方法是：先用 Na2CO3溶液吸收 H2S生成 NaHS； NaHS再与 NaVO3反应生浅黄色沉淀、 Na2V

19、4O9等物质生成浅黄色沉淀的化学方程式为 。 解析： NaHS再与 NaVO3反应生浅黄色沉淀是硫单质和 Na2V4O9，根据得失电子守恒，得化学方程式为： 2NaHS+4NaVO3+H2O Na2V4O9+2S +4NaOH。 答案 ： 2NaHS+4NaVO3+H2O Na2V4O9+2S +4NaOH (5)25 时， pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图 4 所示下列说法不正确的是 A曲线 I代表盐酸的稀释过程 B a溶液的导电性比 c溶液的导电性强 C a溶液中和氢氧化钠的能力强于 b溶液 D将 a、 b两溶液加热至 30 ， c(Cl)c

20、(CH3COO)变小 。 解析： A.溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程、 II 应为醋酸稀释时的 pH值变化曲线，故 A正确； B.稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，故 a溶液的导电性比 c溶液的导电性强，故 B 正确； C.醋酸的浓度大于盐酸，则 a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于 b，故 C错误； D.升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则 c(Cl)c(CH3COO)的比值减小，故 D正确 。 答案： C 10 (12 分 )锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途已

21、知： Sn 的熔点为 231 ； Sn2+易水解、易被氧化； SnCl4 极易水解、熔点为 33 、沸点为 114 请按要求回答下列相关问题： (1)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定： 取 1.19g试样溶于稀硫酸中 (杂质不参与反应 )，使 Sn完全转化为 Sn2+； 加入过量的 Fe2(SO4)3； 用 0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定 (产物中Cr呈 +3价 )，消耗 20.00mL步骤 中加入 Fe2(SO4)3的作用是 ；此锡粉样品中锡的质量分数 。 解析： Fe2(SO4)3将 Sn2+全部氧化为 Sn4+，再用溶液 K2Cr2O7溶液滴定，将 Fe2+氧化为 Fe3

22、+， 设粉中锡的质量分数为 x，则： 3Sn 3Sn2+ 6Fe3+ 6Fe2+ K2Cr2O7 3 119g 1mol 1.19g x 0.100mol/L 0.02L 故 3 119g： 1.19g x=1mol： 0.100mol/L 0.02L 解得 x=60%。 答案 ：将 Sn2+全部氧化为 Sn4+ 60% (2)用于镀锡工业的硫酸亚锡 (SnSO4)的制备路线如图： 步骤 加入 Sn 粉的作用： 及调节溶液 pH。 步骤 用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 步骤 生成 SnO的离子方程式： 。 步骤 中检验 SnO是否洗涤干净的操作是 ，证明已洗净 。 步骤 操作依次为 、过滤、洗

23、涤、低温干燥 。 解析： 由于 Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制 Sn2+水解，加入 Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液 pH，还防止 Sn2+被氧化，步骤 为过滤，得 SnCl2溶液，向其中加碳酸氢钠，调节溶液 pH，使 Mn元素以 SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的 SnO，加稀硫酸，得 SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得 SnSO4晶体，滤液 D中含有大量的 NaCl 等 。 由信息可知， Sn2+易被氧化，加入 Sn 粉除调节溶液 pH 外，还防止 Sn2+被氧化； 步骤 是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒， 得到沉淀是 SnO， Sn 元素化合价为

24、变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成 Sn(OH)2与二氧化碳， Sn(OH)2再脱水得到 SnO，反应离子方程为： Sn2+2HCO3 =SnO +2CO2 +H2O， 沉淀为 SnO表面附着着 Cl ，要想检验滤渣是否洗涤干净，用硝酸、硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否含有 Cl ，具体方案为：取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，说明洗涤干净 ， 由流程图可知，操作 V是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到 。 答案 ： 防止 Sn2+被氧化 漏斗、玻璃棒 Sn2+2HCO3 =SnO +2CO2 +H

25、2O 取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 蒸发浓缩、冷却结晶 11 (15分 )已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大其中 A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 C 是电负性最大的元素 D 原子次外层电子数是最外层电子数 2倍， E是第 族中原子序数最小的元素 。 (1)写出基态 C原子的电子排布式 。 解析： 氟原子的电子排布式 1s22s22p5。 答案 ： 1s22s22p5 (2)A、 B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示 )，原因是 。 解析： N、 O两种元素的

26、第一电离能，因氮元素的 2p轨道处于半满状态，所以氮的第一电离能大于氧的第一电离能，所以大到小的顺序为 N O。 答案 ： N O； N原子的 2p能级处于较稳定的半满状态 (3)已知 DC4 常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。 解析： 已知四氟化硅常温下为气体，所以四氟化硅是分子晶体，中心原子硅是 sp3杂化，空间构型是正四面体结构 。 答案 ：分子晶体 sp3 正四面体 (4)Cu2+容易与 AH3形成配离子 Cu(AH3)42+，但 AC3不易与 Cu2+形成配离子，其原因是 。 解析： NF3分子中，共用电子对偏向 F原子，使得

27、N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键，所以 NF3不易与 Cu2+形成配离子 。 答案 ：电负性 F N H，在 NF3分子中，共用电子对偏向 F 原子，使得 N 原子上孤电子对难与铜离子形成配位键 (5)A、 B两元素分别与 D形成的共价键中，极性较强的是 。 A、 B两元素间能形成多种二元化合物，其中与 A3 互为等电子体的物质的化学式为 。 解析： 因为 O元素的非金属性大于 N，则极性 O Si 键 N Si键；等电子体中原子个数相等及价电子数相等 ， N3 中含有 3个原子、价电子数是 16，与该离子互为等电子体的氮氧化物为 N2O。 答案 ： O Si 键 N2O (6)已知 E单

28、质的晶胞如图所示，则晶体中 E原子的配位数为 ，一个 E的晶胞质量为 。 考点： 8F：原子结构与元素周期律的关系 解析： 该晶胞是体心立方晶胞，所以铁原子的配位数为 8，该晶胞中 Fe原子个数 =1+8 18=2，体心上的 Fe 原子被顶点上的 8个原子包围，所以其配合物是 8，每个 Fe原子的质量 =MNAg，则该晶胞质量就是两个 Fe原子质量 =2 MNAg=2 56NAg= 112NAg。 答案 ： 8 112NAg 有机化学 选做 12 (12分 )化合物 H(C13H16O2)是一种香料，存在于金橘中，以烷烃 A为原料合成 H的路线如图： 已知： 请回答： (1) 的反应类型是 反

29、应 。 解析： (1) 为 BD 的反应条件是 NaOH的乙醇溶液加热，为卤代烃的消去反应 。 答案：消去 (2)H中的含氧官能团名称是 。 解析： (2)根据以上分析， H为 ，含氧官能团名称是酯基 。 答案 ：酯基 (3)F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则 F的结构是 。 解析： 根据以上分析， F为 。 答案 ： (4)B 是 A 的一卤代物，经测定 B 分子中有 3 种不同化学环境的氢，则 A 的名称 (系统命名 )是 。 解析： 根据以上分析， B 为 (CH3)2CClCH3， B 是 A 的一卤代物， A 为 (CH3)2CHCH3，名称为： 2甲基丙烷 。 答案 ：

30、2甲基丙烷 (5) 的化学方程式是 。 解析： 反应 是酯化反应，反应方程式为： +(CH3)2CHCH2OH H2O+。 答案 ： +(CH3)2CHCH2OH H2O+ (6)芳香族化合物 I是 G的同分异构体，与 G具有相同的官能团，则 I的结构可能有 种 (不包括顺反异构 )；其中苯环上的一氯代物有 2种的 I的结构简式是 。 解析： 芳香族化合物 I是 G的同分异构体，与 G具有相同的官能团，如果取代基为 CH=CH2和 COOH，有邻间对三种同分异构体；如果取代基为 C(COOH)=CH2，有一种结构，所以符合条件的有 4种，其中苯环上的一氯代物有 2种的 I的结构简式是 。 答案 ： 4