2017年四川省泸州市中考真题化学.docx

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1、 2017年四川省泸州市中考真题化学 一、选择题 1.(3分 )下列过程中利用了物质的化学性质的是 ( ) A.液氮作制冷剂 B.乙炔与氧气形成高温氧炔焰 C.酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D.洗洁精通过乳化作用除去油污 解析： A、液氮作制冷剂是利用液氮吸热汽化，属于物理性质， 答案 项错误； B、乙炔与氧气形成高温氧炔焰是利用乙炔的可燃性，属于化学性质， 答案 项正确； C、酒精洗掉沾在试管壁上的碘，是碘的溶解性，属于物理性质， 答案 项错误； D、洗洁精通过乳化作用除去油污，乳化作用不属于化学性质， 答案项错误 。 答案： B 2.(3分 )分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确

2、的是 ( ) 选项 A B C D 物质 熟石灰 小苏打 氨气 硅 类别 氧化物 盐 化合物 单质 A.A B.B C.C D.D 解析： A、熟石灰是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故不符合题意； C、氨气是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意； D、硅是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故不符合题意 。 答案： A 3.(3分 )下列说法不正确的是 ( ) A.聚乙烯塑料很难自然分解 B.淀粉 C6H10O5)n中 O 和 H元素质量比是 8： 1 C.人类需要的维生素可以从蔬菜水果中获得 D.海鲜食品可用甲醛溶液浸泡以保

3、鲜 解析： A、聚乙烯塑料很难自然分解，丢弃会造成白色污染，说法正确； B、由淀粉的化学式可知，在淀粉中， O 和 H 元素的质量比为： (16 5n)： (1 10n)=8： 1，故说法正确； C、蔬菜水果中富含维生素，所以吃蔬菜水果可以补充维生素，故说法正确； D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故说法错误 。 答案： D 4.(3分 )如图摘自元素周期表，部分信息略去 .据此判断下列叙述正确的是 ( ) A.P原子质量是 30.97 B.Cl表示一个氰原子 C.三种元素都是非金属元素 D.三种元素在周期表中属于同一族 解析： A.由元素周期表的信息可知

4、，磷的相对原子质量为 30.97，而不是原子的实际质量，故错误； B.Cl是氯元素的元素符号，所以 Cl可以表示一个氯原子，故错误； C.磷和硫的汉字名称偏旁是 “ 石 ” 字，氯元素的汉字名称偏旁是 “ 气 ” 字，均属于非金属元素，故正确； D.磷、硫、氯在元素周期表中位于同一横行，属于同一周期，故错误 。 答案： C 5.(3分 )下列有关说法不正确的是 ( ) A.碘、硒等微量元素对人体健康只有微小作用 B.使用化肥和农药是作物增产的重要途径 C.医疗上硫酸钡可用作钡餐透视 D.氯化钠可用作调味品和防腐剂 解析： A.微量元素虽然含量占人体的 0.01%以下，但对于维持生命活动，促进健

5、康和发育却有极其重要的作用，故 A错误； B.化肥和农药对提高农作物产量有重要作用，故 B正确； C.硫酸钡不溶于酸，且不容易被 X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故 C正确； D.氯化钠腌制食品，进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，氯化钠具有咸味，所以氯化钠可作调味剂，故 D正确 。 答案： A 6.(3分 )下列实验操作正确的是 ( ) A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度 D.实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳 解析： A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故错误；

6、B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故错误； C、向量筒中倾倒液体至接近刻度线时，再改用胶头滴管加液到刻度线，故正确； D、实验室炼铁的过程中，防止气体不纯引起爆炸，要先通入 CO 排出空气，再加热 .故顺序错 误 。 答案： C 7.(3分 )下列有关反应方程式正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是 ( ) A.铁和盐酸混合： 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 B.碳酸铵与硫酸反应： (NH4)2CO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+CO2 C.石英和纯碱高温： SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 D.磁铁矿 (Fe3O4)高温下通 CO： Fe3O4

7、+4CO 3Fe+4CO2 解析： A、生成物错误，正确的化学方程式为： Fe+2HCl FeCl2+H2 ； B、碳铵化学式写错，生成物为二氧化碳不是一氧化碳，正确的化学方程式为： (NH4)2CO3+H2SO4 (NH4)2SO4+H2O+CO2 ； C、反应方程式正确，但反应前后没有元素化合价升降； D、反应方程式正确，铁元素反应后化合价降低，碳元素反应后化合价升高，故符合题意 。 答案： D 8.(3分 )溴酸银 (AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A.升高温度溴酸银的溶解度增大 B.40 时溴酸银易溶于水 C.90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一

8、定小于 1.3% D.溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出 解析： A、通过分析溶解度曲线可知，溴酸银的溶解度随温度的升高而增大，故 A正确； B、通过分析溶解度曲线可知， 40 时，溴酸银的溶解度是 0.3g，在 0.01g 1g 之间，所以溴酸银微溶于水，故 B 错误； C、 90 时溴酸银的溶解度是 1.3g，所以饱和溴酸银溶液的溶质质量分数为： 1.3g101.3g100%=1.28%，所以 90 时溴酸银溶液的溶质质量分一定小于 1.3%，故 C正确； D、溴酸银的溶解度受温度影响变化较大，所以溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出，故 D正确 。 答案： B 二、填空题 9.(4分

9、)2017年 5月 5 日，我国自主研制的大型客机 C919试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步 .大飞机使用了各种化学材料，如图 (甲 ).请回答： (1)橡胶属于 物 (选填 “ 有机 ” 或 “ 无机 ” )； 解析： 飞机上的橡胶中含有碳元素，属于有机物 。 答案 ：有机 (2)玻璃钢属于 材料 (选填 “ 金属 ” 、 “ 有机高分子 ” 、 “ 复合 ” )； 解析： 玻璃钢属于复合材料 。 答案 ：复合 (3)如图 (乙 )是钛的原子结构示意图，则 x= ； 解析： 核内质子数等于核外电子数： 2+8+x+2=22解得 x=10。 答案 ： 10 (4)铁比铝的强度大

10、，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 特点 。 解析： 铝耐腐蚀性和密度小，可作飞机材料 。 答案 ：密度小 10.(3分 )早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识 。 请回答： (1)西汉淮南万毕术中记载有 “ 曾青得铁则化为铜 ” 曾青指的是硫酸铜溶液 .这句话中化学反应产物的名称是铜和 ； 解析： 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以 “ 曾青得铁则化为铜 ” 曾青指的是硫酸铜溶液，这句话中化学反应产物的名称是铜和硫酸亚铁 。 答案 ： 硫酸亚铁 (2)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有 “ 丹砂烧之成水银 ” ，丹砂指的是 HgS.该反应的

11、微观示意图可以表示为 (已知原子体积由大到小的顺序是 Hg S O) 请写出该反应的化学方程式 ，反应中是否发生了 “ 氧化反应 ” ？ (选填 “ 是 ”或 “ 否 ” ) 解析： 硫化汞和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫和汞，化学方程式为： HgS+O2Hg+SO2，该反应中有氧参加，所以该反应是氧化反应 。 答案 ： HgS+O2 Hg+SO2 是 11.(4 分 )酸性锌锰干电池的外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，回收处理该废电池可以得到多种化工原料 .请回答： (1)废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和 ；滤液中主要的阴

12、离子是 ； 解析： 氯化锌和氯化铵易溶于水，碳粉、二氧化锰难溶于水，废电池填充物加水处理后，过滤，滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉；滤液是氯化锌和氯化铵的混合溶液，主要的阴离子是氯离子 。 答案 ：碳粉；氯离子 (2)欲从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。 解析： 滤渣的主要成分是二氧化锰和碳粉，碳粉具有可燃性，在空气中燃烧生成二氧化碳气体，从滤渣中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是在空气中加热混合物 . 答案 ：在空气中加热混合物 碳粉在空气中加热生成二氧化碳气体 三、解答题 12.(7 分 )已知：铝在常温下能与 O2 反应，在铝表面形成一层氧化薄膜； Al2O3 能溶

13、于 NaOH溶液 .某课外小组对 “ 铝与氯化铜溶液反应 ” 进行如下探究 。 测得 CuCl2溶液的 pH 7； 将铝片放入 CuCl2溶液中，没有观察到现象； 取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入 CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡 。 请回答下列问题： (1)步骤 观察到 CuCl2 溶液呈 色，该溶液呈 性 (选填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或“ 中 ” )。 解析： 氯化铜溶液是蓝色溶液， pH小于 7的溶液显酸性，因此步骤 观察到 CuCl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性 。 答案 ：蓝 酸 (2)步骤 中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是

14、 。 解析： 步骤 中还可能观察到的现象是生成红色固体，这是因为铝和氯化铜反应生成了铜，反 应的化学方程式为： 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu。 答案 ：生成红色固体 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu (3)步骤 中没有现象的原因是 。 解析： 步骤 中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜，对里面的铝起到保护作用 . 答案 ：铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜 (4)小组对步骤 产生的气体提成以下猜想： a.可能是 Cl2； b.可能是 O2； c.可能是 ； 小组讨论得出 c成立，理由是 。 解析： 小组讨论得出 c 成立，理由是：

15、铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气， CuCl2溶液的 pH 7，说明氯化铜溶液显酸性，能和铝反应生成氢气 。 答案 ：铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气 13.(7分 )已知： CO2和 SO2既有相似性也有差异性 ， 请回答相关问题： 气体 CO2 SO2 制备 石灰石与盐酸 Na2SO3与 70%硫酸 相似性 溶解性 能溶于水 易溶于水 与澄清石灰水反应 二者都产生白色浑浊 差异性 与 KMnO4溶液 不反应 气体被吸收，溶液逐渐褪色 (1)化石燃料的气体产物中有 CO2和 SO2等物质，其中 SO2是形成 的主要物质 (填一污染名称 )。 解析： 二氧化硫是形成酸雨的主要气体 。 答案

16、 ：酸雨 (2)制取 CO2的化学方程式是 ，可用于收集 CO2装置是 .(选填如图序号 )。 解析： 实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；可用于收集 CO2 装置是 或 ，因为二氧化碳的密度比空气大 。 答案 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 或 (3)写出 Na2SO3与 70%硫酸反应的化学方程式 ，制备 SO2发生装置用 .(选填如图序号 )。 解析： Na2SO3与 70%硫酸常温下反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加热 。 答案 ： Na2SO3+H2S

17、O4=Na2SO4+SO2 +H2O (4)将收集满 SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是 。 解析： 将收集满 SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：试管中液面上升，因为二氧化硫易溶于水 。 答案 ：试管中液面上升 (5)结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有 CO2(写出操作、试剂、现象、结论 ) 。 解析： 设计实验：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的 KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳 。 答案 ：把化石燃料燃烧的气体，先通入足量的 KMnO4溶液中， 再通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明燃烧产物中有二氧化碳 14.

18、(8分 )空气是宝贵的自然资源，其组成如表 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 如图是空气等为原料合成尿素 CO(NH2)2的流程 (部分产物略去 )。 请按要求回答相关问题：(1)X的分子式是 ， Y气体名称是 。 解析： X是氮气，氮气的分子式是 N2， Y是稀有气体 。 答案 ： N2；稀有气体 (2)煤的气化属于 变化 .(选填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” )。 解析： 煤的气化过程中生成了二氧化碳，属于化学变化 。 答案 ：化学 (3)分离空气的常用方法有以下两种 。 .将液态空气气化，首先分离出氮气 .则沸点

19、： X Y(选填 “ 高于 ” 、 “ 等于 ” 、 “ 低于 ” ) .分子筛分离 .分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小： X O2(选填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ” 、“ 小于 ” )。 解析： . 将液态空气气化，首先分离出氮气 .则氮气的沸点低于稀有气体 ， . 通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，说明氧分子比氮分子小 。 答案 ：低于 大于 (4)结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有 变化 。 (选填 “ 状态 ” 、 “ 能量 ” 、 “ 原子 ”

20、、 “ 压强 ” ) 解析： 结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化 . 答案 ：能量 (5)写出 NH3合成尿素的化学方程式 。 解析： 一定条件下，氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为： 2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2 答案 ： 2NH3+CO2 H2O+CO(NH2)2 (6)相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。 解析： 相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：78%2821%32 =134 答案 ： 13： 4 15.(8分 )课堂上老师对探究干电池原理

21、的实验进行如下改进 。 图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的 U型管中； 图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的 U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计 。 请按要求回答问题： (1)甲主要的能量转化形式是 。 解析： 金属的活动性顺序表中，锌位于氢之前为活泼金属可置换酸中氢；因此把锌片、碳棒放入稀硫酸溶液中时，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可在锌片上看到有气泡冒出；而碳棒与稀硫酸不反应，在碳棒上无明显现象出现；此时是化学能转化为 热能 。 答案 ：热能 (2)乙观察到与甲不同的现象是 、 。 解析： 将稀硫酸溶液中的锌片与碳棒用导线连接，活动性较强的金属锌通过活动性弱的

22、碳失去电子，在金属锌和碳棒之间出现电子移动形成电流，则电流计的指针出现偏转；而稀硫酸溶液中的 H+在碳棒上获得电子而形成 H原子， H原子结合成氢气分子，因此，在碳棒出现气泡 。 答案 ：电流计指针偏转，碳棒上有气泡冒出 (3)配制所需硫酸：现有 98%的浓硫酸 18g(体积为 9.8mL)，可将其配成 24.5%的硫酸溶液 g，配制的具体操作过程是 。 解析： 设用 98%的浓硫酸 18g(体积为 9.8mL)，可将其配成 24.5%的硫酸溶液的质量为 x 由于溶液稀释过程中溶质的质量不变 98% 18g=24.5%x x=72g. 则加入的水的质量为 72g 18g=54g 由于浓硫酸具有

23、腐蚀性，密度大于水，且溶解放热，所以配制过程应该是酸入水，勤搅拌，具体操作过程是 量取 9.8mL 浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有 54g水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌 答案 ：量取 9.8mL浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有 54g 水的烧杯中，且用玻璃棒不停搅拌 (4)取 (3)所配 24.5%的硫酸溶液 20g，向其中滴加 25%的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 。 请计算产生沉淀的质量 g，写出必要的计算过程 。 沉淀过滤后水的质量是 g。 解析： 设 24.5%的硫酸溶液 20g完全反应，消耗的 25%的 Ba(OH)2溶液的质量为 y，生成硫酸钡的质量为 z. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O 98 171 233 20g 24.5% 25%y z 9820g24.5% =17125%y =233z y=34.2g z=11.65g 沉淀后过滤得水的质量为 20g+34.2g 11.65g=42.55g 答 案 ： 11.65 42.55