2017年北京市石景山区高考一模化学.docx

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1、2017年北京市石景山区高考一模化学 一、单选题 (共 7小题 ，每题 4分 ) 1.下列反应中能量变化与其它不同的是 ( ) A.铝热反应 B.燃料燃烧 C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体混合 A.A B.B C.C D.D 【考点】 B7：常见的能量转化形式 解析： A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故 A错误； B.燃料燃烧是放热反应，故 B错误； C.酸碱中和反应是放热反应，故 C错误； D.氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 的反应是吸热反应，故 D正确 。 答案： D 2.晋葛洪抱朴子内篇 黄白记载 “ 曾青涂铁，铁赤色如铜 ” (“ 曾青 ” 是指硫酸

2、铜 ).下列说法不正确的是 ( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色 (红色 ) D.每生成 1mol铜转移 2mol电子 【考点】 B1：氧化还原反应 解析： 根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来 。由 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4可知： A、该反应符合 “ 单 +化 =单 +化 ” 的特点，属于置换反应，故 A正确； B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故 B正确； C、这里的 “ 赤色 ” 是铜，故 C错误； D、 +2价的铜离子变成单质铜，每生成 1mol铜

3、转移 2mol电子，故 D正确 。 答案： C 3.相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体，下列说法正确的是 ( ) A.若分子数相等，则体积相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若质量相等，则质子数相等 D.若体积相等，则质量数相等 【考点】 54：物质的量的相关计算 解析： 相同状况下的两种气体 12C18O 和 14N2，计算其摩尔质量 M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol， A.依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故 A正确； B.若两种气体的原子数相等，

4、则两种气体的分子数也相同，由于一个 12C18O 分子和一个 14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故 B错误； C.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是 14，所以，两种气体的质子数不相等，故 C错误； D.若两种气体体积相等，气体物质的量相同， M(12C18O)=30g/mol， M(14N2)=28g/mol，两者质量数不相等，故 D错误 。 答案： A 4.关于阿司匹林，下列说法正确的是 ( ) A.不能用 FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射

5、 NaHCO3溶液 C.1 mol阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH D.该反应不属于取代反应 【考点】 HD：有机物的结构和性质 解析： A.水杨酸含有酚羟基，可与氯化铁反应，而阿司匹林不反应，可鉴别，故 A错误； B.水杨酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，故 B正确； C.阿司匹林含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则 1 mol阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH，故 C错误； D.反应属于取代反应，故 D错误 。 答案： B 5.高炉炼铁的主要反应为： CO(g)+ Fe2O3(s)CO2(g)+ Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

6、： 温度 / 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 ( ) A.增加 Fe2O3固体可以提高 CO的转化率 B.该反应的 H 0 C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D.容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态 【考点】 CP：化学平衡的计算 解析： A.增加 Fe2O3固体后，化学平衡不移动，则变化提高 CO的转化率，故 A错误； B.由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，所以该反应的 H 0，故 B正确； C.减小容器容积，增大了压强，化学反应速率增大，由于该反应是气体体积不变

7、的反应，则化学平衡不移动，所以反应物转化率不变，故 C错误； D.CO 和二氧化碳的密度不同，则反应过程中气体的密度不同，若容器内气体密度恒定时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故 D错误 。 答案： B 6.下列解释事实的反应方程式正确的是 ( ) A.亚硫酸钠水溶液显碱性： SO32 +2H2OH2SO3+2OH B.SO2的水溶液显酸性： SO2+H2OH2SO32H+SO32 C.燃煤时加入石灰石减少 SO2排放： 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 D.浓 NaOH溶液处理少量二氧化硫： SO2+OH HSO3 【考点】 49：离子方程式的书写 解析：

8、A.亚硫酸钠水溶液显碱性，离子方程式： SO32 +H2OHSO3 +OH ，故 A错误； B.SO2的水溶液显酸性，离子方程式： SO2+H2OH2SO3H+HSO3 ，故 B错误； C.燃煤时加入石灰石减少 SO2排放： 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2，故 C正确； D.浓 NaOH溶液处理少量二氧化硫，离子方程式： SO2+2OH SO32 +H2O，故 D错误 。 答案 ： C 7.下列实验装置不能达到实验目的是 ( ) A. 验证沉淀转化 B. 除去苯中的苯酚 C. 观察铁的吸氧腐蚀 D. 检验乙炔的还原性 【考点】 U5：化学实验方案的评价； QB：实验装置综

9、合 解析： A.白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故 A正确； B.苯酚与 NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故 B正确； C.NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故 C正确； D.反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故 D错误 。 答案： D 二、实验题 (共 1小题 ， 8分 ) 8.“ 张烯炔环异构化反应 ” 被 Name Reactions收录 .该反应可高效合成五元环状化合物： (R1代表氢原子或烃基， X代表氧原子或氮原子 ) 某五元环状化合物 I( )的合成路线如下： (1)烃的含氧衍生物

10、 A 的相对分子质量为 44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则 A的名称为 。 解析： A为 CH3CHO，名称为乙醛 。 答案 ：乙醛 (2)AB 的化学反应方程式为 。 解析： AB 的化学反应方程式为： 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O。 答案 ： 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O (3)写出 D顺式结构的结构简式 ， BC 的反应类型为 。 解析： D 为 ClCH2CH=CHCH2OH， D 的顺式结构的结构简式为 ， BC 的反应类型为取代反应 。 答案 ： 取代反应； (4)写出 H的结构简式 。 解析： 由上述分析可知， H的结构简式为 CH3C

11、 CCOOCH2CH=CHCH2Cl。 答案 ： CH3C CCOOCH2CH=CHCH2Cl (5) 的化学试剂是 。 解析： 是醛基氧化为羧基，化学试剂是：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 。 答案 ：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (6)写出 的化学方程式 。 解析： 的化学方程式为： 。 答案 ： (7)下列说法正确的是 。 a.HI 的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成 b.C、 D、 E、 F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 c.与 F含有相同官能团的同分异构体有 8种 (不含 F本身 ) 【考点】 HC：有机物的合成 解析： 烃的含氧衍生物 A的相对分子质量为 44，分子

12、中只能含有 1个 O原子，剩余 C、 H原子总相对原子质量为 44 16=28，则分子中含有 2个 C原子、 4个 H原子，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则 A为 CH3CHO，结合信息可知 B为 CH3CH=CHCHO.由 I的结构简式、结合张烯炔环异构化反应，可知 H为 CH3C CCOOCH2CH=CHCH2Cl，则 B与氯气发生甲基中取代反应生成 C为 ClCH2CH=CHCHO， C与氢气发生加成反应生成 D为 ClCH2CH=CHCH2OH，则 G为 CH3C CCOOH， EF 属于加成反应，则 B发生氧化反应、酸化得到 E为 CH3CH=CHCOOH， B可以与氯气发生加成

13、反应得到 F为 CH3CHClCHClCOOH， F发生卤代烃的消去反应、酸化得到 G. a.HI 的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成，故 a正确； b.F为 CH3CHClCHClCOOH，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故 b错误； c.F 为 CH3CHClCHClCOOH，与 F 含有相同官能团的同分异构体，可以看作丙烷中 H 原子被 2个氯原子、 1 个 COOH 取代， 2 个 Cl 取代时可以形成 Cl2CHCH2CH3、 ClCH2CH2CH2Cl、ClCH2CHClCH3、 CH3C(Cl)2CH3，再被 COOH 取代分别有 3、 2、 3、 1(不含 F

14、)，故不含 F 的同分异构体有 8种，故 c 正确 。 答案： ac 三、综合题 (共 3小题 ，每题 8分 ) 9.中药在世界医学界越来越受到关注 .中药药剂砒霜 (主要成分 As2O3)可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注 。 (1)As的原子结构示意图为 ，则其在周期表中的位置是 。 解析： As的原子结构示意图有 4个电子层，最外层有 5个电子，位于第四周期， VA 族 。 答案 ：第四周期， VA 族 (2)N元素非金属性比 As强，下列说法正确的是 。 NH3的热稳定性比 AsH3差 HNO3的酸性比 H3AsO4强 N的原子半径比 As 的原子半径小 解析：

15、 元素非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越好，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 N As， NH3的热稳定性比 AsH3好， HNO3的酸性比 H3AsO4强 As 电子层数比 N多 2， N的原子半径比 As的原子半径小 。 答案 ： (3)根据如图写出 As2O5分解为 As2O3的热化学方程式 。 解析： 据盖斯定律可知，反应热与过程无关，只与始态、终态有关，以 As2O5(s)为始态，As(s)5/2O2( g)为终态，由图可知： H+| H1|=| H2|， H=| H2| | H1|=914.6kJ/mol 619.2kJ/mol=+295.4kJ/mol。 答案 ： A

16、s2O5(s) As2O3(s)+O2(g) H=+295.4 kJmol 1 (4)查文献得知，可以从硫化砷 (As2S3)废渣中提取 As2O3，提取的工艺流程简图如下： As2S3、 Na3AsS3中的 S 均为 2价，碱浸过程中发生的反应 (填 “ 是 ” 或 “ 不是 ” )氧化还原反应 。 过程 的系列操作包括 。 写出过程 的离子方程式 ， 过程 中，酸性越强， As2O3的产率越高，请解释其原因 。 【考点】 P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用； BB：反应热和焓变 解析： 碱浸过程中没有元素化合价的变化， 过程 为溶 液到固体，需要经过浓缩结晶，过滤，洗涤，干燥 。

17、 过程 发生反应的离子方程式为 2AsO43 +2SO2+2H+ As2O3+2SO42 +H2O，酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高 As2O3的产率 。 答案 ： 不是 浓缩结晶，过滤，洗涤，烘干 2AsO43 +2SO2+2H+ As2O3+2SO42 +H2O 酸性越强，物质的氧化性或者还原性可能增强；增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行，有利于提高 As2O3的产率 10.氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要 .含氰废水中的氰化物常以Fe(CN)63 和 CN 的形式存在，工业上有多种废水处理方法 。

18、I.电解处理法 图 1电源废水铁电极石墨电极 用图 1所示装置处理含 CN 废水时，控制溶液 pH为 9 10并加入 NaCl，一定条件下电解，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为无害物质而除去 。 (1)铁电极为 (填 “ 阴极 ” 或 “ 阳极 ” )，阳极产生 ClO 的电极反应为 . II.UV(紫外光线的简称 ) H2O2氧化法 。 实验过程：取一定量含氰废水，调节 pH，加入一定物质的量的 H2O2，置于 UV 工艺装置中，光照一定时间后取样分析 。 【查阅资料】 在强碱性溶液中 4Fe(CN)63 +4OH 4Fe(CN)64 +O2 +2H2O， Fe(CN)64更稳定； Fe

19、(CN)63 转化为 CN 容易被 H2O2除去； HCN是有毒的弱酸，易挥发 。 解析： (1)废水中含 CN ，控制溶液 pH 为 9 10 并加入 NaCl，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化，说明溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为： 2OH +Cl 2e ClO +H2O，阴极是氢离 子得电子产生氢气，铁是活性电极，在装置中只能作阴极，不参加反应 。 答案 ：阴极 2OH +Cl 2e ClO +H2O (2)废水中的 CN 一 经以下反应实现转化： CN 一 +H2O2+H2O A+NH3 ，则 A是 (用符号表示 )。 解析： 根据离子反应方程式 CN +H2O2

20、+H2O A+NH3 可知， N 化合价为 3 价，反应前后不改变，只能是双氧水将 C 从 +2 介氧化到 +4 价，根据电荷守恒和原子守恒， A 应是带一个负电荷的阴离子，且包含 1个 C， 1个 H， 3个 O，即 HCO3 。 答案 ： HCO3 (3)K3Fe(CN)6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应 。 解析： Fe(OH)3是弱碱， HCN是弱酸，则 K3Fe(CN)6在中性溶液中有 Fe3+和 CN 发生微弱水解，即 Fe(CN)63 +3H2OFe(OH)3+3HCN+3CN 。 答案 ： Fe(CN)63 +3H2OFe(OH)3+3HCN+3CN (4)含氰废水

21、在不同 pH 下的除氰效果如图 2 所示， pH 选择的最佳范围应为 (a.7 10；b.10 11； c.11 13)，解释选择该 pH 范围的原因 。 解析： 图 2显示， PH在 10 11时，除氰率超过 80%，碱性适中，有利于 Fe(CN)63 转变为CN 而被氧化；碱性太强，溶液中 4Fe(CN)63 +4OH 4Fe(CN)64 +O2 +2H2O生成 Fe(CN)64 后难以除去；碱性太弱 Fe(CN)63 难以水解释放出 CN (且水解产生少量 HCN有毒 )。 答案 ： b；碱性适中，有利于 Fe(CN)63 转变为 CN 而被氧化；碱性太强，溶液中 4Fe(CN)63 +

22、4OH 4Fe(CN)64 +O2 +2H2O 生成 Fe(CN)64 后难以除去；碱性太弱 Fe(CN)63 难以水解释放出 CN (且水解产生少量 HCN有毒 ) (5)图 3表示某 pH时，加入不同量 H2O2，处理 30min后测定的样品含氰浓度 .由图可知： n(H2O2)：n(CN )=250： 1 时，剩余总氰为 0.16mgL 1，除氰率达 80%，计算 0 30min 时间段反应速率 v(CN )= mgL 1min 1(结果保留两位有效数字 )。 【考点】 DI：电解原理； DD：盐类水解的应用； PR：物质分离、提纯的实验方案设计 解析： 剩余总氰为 0.16mgL 1，

23、除氰率达 80%，则氰的总量为： 0.16mgL 1 (180%)=0.80mgL 1， 0 30 分 钟 氰 的 改 变 量 为 ： c(CN )=0.80mgL 1 80%=0.64mgL 1 ， v(CN )=c(CN)t =0.64mg/L30min =0.021mgL 1min 1。 答案 ： 0.021 11.某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究 。 .用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 (1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量 Cl2，装置 B、 C的作用分别是 、 。 解析： 用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气的密度比空气大，收集时采用 B装置长进短出的方式，

24、 C是安全装置，防止 D中的溶液进入 B。 答案 ：收集氯气 防止 D中的溶液进入 B (2)制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有 (写出全部微粒 )。 解析： 新制的饱和氯水中存在 H2O， Cl2， HClO 分子，存在 H+， OH ， Cl ， ClO 离子，含氯元素的微粒有： Cl 、 Cl2、 ClO 、 HClO。 答案 ： Cl 、 Cl2、 ClO 、 HClO (3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HC1O 溶液的方法之一 .在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强 。 滤液

25、漂白性增强的原因是 (用化学平衡移动原理解释 )。 饱和氯水与石灰石反应生成 HC1O的方程式是 。 解析： 氯水中存在平衡： Cl2+H2OHCl+HClO，加入石灰石后， HCl与 CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动， HClO浓度增大，漂白效果好， 氯水中含盐酸、次氯酸，加入石灰石后，HCl 与 CaCO3 反应生成氯化钙、二氧化碳和水，总反应方程式为： CaCO3+2Cl2+H2O 2 HC1O+CO2+CaCl2。 答案 ：氯水中存在平衡： Cl2+H2OHClO+HCl， CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大 HClO的浓度，漂白效果增强 CaCO3+2Cl2+H2O 2HC1

26、O+CO2+CaCl2； .ClO3 、 Cl 和 H+反应的探究 (4)KClO3、 KCl与硫酸可以反应 .该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下 (实验在室温下进行 )： 烧杯编号 1 2 3 4 氯酸钾饱和溶液 1mL 1mL 1mL 1mL 氯化钾固体 1g 1g 1g 1g 水 8mL 6mL 3mL 0mL 硫酸 (6mol/L) 0mL 2mL ( )mL 8mL 现象 无现象 溶液呈浅黄色 溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体 溶液呈黄绿色， 生成黄绿色气体 该系列实验的目的 。 烧杯 3取用硫酸的体积应为 mL。 解析： 从表中数据看出其他条件相同时，溶液的总

27、体积相同，只有氢离子的浓度不同，得出本实验的目的为：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响， 根据每组实验的总体积应相同计算出烧杯 3 取用硫酸的体积，实验 1 的总体积为 1mL+8mL+0mL=9mL，所以烧杯 3中硫酸的体积为： 9mL 1mL 3mL=5mL。 答案 ：其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应速率的影响 5 (5)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2生成； ClO2沸点为 10 ，熔点为 59 ，液体为红色； Cl2沸点为 34 ，液态为黄绿色 .设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2 。 【考点】 S5：氯、溴、碘的性质实验 解析： 根据 ClO2沸点为 10 ，熔点为 59 ，液体为红色， Cl2沸点为 34 ，液态为黄绿色，为验证 Cl2中含有 ClO2，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体 (或气体 )颜色变化，若出现红色，则说明 Cl2中含有 ClO2。 答案 ：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体 (或气体 )颜色变化