（通用版）2020版高考化学一轮复习第四章第二节富集在海水中的元素学案（含解析）.doc

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1、1富集在海水中的元素第二节富集在海水中的元素1.了解卤元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解卤元素单质及其重要化合物对环境的影响。3掌握 Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。考点(一) 氯及其化合物 【点多面广精细研】1氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 1 体积水溶解约 2 体积 Cl22.氯气的化学性质(1)与金属反应与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜反应：CuCl 2 CuCl2。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2反应：H 2

2、Cl 2 2HCl，= = = = =点 燃 (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2H 2OH Cl HClO。2(4)与碱反应：与烧碱溶液反应的化学方程式为Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)与碘化钾溶液反应：2I Cl 2=I22Cl 。与 SO2水溶液反应：Cl2SO 22H 2O=4H 2Cl SO 。24与 FeCl2溶液反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。3次氯酸(1)不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 (2)强氧化性能将有色物质氧化为无

3、色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。能氧化 I 、S 2 、SO 、Fe 2 等还原性离子。23(3)弱酸性：向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为ClO CO 2H 2O=HCO HClO 。 34次氯酸盐(1)漂白液有效成分：NaClO，漂白原理用化学方程式表示为2NaClOCO 2H 2O=Na2CO32HClO。 (2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是 Ca(ClO)2。制备原理：化学方程式为 2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。漂白原理：化学方程式为 Ca(ClO)2H 2OCO 2=CaCO32H

4、ClO。(3)次氯酸盐的强氧化性漂白性：ClO 是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成 HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。强氧化性：ClO 不论在酸性还是碱性条件下都能跟 I 、Fe 2 、S 2 、SO 等发生23氧化还原反应，即 ClO 与 I 、Fe 2 、S 2 、SO 不能大量共存。23小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 FeCl2( )(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )3(3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气

5、体是氯气( )(4)新制取的漂白粉是混合物( )(5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( )(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )(7)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为 0.5NA( )(8)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2的相同，都是利用强氧化性( )(9)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO CO 2H 2O=HClOHCO ( ) 3答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)学霸微提醒(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极

6、少量气体飘进鼻孔即可。(2)Cl2与变价金属反应，均生成高价态金属氯化物。(3)向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均生成 HCO 和 HClO。 3氯水的性质1.判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2018北京高考)石蕊溶液滴入氯水中溶液变红，随后迅速褪色，与氧化还原反应无关( )(2)(2016全国卷)将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2( )(3)(2016四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化( )(4)(2016上海高考)Cl 2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性( )(5)(201

7、5广东高考)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl 2I2( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液解析：选 A 在氯水中存在反应：Cl 2H 2OH Cl HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 项，由于酸性：HClH 2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，

8、溶液的漂白性会增强，正确；B 项，若加入稀硫酸，使溶液中 c(H )增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C 项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D 项，加入二氧化硫的水溶液，SO 2与4Cl2反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。归纳拓展1从化学平衡角度认识氯水的成分与应用(1)氯水的成分氯水中存在三个平衡关系 氯水中存在的粒子Cl 2H 2OHCl HClO；HClOH ClO ；H 2OH OH 3 种分子：H 2O、Cl 2、HClO，4 种离子：H 、Cl 、ClO 、OH (2)Cl2H 2OHCl HClO

9、 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl )增大 左移用饱和食盐水除 Cl2中的HCl盐酸c(H )和c(Cl )增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H )减小 右移 用 NaOH 溶液吸收多余 Cl2Ca(OH)2 c(H )减小 右移 制漂白粉CaCO3 c(H )减小 右移 制高浓度的 HClO 溶液光照 c(HClO)减小 右移 氯水避光保存或现用现配2.从微粒组成角度认识氯水性质的多样性氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl 的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成

10、分不同，如表所示：参与反应的微粒所加试剂 实验现象 离子方程式或解释Cl AgNO3溶液白色沉淀 Cl Ag =AgClH Na2CO3固体有气泡产生2H CO =CO223H 2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl5Cl2、H 2O SO2 黄绿色褪去SO2Cl 22H 2O=4H 2Cl SO 24HClO、H紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生 MgCl 2=Mg2 2Cl 、Mg2H =Mg2 H 2氯的化合物的性质3.判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”

11、)。(1)(2018全国卷)漂白粉可用于生活用水的消毒( )(2)(2017江苏高考)ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )(3)(2016全国卷)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物( )(4)(2014全国卷)漂白粉在空气中久置变质，原因是漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3( )答案：(1) (2) (3) (4)4(2016全国卷)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图：回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐

12、水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2 ，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留6两位小数)解析：(1)由化合价规则知，NaClO 2中 Cl 的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H 2SO4、NaClO 3为反应物，ClO 2、NaHSO 4为生成物，再根据化合

13、价升降法配平得出化学方程式为 SO2H 2SO42NaClO 3=2ClO22NaHSO 4。(3)粗盐水精制时除去 Mg2 通常用 NaOH溶液，生成 Mg(OH)2沉淀，过滤除去；除去 Ca2 通常用 Na2CO3溶液，生成 CaCO3沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物的化合价应降低，即生成 NaClO2。(4)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2知，反应物之一为 ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是 NaOH、H 2O2，由生产工艺流程图知产物之一为 NaClO2，由 ClO2生成 NaClO2，Cl 的化合价由4 变为3，化合价降低，ClO 2

14、为氧化剂，则 H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，该反应中氧化产物是 O2。(5)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力，先求得 1 g NaClO2变为 Cl 转移的电子数为 4，再设有 x 190.5g Cl2变为 Cl 的氧化能力与 1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得 4 2，解190.5 x71得 x1.57，即为有效氯含量。答案：(1)3(2)2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2)

15、 2(4)21 O 2 (5)1.57归纳拓展1高考常考的含氯化合物近几年高考对含氯化合物的考查，不仅仅局限于 HClO 和 NaClO、Ca(ClO) 2等，还涉及ClO2、NaClO 3、NaClO 2、KClO 3等物质。(1)1 价的 HClO 、NaClO 和 Ca(ClO)21 价的含氯化合物一般具有很强的氧化性和漂白性，是常用的强氧化剂或漂白剂。如 Ca(ClO)24HCl(aq)= = CaCl22Cl 22H 2O；2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O (FeO 强氧化剂)。24 24(2)4 价的 ClO2ClO2是一种新型净水剂，具有很强的氧化

16、性，如 2ClO2Na 2O2= 2NaClO2O 2(3)5 价的 NaClO3、KClO 35 价的氯元素具有较强的氧化性，是常用的氧化剂。如 KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O；2KClO3 2KCl3O 2。= = = = =MnO2 72有效氯含量有效氯含量的实质是指每克的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。其本质是氧化还原反应的电子得失守恒。如 ClO2有效氯含量的计算方法如下，设 ClO2的有效氯含量为 x，则5 2， x2.63 g。1 g67.5 gmol 1 x71 gmol 11有关 Cl2的性质，下列说法不正确的是( )ACl

17、2有毒但可用于自来水消毒B能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐C能 与 Fe反 应 生 成 FeCl2D一定条件下与 H2反应产生苍白色火焰做 一 当 十 归纳：Cl 2与 Fe 反应只能生成 FeCl3，与物质的量无关，而 O2与 Fe 反应生成 Fe3O4，S与 Fe 反应生成 FeS，说明氧化性：Cl 2O2S。 解析：选 C Cl 2与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；Cl 2能够与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，NaCl、NaClO 都是正盐，故 B 正确；Cl 2与 Fe 反应生成 FeCl3，故

18、C 错误；H 2在 Cl2中燃烧生成 HCl，发出苍白色火焰，故D 正确。2(2019黄浦区一模)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO做 一 当 十 拓展：HClO 还常常结合 Ka考查，利用 Ka的大小判断酸性强弱，如 Ka(HClO)Ka(HCO )， 3则 NaClOCO 2H 2O=NaHCO

19、3HClO，NaHCO 3的生成与 CO2的量无关，由酸性：H2CO3HClOHCO 决定。 3解析：选 D 溶液中存在平衡 Cl2H 2OHCl HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故 A 正确；溶液与 AgNO3反应产生白色沉淀，只能是Cl 与 Ag 反应得到 AgCl 白色沉淀，说明氯水中含有 Cl ，故 B 正确；溶液呈酸性，能与NaHCO3反应生成 CO2，故 C 正确；溶液中 Cl2、HClO 都具有强氧化性，都可以将 Fe2 氧化8为 Fe3 而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，故 D 错误。3用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空

20、气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是( )A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的 CO2和水蒸气充分反应，生成了 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：选 B 漂白效果会更好，说明生成了 HClO，即漂白粉溶液与空气中的 CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO。4二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO 2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则 n(氧化剂) n(还原剂)14B. 在强碱性环境中使用失效，可能

21、的原因是 2ClO22OH =ClO ClO H 2OClO2 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D等物质的量的 比 Cl2强ClO2杀 菌 效 果做 一 当 十 点拨：B 项 ClO2中氯元素的化合价为中间价态的4 价。D 项 ClO2和 Cl2消毒时，氯元素都被还原成1 价。 解析：选 C A 项，酸性条件下 ClO 发生歧化反应，生成 Cl 和 ClO2，可写出方程式： 24H 5ClO =Cl 4ClO 2 2H 2O，显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，正确； 2B 项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C 项，ClO 2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错

22、误；D 项，等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，正确。考点(二) 氯气的实验室制法 【精讲精练快冲关】实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置组成。氯气的实验室制备装置是典型的固液加热装置，实验原理为 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O。本考点在用直观的实验图示展示实验流程的同时，= = = = = 又巧妙地将一些高考创新实验给予对照比较，旨在让考生迁移思维、开阔视野，记牢更要用活，学会更要学通。装置图解9题点练通1(2019周口模拟)实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( )A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B

23、饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满解析：选 D 浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，故 A 错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，故 B 错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，故 C 错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，故 D 正确。2(2019郑州模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取10氯气，化学方

24、程式为 Ca(ClO)2CaCl 22H 2SO4 2CaSO42Cl 22H 2O，他= = = = = 们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)该实验中 A 部分的装置是_ (填标号)。(2)装置 B 中的现象是_。(3)请写出装置 D 中反应的离子方程式：_，装置 E 的作用是_。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_。(5)制取 Cl2的方法有多种，若 A 部分的装置是 a，请再写出一种制备方法：_(用化学方程式表示)。解析：(1)从方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。(2)氯气具有

25、强氧化性，与碘化钾反应：2KICl 2=2KClI 2，生成的 I2遇到淀粉变蓝色。(3)装置 D 中反应的离子方程式：Cl 22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 ，装置 E 的作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证 SO 的存24在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验 SO 的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。(5)实验室24通过不加热装置制备氯气，可以用高锰酸钾与浓盐酸反应，反应的化学方程式为2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O。答案：(1)b (2)溶液变蓝色(3)Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3 吸收多余的 Cl2，

26、防止污染空气(4)取少量 C 中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明 C 中亚硫酸钠已被氧化(5)2KMnO416HCl= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O考点(三) 卤素及卤素离子的检验 【精讲精练快冲关】知能学通111卤素单质的相似性和递变性(1)性质的相似性都能与大多数金属反应，如 2Fe3Br 2=2FeBr3，但 I2与 Fe 反应生成 FeI2。都能与 H2反应生成 HX：X 2H 2=2HX(X 代表 Cl、Br、I，下同)。都能与水反应：X 2H 2OHX HXO(F 2例外：2F 22H 2O=4HF

27、O 2)。都能与 NaOH 溶液反应：X 22NaOH= =NaXNaXOH 2O(F2例外)。(2)性质的递变性颜色熔、沸点 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 升 高密度 逐 渐 增 大 水溶性 反 应 溶 解 溶 解 微 溶 逐 渐 减 小氧化性 与 氢 气 化 合 或 与 水 反 应 由 易 到 难 氯 、 溴 、 碘 单 质 氧 化 性 强 弱 顺 序 是 Cl2Br2I2还原性(X )阴离子还原性由强到弱顺序是 I Br Cl 。Cl 2能从 Br 的溶液中置换出 Br2，离子方程式为2Br Cl 2=2Cl Br 2；Br 2能从 I 的溶液中置换出 I2，离子方程式为 2I

28、 Br 2=2Br I 2(3)性质的特殊性氟无正价，非金属性最强，F 的还原性最弱；2F 22H 2O=4HFO 2，与 H2反应在暗处即爆炸；氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中溴Br 2是深红棕色液体，易挥发；Br 2易溶于有机溶剂；盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘淀粉遇 I2变蓝色；I 2加热时易升华；I 2易溶于有机溶剂2.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液 生成Error! 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸(2)置换萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4 下 层 或 汽 油 上 层 振 荡12E

29、rror!有 机 层 呈(3)氧化淀粉检验 I未知液 蓝色溶液，表明有 I 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 双 氧 水 振 荡 淀 粉 溶 液 振 荡3卤素单质的工业制法(1)氯的制法氯碱工业海水 粗盐 饱和食盐水 Error! 精 制 电 解 化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 (2)海水中提取溴流程主要过程及反应原理(3)海带中提取碘流程通入 Cl2发生反应的离子方程式：Cl 22I =I22Cl 。题点练通卤素的性质及卤素离子的检验1.下列关于卤素的叙述正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入

30、溴化钠13再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 某溶液与淀粉KI 溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D解析：选 C 易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，I 的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是 KI，错误；卤化银中除 AgF 外均有感光性，错误；能与淀粉KI 溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等，错误。2(2019定远模拟)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO 416HCl

31、= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是( )Aa 处变蓝、b 处变红棕色说明非金属性：Cl 2Br 2I 2Bc 处先变红、后褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HClCd 处立即褪色说明 Cl2与 H2O 反应生成 HClODe 处变红说明 Cl2与 Fe2 反应生成 Fe3解析：选 D Cl 2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br 2，a 处变蓝、b 处变红棕色，可证明氧化性：Cl 2I 2、Cl 2Br 2，无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl 2Br 2

32、I 2，故 A 错误；氯气与水反应：Cl 2H 2OH Cl HClO，H 使试纸变红，HClO 具有漂白性，可使试纸褪色，则 c 处先变红、后褪色能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故 B 错误；Cl 2和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，消耗了 NaOH 红色褪去，不能证明生成物质是 HClO，故 C 错误；Cl 2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，试纸变为红色，故 D 正确。3下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有

33、色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析：选 D A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有 Br ；B 项，Br 和 I 均能使酸性 KMnO4溶液褪色；C 项，加入少量的碘14水，再加入 CCl4振荡，有机层是萃取 I2而显色，并没有 Br2产生。卤素单质的工业制法4.(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一

34、般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收解析：选 C A 项，苦卤中含有 K 、Mg 2 、Br 等，通入 Cl2可将 Br 氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2，正确；B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2 、Mg 2 、SO 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到24纯净 NaCl 晶体，正确；C 项，工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH，错误；D 项，Br 2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br 溶液，正确。5(2019长春模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如图，下列关于海水制碘的说法不正确的是( )A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含 I 的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选 A 灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。15