（通用版）2020版高考化学一轮复习第四章第三节硫及其化合物学案（含解析）.doc

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1、1硫及其化合物第三节硫及其化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点(一) O 3和 H2O2的性质及应用 【精讲精练快冲关】知能学通1臭氧的性质与用途(1)组成与物理性质：臭氧的分子式为 O3，与 O2互为同素异形体。O 3是浅蓝色气体，有鱼腥臭味。(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为 2O3=3O2，在放电条件下空气中的 O2可以转化为 O3，反应的化学方程式为 3O 2 2O3= = = = =放 电 强氧化性O3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KIO 3H 2O

2、=I22KOHO 2；O 3在反应中作氧化剂时，生成物中一般有 O2生成漂白性 O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：可用作脱色剂和消毒剂；臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2双氧水的结构与性质(1)结构电子式： H H ，结构式：H OOH。O O (2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此 H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解的化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 弱酸性相当于二元弱酸H2O2H HO ，HO H O 2 2 22强氧化性 在工业上用 10% 的 H2O2漂白羽毛及丝

3、织品，在医疗上用 3% 的 H2O2作为2消毒杀菌剂；氧化 Fe2 、SO 、H 2S、SO 2等还原性物质：23H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O，H2O2Na 2SO3=Na2SO4H 2O，H2O2H 2S=S2H 2O，H2O2SO 2=H2SO4；使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H2O22I 2H =I22H 2O弱还原性H 2O2中1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 价氧而被氧化：2KMnO45H 2O23H 2SO4=K2SO42MnSO 45O 28H 2O；H 2O2被氧化成 O2时，每生成 1 mol O2转移 2 mol 电子题点练通1下列有关臭氧的说法中

4、正确的是( )A常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体B臭氧与氧气可以相互转化，其反应属于氧化还原反应C臭氧与氧气互为同素异形体D臭氧是一种很好的消毒剂，空气中存在大量的臭氧有利于人体健康解析：选 C 常温常压下，氧气是无色气体，臭氧是蓝色气体，故 A 错误；氧气和臭氧间的相互转化属于化学反应，因为反应过程中没有元素化合价的变化，即没有电子的转移，所以不属于氧化还原反应，故 B 错误；臭氧具有强氧化性，可以杀菌消毒，产物为氧气，对水质无污染，臭氧的体积分数超过 104 %，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故 D 错误。2下列有关 H2

5、O2的说法错误的是( )AH 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO 4反应时表现 H2O2的氧化性DH 2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO2不同解析：选 C H 2O2、Na 2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，故 A 正确；双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故 B 正确；H 2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与 Cl2、KMnO 4反应时表现 H2O2的还原性，故 C 错误

6、；HClO、H 2O2作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，SO 2的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故 D 正确。3.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：32O33O 2，O 3O O 2，粒子 X 能加速 O3的分解：XO 3=XOO 2；XOO= =XO 2(XCl、Br、NO 等)。已知：2O 3(g)3O 2(g) H144.8 kJmol 1 ， t 时 K310 76。下列说法不正确的是( )AO 3转变为 O2的能量曲线可用图示表示BO 3转变为 O2为氧化还原反应C臭氧层中氟利昂释放出的氯原子是 O3分解的催化剂D t 时，3O 2(g)2O

7、3(g)， K3.3310 77解析：选 B 图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，故 A 正确；O 2可以转化成 O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故 B 错误；X 参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故 C 正确；相同条件下，逆反应的 K值是正反应 K 值的倒数，故 D 正确。4双氧水(H 2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂” 。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na 2CO43H2O)，该物质具有 Na2CO3与 H2O2的双重性质。

8、请回答下列问题：(1)写出 H2O2的电子式：_，并写出它与 SO2反应的化学方程式：_。(2)若把 H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式：_。(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_(填标号)。AMnO 2 BNaHCO 3CH 2S DCH 3COOH(4)稀 H2SO4不与 Cu 反应，但在稀 H2SO4中加入 H2O2后则可使 Cu 溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目： _。解析：(1)H 2O2具有氧化性，能将 SO2氧化成 H2SO4，反应的化学方程式为H2O2SO 2=H2SO4。(2)H 2O2是二元弱酸，其一级电离方程式为 H2O2

9、H HO 。(3)因过 2碳酸钠具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质，加入 MnO2能使 H2O2分解，A 错误；H 2S 具有还原性，能被 H2O2氧化，C 错误；CH 3COOH 的酸性强于 H2CO3，加入 CH3COOH 能与过碳酸钠反应放出CO2，D 错误。(4)Cu 与稀 H2SO4、H 2O2反应的化学方程式为CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O，反应中 Cu 作还原剂，H 2O2作氧化剂，1 mol H 2O2反应转移2 mol 电子。答案：(1) H H H 2O2SO 2=H2SO4O O (2)H2O2 H HO (3)B 24考点(二) 硫及其氧化物和氢

10、化物 【点多面广精细研】1自然界中的硫(1)物理性质溶解性俗称 颜色状态水 酒精 CS2硫黄 色晶体黄 不溶 微溶 易溶(2)化学性质H2 O2S 2 氧 化 性 S0 还 原 性 S 4 与金属反应 表现氧化性Cu： 2Cu S= = = = = Cu2SFe： Fe S= = = = = FeS与非金属反应Error!与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O，表现还= = = = = 原性。与 NaOH 溶液反应：3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，表现氧化性和= = = = = 还原性。2二氧化硫(1)物理性质色、味、态 密度 溶解性 是否易

11、液化无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)5(3)SO2的实验室制法固体 Na2SO3与较浓 H2SO4反应：Na2SO3H 2SO4=Na2SO4SO 2H 2O；固体 Cu 与浓 H2SO4混合加热：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O。= = = = = (4)SO2和 CO2的鉴别方法闻气味法：CO 2无气味，SO 2有刺激性气味。品红溶液法：能使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是 SO2，不能使它们褪色的是 CO2。(5)SO2对大气的污

12、染与防治形成酸雨的反应过程SO 2对大气的污染与防治来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害 危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源3.三氧化硫(1)物理性质熔点 16.8 ，沸点 44.8 ，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：64硫化氢(1)物理性质H2S 是一种具有臭鸡蛋气味的气体， H2S 空气 ，能溶于水。(2)化学性质弱酸性H2S 的水溶液称为氢硫酸H2SH HS ，HS H S 2不稳定性 H2S H2S= = = = = 还原性 2H2S3O 2(足量) 2SO22H 2O=

13、= = = =点 燃 2H2SSO 2=3S2H 2O沉淀溶液中的某些金属离子 H2SCu 2 =CuS2H (3)实验室制取方法FeSH 2SO4=FeSO4H 2S。小题练微点判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(5)SO2和 Ca(OH)2、NaHCO 3均能发生化学反应( )(6)除去 SO2中的少量 HCl 的实验方法如图( )(7)因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸

14、钾溶液、溴水、石蕊溶液褪色( )(8)SO2和 Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )(9)SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )(10)标准状况下，22.4 L SO 3含有的原子总数为 4NA( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)学霸微提醒7(1)硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如 Cu2S、FeS)。(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(3)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于 CS2，也可以与热的

15、强碱溶液反应：3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O。= = = = = (4)除了 Na 、K 、NH 之外，一般金属硫化物都为沉淀，如 FeS、CuS。 4SO2的还原性与漂白性1.判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA( )(2)(2017北京高考)SO 2通入含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液，产生白色沉淀，说明 SO2有还原性( )(3)(2017北京高考)SO 2通入酸性 KMnO4溶液，紫色溶液褪色，说明 SO2有漂白性( )(4)(2016海

16、南高考)将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性( )答案：(1) (2) (3) (4)2(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 B 需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出” ，C 项不能达到实验目的；SO 2与饱和 NaHSO3溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D 项不能达到实验目的。归纳拓展1注意 SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红

17、溶液褪色表现的是 SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。2常见的用于漂白的物质的比较用于漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点能漂白的物质活性炭 吸附漂白 物理 物理漂白， 一般用于8变化 不可逆 溶液漂白Cl2次氯酸盐HClO利用 HClO 的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质Na2O2H2O2H2O2的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质SO2SO2与 H2O 生成H2SO3，再与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白，可逆具有选择性，

18、如品红、棉、麻、草等SO2与酸性不同的混合气体的分离与检验3.(2017全国卷节选)为探究硫酸亚铁的分解产物，将装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。(1)C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl 2dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4(2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _。解析：实验后残留的红色固体是 Fe2O3。由此可知反应后 Fe 元素的化合价升高，此反应为氧化还原反应，再根据氧化还原反应规律，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2

19、。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式：2FeSO 4Fe2O3SO 2SO 3。由于 SO3极易溶于水且能与水反应生成 H2SO4，欲检= = = = =高 温 验 SO2和 SO3，必须先用 BaCl2溶液检验 SO3，再用品红溶液检验 SO2。答案：(1)c、a 生成白色沉淀、褪色(2)2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3= = = = =高 温 4已知：2H 2SO4(浓)C CO22SO 22H 2O，如图虚线框中的装置= = = = = 9可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以

20、检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。解析：装置为检验产物 H2O，只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装置之间，则气流通过装置或溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置和装置位置也不得变更，因为 SO2、CO 2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证 CO2前一定要排除 SO2的干扰。答案：(1)SO 2、CO 2 H 2O (2)H 2O、SO 2 CO 2 (3)SO2、CO 2 H 2O方法

21、规律SO2与酸性不同的混合气体的分离与检验(1)SO2中含有酸性强的 SO3、HCl 时，要先检验酸性强的 SO3、HCl 气体，然后再检验SO2，如把 SO2和 SO3的混合气体，首先通过 BaCl2溶液检验并除去 SO3，然后再检验SO2。SO 2和 HCl 的混合气体，可以先通过水除去 HCl(加硝酸酸化的 AgNO3溶液检验)，然后再用品红溶液检验 SO2。(2)SO2中含有酸性弱的 CO2时，若要检验 CO2的存在，则要先检验并除去 SO2，还要检验是否除尽，最后才能检验 CO2。检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程如表所示：流程设计检验 SO2 除去 SO2 检验 CO2检 验

22、 SO2 是 否 除 尽实验装置所选试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊101下列关于二氧化硫性质的说法正确的是( )A. 气体可增强氯水的漂白性氯 水 中 通 入 一 定 量 二 氧 化 硫B含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C二氧化硫既可被氧化也可被还原D紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色做 一 当 十 点拨：氯水和 SO2都具有漂白性，但是将两者混合时，发生反应：Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl ，漂白能力会减弱或消失。 解析：选 C 二氧化硫具有还原性，氯水中通入二

23、氧化硫气体时，发生反应SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl ，减弱了氯水的漂白性，故 A 错误；将二氧化硫通入到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色，氢氧化钠具有碱性，能和酸反应生成盐和水，无色酚酞在中性或酸性溶液中呈现无色，所以二氧化硫表现的是其酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故 B 错误；二氧化硫中硫是4 价，是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，如SO22H 2OCl 2=H2SO42HCl 中，S 元素的化合价由4 价升高到6 价，二氧化硫被氧化具有还原性，SO 22H 2S=2H2O3S中，二氧化硫中的 S 元素的化合价由4 价降低为 0价，二氧化硫被还原具有氧化性，故 C 正确

24、；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊溶液变红色，但不能使之褪色，故 D 错误。2将两种气体同时通入 BaCl2或 ，均有白色沉淀生成，下列不可能Ba NO3 2溶 液的组合是( )ASO 2、Cl 2 BSO 2、CO 2CCO 2、NH 3 DSO 2、NO 2做 一 当 十 拓展：NO 在酸性环境下具有强氧化性，可以将 SO2氧化为 SO 。还能被氧化的物 3 24质有：I 、Fe 2 、SO 、HSO 等。 23 3解析：选 B SO 2、Cl 2同时通入溶液中反应生成盐酸和硫酸，所以有 BaSO4白色沉淀生成，故 A 不符合题意；SO 2、CO 2同时通入 BaC

25、l2溶液中不反应，但通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下 NO 氧化 SO2生成 H2SO4，有 BaSO4白色沉淀生成，故 B 符合题意；CO 2、NH 3同 3时通入 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液中生成 BaCO3白色沉淀，故 C 不符合题意；SO 2、NO 2同时通入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液中 SO2被氧化为 H2SO4，所以有 BaSO4白色沉淀生成，故 D 不符合题意。3下列溶液中能够区别 SO2和 CO2的是( )石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4溶液 氯水11品红溶液A BC除以外 D全部做 一 当 十 点拨：SO 2有还原性，与强氧化剂氯水、溴水、Fe 3

26、 、酸性 KMnO4等反应，并且出现颜色的变化，但注意不是 SO2的漂白性。 解析：选 C SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO 2能与 H2S 反应生成 S 单质，能看到黄色沉淀生成，而 CO2不能；SO 2能被 KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有这些性质。所以可用来区别 SO2和 CO2。4.如图是检验某混合气体 A(SO2和 CO2)的装置图，按要求回答下列问题：(1)B 中加入的试剂是_，作用是_。(2)C 中加入的试剂是_，作用是_。(3)D

27、 中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C 中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验 SO2用品红溶液，吸收 SO2用酸性 KMnO4溶液，检验 CO2用澄清石灰水；在检验 CO2之前，必须除尽 SO2，因为 SO2也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明 SO2已除尽。答案：(1)品红溶液 检验 SO2(2)酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3)澄清石灰水 检验 CO2(4)酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色)考点(三) 硫

28、酸及 SO 的检验 【精讲精练快冲关】24知能学通1稀硫酸具有酸的通性：122浓硫酸(1)物理性质H2SO4不挥发，易溶于水，浓 H2SO4溶于水放热，所以稀释浓 H2SO4时，应将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。(2)浓硫酸的特性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H 2S、HI 等脱水性将有机物中的 H、O 以原子数 21的比例脱去，如使蔗糖变黑分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO45H2O 晶体中的结晶水； 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O 原子以 21 比例脱去氧化性

29、常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化；与 Cu 反应：Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O；= = = = = 与 C 反应：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = 3.SO 的检验24(1)操作方法：被检液 取清液 加 足 量 盐 酸 酸 化 有无白色沉淀(判断有无 SO )。 滴 加 BaCl2溶 液 24(2)原理解释：先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，23 23观察有白色沉淀产生，在此过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2H =CO2H 2O、SO 2H =SO2H 2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2

30、SO23 23 24=BaSO4。题点练通硫酸的性质及应用1.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)13B在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)解析：选 C 浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故 B 错误；浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成

31、硫酸铜和二氧化硫气体，反应中 S 元素化合价降低，硫酸表现的是氧化性和酸性，故 C 正确；浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、O 元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故 D 错误。2.已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。M 与 X 的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 M 为铁，则足量 M 与 X 在室温下即可完全反应C若 M 为碳单质，P 溶于水得到的酸的酸性比 Q 溶于水得到的酸的酸性强D工业上，N 转化为 Q 的反应条件为高温、常压、使用

32、催化剂解析：选 D X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X 是硫酸，Q 和水反应生成硫酸，则 Q 是三氧化硫，N 和氧气反应生成三氧化硫，则 N 是二氧化硫。X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性，故 A 错误；若 M 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故 B 错误；若 M 是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，对应的酸为碳酸，碳酸是弱酸，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以若 M 为碳单质，P溶于水得到的酸的酸性比 Q 溶于水得到的酸的酸性弱，故 C 错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故 D 正确。3将一定量

33、的锌与 100 mL 18.5 molL1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子解析：选 C 锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H 2SO4(浓)ZnSO4SO 22H 2O，随着反应的进行，H 2SO4的浓度变小，发生反应= = = = = ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，设反应生成 SO2的物质的量为 x，H 2的物质的量为

34、y，则有14x y 1.5 mol，消耗硫酸的物质的量：2 x y18.5 molL1 0.1 33.6 L22.4 Lmol 1L ，解得 x0.3 mol， y1.2 mol，则 V(SO2) V(H2)14，参0.1 molL 11 L2加反应的 Zn 的物质的量： x y1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。SO 的检验244.下列四种溶液中一定存在 SO 的是( )24A向甲溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀

35、产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：选 C 甲溶液中可能存在 SO 、CO 或 Ag ；乙溶液中可能存在 Ag ；丁溶23 23液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO 或 HSO 会被氧化成 SO ，从而造成误判。23 3 245在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定含有 SO24B含有 SO 和 Ag24C可能含有 SO 、Ag 、SO 中的一种或两种24 23D可能含有 SO 或 CO23 23解析：选 C A 项错误，不能排除 Ag 、SO 的干扰；B 项错误，因为溶液中 S

36、O23与 Ag 反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能24含有 CO 。23易 错 提 醒 SO 检验的 3 个误区24误区 1 只加可溶性钡盐，而不酸化将导致 CO 、PO 、SO 等干扰离子判断成 SO 。因上述离子会产生23 34 23 24BaCO3、Ba 3(PO4)2、BaSO 3白色沉淀。 误区 2 误将 Ag 判断成 SO24如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含 SO 。其错误是未注24意溶液中不含 SO ，而含 Ag 时也会产生同样的现象：Ag Cl =AgCl(白色)。24误区 3 误将 SO 判断成 SO23 2

37、4如先用稀硝酸酸化，再加入 BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有 SO 。该错误是未注意 NO 在酸性环境中具有强氧化性，24 3将 SO 氧化成 SO 而产生干扰。 23 2415考点(四) 硫及其化合物的综合应用 【精讲精练快冲关】知能学通1硫及其化合物之间的转化关系SO2、SO 3是酸性氧化物，H 2SO3、H 2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如SO2 H2SO3 NaHSO3 Na2SO3 H2O NaOH溶 液 稀 H2SO4 NaOH溶 液 稀 H2S

38、O4(1)硫元素价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如H2 O2 O3S 2 O2 不 足 H2、 S0 O2 H2S S 4 O2 S 6 (2)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)含硫物质的连续氧化硫元素Error!2陌生的含硫化合物近几年高考对硫及其化合物的考查，除了常见的二氧化硫、硫酸、亚硫酸盐等物质外，还涉及硫代硫酸钠(Na 2S2O3)、焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)、陌生的含硫化合物等。下面介绍几种含硫化合物的性质，理解这些物质的性质主要从 S 元素的化合价入手。(1

39、)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)其结晶水合物俗称海波或大苏打，S 元素的化合价为2 价，具有还原性。遇酸不稳定：Na 2S2O32HCl= =2NaClSSO 2H 2O；还原性：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI，这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。(2)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)S 元素的化合价为4 价，与亚硫酸盐一样具有还原性。16制备：2NaHSO 3 Na2S2O5H 2O。= = = = = 还原性：S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 。25 24(3)连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)Na2S2O4俗称保险粉，S 元素的化合价为3 价，

40、具有还原性，在空气分析中常用来吸收氧气。(4)过二硫酸钠(Na 2S2O8)Na2S2O8中 S 元素的表观化合价为7 价，实质上 S 的化合价依然是6 价，其阴离子S2O 结构中含有过氧链，其中 2 个 O 原子为1 价，其余 6 个 O 原子为2 价。因为有28过氧链的结构，所以 Na2S2O8是一种强氧化剂，在 Ag 催化下，能将 Mn2 氧化为 MnO ，反 4应的离子方程式为 2Mn2 5S 2O 8H 2O 2MnO 10SO 16H 。28 = = = = =Ag 4 24题点练通1硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入

41、Na2S 生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是( )ASO 3 H 2SO4 H 2SO3 H 2S SBSO 2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3CSO 3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3DSO 2 H2SO3 H2SO4 H2S S解析：选 D 题干中描述的关系依次为SO 2 SO2、SO 2H 2O=H2SO3、H 2OH 2SO3Br 2=2HBrH 2SO4、Na 2SH 2SO= = = = =点 燃 4=Na2SO4H 2S、2H 2SSO 2=3S2H 2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H 2SO3、H

42、 2SO4、H 2S、S。2(2019威海模拟)连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入 HCOONa、NaOH、CH 3OH 和水形成的混合液，通入 SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )A制备保险粉的离子方程式为 HCOO OH 2SO 2=S2O CO 2H 2O24BNaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2能被充分吸收17D为避免产生的 Na2S2O4被 O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的 SO2排出装置中残留的 O2解析：选 B NaOH 溶液的

43、主要作用是吸收逸出的 SO2，防止空气污染，故 B 错误。3.如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式：_。(2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_。(3)将 5 mL 0.10 molL1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)，理由是_。解析：常见的固体单质除了金

44、属之外还有 B、C、Si、P、S、I 2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为45，确定 A 是单质硫，因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰为 45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 molL 1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1 的 NaOH 溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3溶液；由于SO H 2OHSO OH ，所以溶液显碱性。23 3答案：(1)SH 2 H2S= = = = = (2)H2SO32H 2S=3S3H 2O(3)H 2SO32OH =SO 2H 2O2