(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡(含解析).doc
《(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡(含解析).doc(10页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1跟踪检测(二十四) 弱电解质的电离平衡1(2019上海闵行区调研)室温时,0.1 molL1 某一元酸 HA 溶液的 pH3。关于该溶液叙述正确的是( )A溶质的电离方程式为 HA=H A B升高温度,溶液的 pH 增大C若加入少量 NaA 固体,则 c(A )降低D该溶液稀释 10 倍后,pHB溶液中酸根的物质的量浓度:C加水稀释至 1 L,溶液的 pH:,故 A 错误;两溶液的 pH相等,说明两溶液中 c(H )相等,由电离方程式 HCl=H Cl 和CH3COOH H CH 3COO 可知,溶液中酸根离子的物质的量浓度:,故 B 正确;加水稀释至 1 L,则两溶液均稀释 100 倍,因
2、 HCl 是强电解质,在溶液中完全电离,稀释后HCl 溶液的 pH5,CH 3COOH 是弱电解质,在溶液中部分电离,稀释后 CH3COOH 溶液的pH:3pH5,所以两溶液的 pH:,则分别加入等浓度的 NaOH 溶液至中性,消耗NaOH 的量:,故 D 错误。5(2019贵阳模拟)常温下,0.2 molL1 的一元碱 BOH 与等浓度的 HCl 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )ABOH 为强碱B该混合液 pH7C图中 X 表示 BOH,Y 表示 H ,Z 表示 OHD该混合溶液中: c(Cl ) c(Y) c(B )解析:选 D 0.2 mol
3、L1 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后,HClBOH= =BClH 2O,所得溶液中 B 浓度小于 0.1 molL1 ,说明在溶液中存在B H 2O H BOH,BOH 为弱碱,BCl 溶液呈酸性,则 c(OH )c(H ),所以有 c(Cl )0.1 molL1 c(B )c(H )c(BOH)c(OH ),即 X 表示 H ,Y 表示 BOH,Z 表示 OH ,溶液中存在物料守恒为 c(Cl ) c(B ) c(BOH)。36(2019重庆綦江中学适应性考试)常温下,将 pH a 的 NaOH 溶液与 pH b 的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离常
4、数约为( )A10 14 a2 b B10 a b14C10 a2 b D10 a2 b14解析:选 A pH b 的醋酸溶液中 c(H ) c(CH3COOO )10 b molL1 ,pH a 的NaOH 溶液中 c(OH ) c(NaOH)10 a14 molL1 ,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于 NaOH 的物质的量浓度, c(CH3COOH)约为 10a14 molL1 ,故该温度下醋酸的电离常数为 1014 a2 b。7.(2019合肥调研)浓度均为 0.1 molL1 、体积为 V0的 HX、HY 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化
5、关系如图所示。下列叙述正确的是( )VV0AHX、HY 都是弱酸,且 HX 的酸性比 HY 的弱B相同温度下,电离常数 K(HX): abC常温下,由水电离出的 c(H )c(OH ): a1,说明 HX 部分电离,为弱电VV0解质,HY 的 pH1,说明其完全电离,为强电解质,所以 HY 的酸性大于 HX,A 错误;酸的电离常数只与温度有关,所以相同温度下,电离常数: a b,B 错误;酸或碱抑制水的电离,酸中的 H 浓度越小,其抑制水电离程度越小,根据题图分析, b 点溶液中 H 浓度小于 a 点,则水的电离程度: ac(A )解析:选 B 当 V(NaOH)0 时,lg c 水 (H )
6、11, c 水 (H ) c 水 (OH )10 11 molL1 ,根据常温下水的离子积求出溶液中 c(H ) 10 3 molL1 ,HAKwc水 (OH )H A , c(H ) c(A )10 3 molL1 , Ka(HA) 10 5 ,A 项正确; N 点水电离出的 H 浓度最大,说明 HA 与c(H )c(A )c(HA) 10 60.1NaOH 恰好完全反应生成 NaA, P 点溶质为 NaOH 和 NaA,溶液显碱性,即 P 点 pH 不等于7,B 项错误;0 b 段水的电离程度逐渐增大,当达到 b 点时水的电离程度达到最大,即溶质为 NaA,说明 HA 和 NaOH 恰好完
7、全反应, b20.00,C 项正确; M 点溶液 pH7,根据溶液呈现电中性,存在 c(Na ) c(A ), M 点后, c(Na )c(A ),D 项正确。9(2019靖远县高三联考)25 时,改变 0.1 molL1 RCOOH 溶液的 pH,溶液中RCOOH、RCOO 的微粒分布分数 (X) ;甲酸(HCOOH)与丙酸c(X)c(RCOOH) c(RCOO )(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A丙酸的酸性比甲酸强BCH 3CH2COOH CH3CH2COO H 的 lg K4.88C若 0.1 molL1 甲酸溶液的 pH2.33
8、,则 0.01 molL1 甲酸溶液的 pH3.33D将 0.1 molL1 的 HCOOH 溶液与 0.1 molL1 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na )c(HCOOH)c(HCOO )c(OH )c(H )解析:选 B 由图中信息可知,相同 pH 时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程5度小,故其酸性比甲酸弱,A 错误;pH4.88 时,丙酸的酸分子的分布分数为 50%,即c(CH3CH2COOH) c(CH3CH2COO ),由 CH3CH2COOH CH3CH2COO H 电离平衡可知,lg Klg c(H ) 4.88,B 正确;稀释弱酸,电离程度增大,故
9、 0.1 molL1 甲酸溶液的pH2.33,则 0.01 molL1 甲酸溶液的 pHc(H ),B 错误; 3若将亚砷酸溶液加水稀释,电离平衡向右移动,由二级电离方程式可知, n(HAsO )增大,23n(H2AsO )减小,则 增大,C 错误;依据图像中 H3AsO3和 H2AsO 浓 3c(HAsOoal(2 ,3)c(H2AsOoal( ,3) 3度相同时的 pH9.2,H 3AsO3 H H 2AsO , Ka1(H3AsO3) 3 c(H )10 9.2 ,故 Ka1(H3AsO3)的数量级为 1010 ,D 正确。c(H )c(H2AsOoal( ,3)c(H3AsO3)11(
10、2018天津高考)LiH 2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO4溶液的 pH 随c 初始 (H2PO )的变化如图 1 所示,H 3PO4溶液中 H2PO 的分布分数 随 pH 的变化如图 2 4 4所示 。下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是( ) c(H2POoal( ,4)c总 (含 P元 素 的 粒 子 )6A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO 、HPO 和 PO 4 24 34C随 c 初始 (H2PO )增大,溶液的 pH 明显变小 4D用浓度大于 1 molL1 的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H 3P
11、O4几乎全部转化为 LiH2PO4解析:选 D LiH 2PO4溶液中存在 H2PO 的电离平衡、HPO 的电离平衡、H 2PO 的 4 24 4水解平衡、H 2O 的电离平衡等至少 4 个平衡,A 项错误;LiH 2PO4溶液中含 P 元素的粒子有H2PO 、HPO 、PO 和 H3PO4,B 项错误;LiH 2PO4溶液的 pH 随着 H2PO 初始浓度的增 4 24 34 4大逐渐减小,但当 H2PO 的浓度增大到 101 molL 1时,浓度再增大,溶液的 pH 基本 4不变,C 项错误;H 3PO4与 Li2CO3反应生成 LiH2PO4和 LiHCO3,因为 H3PO4浓度大于 1
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新课 省份 专用 2020 高考 化学 一轮 复习 跟踪 检测 十四 电解质 电离 平衡 解析 DOC
