（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（二十三）化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十三） 化学平衡常数 化学反应进行的方向1对于反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H0，下列有关说法正确的是( )A平衡常数表达式为 Kc(CO)c(H2)c(C)c(H2O)B增大体系压强，平衡常数 K不发生变化C升高体系温度，平衡常数 K减小D增加 C(s)的量，平衡正向移动解析：选 B 平衡常数表达式应为 K ，A 错误；增大体系压强，温度不c(CO)c(H2)c(H2O)变，故平衡常数 K不发生变化，B 正确；升高体系温度，平衡正向移动，平衡常数 K增大，C错误；增加 C(s)的量，平衡不移动，D 错误。2(2019黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反

2、应一定是熵增大的反应” 。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是( )A2O 3(g)=3O2(g) H0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H0解析：选 B 在任何温度下都不能自发进行的反应符合 H T S0，即 H0、 S0D容器中混合气体的密度保持不变，标志着达到化学平衡状态解析：选 D A 项，根据题意知， T1 时平衡常数 K 1，则可得0.50.5(0.5)21， a0.6，则 30 min时改变条件导致平衡右移，且 CO2的量减小，因此 30 0.150.6(a2)2min时改变的条件是减小 CO2的量，错误；B 项，在 1020 min内， v(

3、CO2)0.015 molL1 min1 ，错误；C 项， T1 时， K1，若升温至 T2 时，反应的平衡常数K0.062 5， K减小，则升温使平衡左移，说明逆反应为吸热反应，则 HK(T2)B反应进行到 5 min时，b 容器中 v 正 v 逆C达到平衡时，a、b、c 中 CO的转化率为 bacD减压或升温可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态解析：选 D 温度越低，反应速率越慢，因此再结合 a、b、c 三容器对应数值知，a 容器中反应未达到平衡，bc 的变化则说明随温度升高化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A 错误；反应进行到 5 min时，b 容器未必达到平衡状态，则 b容器

4、中 v 正 不一定等于 v 逆 ，B 错误；其他条件相同时，随温度升高平衡左移， K值减小，CO 转化率减小，达到平衡时，CO 的转化率为 abc，C 错误；结合 A项分析知，升温可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态，减压平衡逆向移动，导致 Ni(CO)4浓度变小，即可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态，D 正确。9.t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s) H1B图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数C温度为 T1、 w2 时，Cl 2的转化率为 50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大解析：选 C 增大 n(Cl2)，

5、w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数( )减小，故w21，A 项正确；根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数，B 项正确；由图乙知，温度为 T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数 K1、 w2 时，设CH2=CHCH3和 Cl2的物质的量分别为 a、2 a，参加反应的 Cl2的物质的量为 b，利用三段式可列关系式 1，解得 ，则 Cl2的转化率为 33.3%，C 项错误；该反应b2(a b)(2a b) b2a 13为反应

6、前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，6达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D 项正确。11无色气体 N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) H24.4 kJmol 1 。(1)平衡常数 K可用反应体系中气体物质的分压表示，即 K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如： p(NO2) p 总 x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp的表达式_(用 p 总 、各气体物质的量分数 x表示)；影响 Kp的因素为_。(2)上述反应中，正反应速率 v 正 k 正 p(N

7、2O4)，逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2)，其中 k 正 、 k 逆 为速率常数，则 Kp为_(以 k 正 、 k 逆 表示)。解析：(1) Kp ，与用浓度表示的平衡常数 K一样，影p总 x(NO2)2p总 x(N2O4) p总 x2(NO2)x(N2O4)响 Kp的因素为温度。(2) Kp ，达到平衡时， v 正 v 逆 ，即 k 正 p(N2O4) kp2(NO2)p(N2O4)逆 p2(NO2)， ，故 Kp 。p2(NO2)p(N2O4) k正k逆 k正k逆答案：(1) 温度 (2)p总 x2(NO2)x(N2O4) k正k逆12(2019山东名校联盟联考)氮和碳一样也存在

8、一系列氢化物如NH3、N 2H4、N 3H5、N 4H6等。(1)上述氮的一系列氢化物的通式为_；N 3H5的电子式为_。(2)已知 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H1 a kJmol1 K1；4NH3(g)3O 2(g)=2N2(g)6H 2O(g) H2 b kJmol1 K2；写出 N2与 O2反应生成 1 mol NO气体的热化学方程式：_。该反应式的平衡常数表达式 K_(用 K1、 K2表示)。(3)已知 NH3H2O为一元弱碱，N 2H4H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为 N2H4H2OH 2O N2H5H2O OH ，则可溶性盐盐酸肼

9、(N 2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_；溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)如图所示 ，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器均发生如下反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。向 M、N 中，各通入 2 mol N2和 6 mol H2。初始 M、N 容积相同，并保持温度不变。7则到达平衡时 H2的转化率 (H2)为 M_N(填“” “”或“c(N2H )26c(H )c(N2H5H2O )c(OH )。(4)由于隔板固定不动，活塞可自由移动，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)是总体积减小的反应，活塞向左移动。向 M、N 中各通入 2 mol N2和 6 mol H2，N 容器相当于在 M容器达平衡的基础上再缩小容器的体积，平衡将右移，平衡时 (H2)为 Mc(N2H )c(H )c(N2H5H2O )26 26c(OH )(4)”或“” “” “v 逆 。1241226答案：(1)10