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    (新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十三)化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析).doc

    • 资源ID:1227249       资源大小:2.23MB        全文页数:10页
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    (新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习跟踪检测(二十三)化学平衡常数化学反应进行的方向(含解析).doc

    1、1跟踪检测(二十三) 化学平衡常数 化学反应进行的方向1对于反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H0,下列有关说法正确的是( )A平衡常数表达式为 Kc(CO)c(H2)c(C)c(H2O)B增大体系压强,平衡常数 K不发生变化C升高体系温度,平衡常数 K减小D增加 C(s)的量,平衡正向移动解析:选 B 平衡常数表达式应为 K ,A 错误;增大体系压强,温度不c(CO)c(H2)c(H2O)变,故平衡常数 K不发生变化,B 正确;升高体系温度,平衡正向移动,平衡常数 K增大,C错误;增加 C(s)的量,平衡不移动,D 错误。2(2019黄石模拟)已知“凡气体分子总数增多的反

    2、应一定是熵增大的反应” 。根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不能自发进行的是( )A2O 3(g)=3O2(g) H0CN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H0解析:选 B 在任何温度下都不能自发进行的反应符合 H T S0,即 H0、 S0D容器中混合气体的密度保持不变,标志着达到化学平衡状态解析:选 D A 项,根据题意知, T1 时平衡常数 K 1,则可得0.50.5(0.5)21, a0.6,则 30 min时改变条件导致平衡右移,且 CO2的量减小,因此 30 0.150.6(a2)2min时改变的条件是减小 CO2的量,错误;B 项,在 1020 min内, v(

    3、CO2)0.015 molL1 min1 ,错误;C 项, T1 时, K1,若升温至 T2 时,反应的平衡常数K0.062 5, K减小,则升温使平衡左移,说明逆反应为吸热反应,则 HK(T2)B反应进行到 5 min时,b 容器中 v 正 v 逆C达到平衡时,a、b、c 中 CO的转化率为 bacD减压或升温可将 b中的平衡状态转变成 c中的平衡状态解析:选 D 温度越低,反应速率越慢,因此再结合 a、b、c 三容器对应数值知,a 容器中反应未达到平衡,bc 的变化则说明随温度升高化学平衡逆向移动,则正反应为放热反应,A 错误;反应进行到 5 min时,b 容器未必达到平衡状态,则 b容器

    4、中 v 正 不一定等于 v 逆 ,B 错误;其他条件相同时,随温度升高平衡左移, K值减小,CO 转化率减小,达到平衡时,CO 的转化率为 abc,C 错误;结合 A项分析知,升温可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态,减压平衡逆向移动,导致 Ni(CO)4浓度变小,即可使 b中的平衡状态转变为 c中的平衡状态,D 正确。9.t 时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)B(g) C(s) H1B图乙中,A 线表示逆反应的平衡常数C温度为 T1、 w2 时,Cl 2的转化率为 50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大解析:选 C 增大 n(Cl2),

    5、w增大,平衡正向移动,丙烯的体积分数( )减小,故w21,A 项正确;根据图甲可知,升高温度,丙烯的体积分数增大,说明平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,则升高温度,正反应的平衡常数减小,逆反应的平衡常数增大,图乙中,A 线表示逆反应的平衡常数,B 项正确;由图乙知,温度为 T1时,正、逆反应的平衡常数相等,又因两者互为倒数,则平衡常数 K1、 w2 时,设CH2=CHCH3和 Cl2的物质的量分别为 a、2 a,参加反应的 Cl2的物质的量为 b,利用三段式可列关系式 1,解得 ,则 Cl2的转化率为 33.3%,C 项错误;该反应b2(a b)(2a b) b2a 13为反应

    6、前后气体体积不变的放热反应,反应向正反应方向进行,体系温度升高,气体膨胀,6达到平衡时,装置内的气体压强将增大,D 项正确。11无色气体 N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N 2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) H24.4 kJmol 1 。(1)平衡常数 K可用反应体系中气体物质的分压表示,即 K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压总压物质的量分数例如: p(NO2) p 总 x(NO2)。写出上述反应平衡常数 Kp的表达式_(用 p 总 、各气体物质的量分数 x表示);影响 Kp的因素为_。(2)上述反应中,正反应速率 v 正 k 正 p(N

    7、2O4),逆反应速率 v 逆 k 逆 p2(NO2),其中 k 正 、 k 逆 为速率常数,则 Kp为_(以 k 正 、 k 逆 表示)。解析:(1) Kp ,与用浓度表示的平衡常数 K一样,影p总 x(NO2)2p总 x(N2O4) p总 x2(NO2)x(N2O4)响 Kp的因素为温度。(2) Kp ,达到平衡时, v 正 v 逆 ,即 k 正 p(N2O4) kp2(NO2)p(N2O4)逆 p2(NO2), ,故 Kp 。p2(NO2)p(N2O4) k正k逆 k正k逆答案:(1) 温度 (2)p总 x2(NO2)x(N2O4) k正k逆12(2019山东名校联盟联考)氮和碳一样也存在

    8、一系列氢化物如NH3、N 2H4、N 3H5、N 4H6等。(1)上述氮的一系列氢化物的通式为_;N 3H5的电子式为_。(2)已知 4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H1 a kJmol1 K1;4NH3(g)3O 2(g)=2N2(g)6H 2O(g) H2 b kJmol1 K2;写出 N2与 O2反应生成 1 mol NO气体的热化学方程式:_。该反应式的平衡常数表达式 K_(用 K1、 K2表示)。(3)已知 NH3H2O为一元弱碱,N 2H4H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为 N2H4H2OH 2O N2H5H2O OH ,则可溶性盐盐酸肼

    9、(N 2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为_;溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)如图所示 ,隔板固定不动,活塞可自由移动,M、N 两个容器均发生如下反应:N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。向 M、N 中,各通入 2 mol N2和 6 mol H2。初始 M、N 容积相同,并保持温度不变。7则到达平衡时 H2的转化率 (H2)为 M_N(填“” “”或“c(N2H )26c(H )c(N2H5H2O )c(OH )。(4)由于隔板固定不动,活塞可自由移动,N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)是总体积减小的反应,活塞向左移动。向 M、N 中各通入 2 mol N2和 6 mol H2,N 容器相当于在 M容器达平衡的基础上再缩小容器的体积,平衡将右移,平衡时 (H2)为 Mc(N2H )c(H )c(N2H5H2O )26 26c(OH )(4)”或“” “” “v 逆 。1241226答案:(1)10


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