（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向学案（含解析）.doc

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1、1第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考点(一) 化学平衡常数 转化率 【点多面广精细研】1化学平衡常数(1)概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号 K 表示。(2)表达式对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)， K (固体和纯液体的浓cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(3)实例化学方程式 平衡常数 关系式N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) K1c2(NH3)c(

2、N2)c3(H2)N2(g) H2(g) NH3(g)12 32K2c(NH3)c12(N2)c32(H2)2NH3(g) N2(g)3H 2(g) K3c(N2)c3(H2)c2(NH3)K2 (或 )K1K31K1(4)影响因素：温度。(5)K 值与可逆反应进行程度的关系K 105反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全2.平衡转化率对于上例反应中 A(g)的平衡转化率可表示为 (A) 100%c0(A)代表 A 的初c平 (A)c0(A)始浓度， c 平 (A)代表 A 的平衡浓度。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)平衡常数表达式中，物质的浓度可以

3、是任一时刻的浓度( )2(2)可逆反应 2A(s)B(g) 2C(g)3D(g)的平衡常数为 K ( )c2(C)c3(D)c2(A)c(B)(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定改变( )(4)对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，升高温度， K 值减小，则 Hv 逆解析：选 D 根据题表数据分析，平衡常数随温度升高而减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故 A 正确；25 时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数与 Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数互为倒数，即平衡常数为 210 5 ，故 B 正确；80

4、达到平衡时，测得 n(CO)0.3 mol，15104则 c(CO) 1 molL1 ，依据平衡常数表达式 K 2，则 Ni(CO)4的0.3 mol0.3 L cNi(CO)4c4(CO)平衡浓度为 2 molL1 ，故 C 正确；在 80 时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为70.5 molL1 ， Q 82，说明反应逆向进行，则此时 v 正 0，B 正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 错误；恒温恒容时，若通过压缩气体体积增大压强，因为反应前后气体体积不变，平衡不发生移动， c(H2)增大，若充入“惰性”气体增大压强，平衡不发生移动， c(H2)不变，D 错误。2若 10

5、 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如表所示：8起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/ n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.010 2 molL1 min1B实验中该反应的平衡常数 K2.0C实验中，达到平衡时，Y 的

6、为 40%转 化 率D实验中，达到平衡时， b0.060做 一 当 十 点拨：计算转化率平衡时 Y 的物质的量化学平衡常数、的温度相同，则平衡常数相同。0.060 实际上是将中 a0.12 减小一半得到的数据，但、温度不相等，由、数据可知中 K2.6，中 K1.0，即温度升高， K 变小，平衡向逆反应方向移动，则中 b” “ (3)B考点(二) 化学反应进行的方向 【精讲精练快冲关】知能学通1自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。(2)特点高能量状态 低能量状态。有序状态 无序状态。 转 化 为 2熵和熵变(1)熵是量度体系混乱程度的物理量，符号为 。

7、S(2)影响熵大小的因素：相同条件下，物质不同熵不同。同一物质： S(g)S(l)S(s)。(3)熵变( S)生成物的总熵反应物的总熵。3化学反应方向的判据题点练通1下列反应过程中， H0 且 S0 的是( )ANH 3(g)HCl(g)= =NH4Cl(s)BCaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)C4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s)11DHCl(aq)NaOH(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l)解析：选 B A 是熵减的放热反应；C 是熵减的放热反应；D 是放热反应。2已知：(NH 4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH 3(g) H74.9 kJmol1

8、。下列说法中正确的是( )A该反应中熵变小于 0，焓变大于 0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据 H 与 S 综合考虑解析：选 D 单一的焓变或熵变均不能准确判断反应能否自发进行。3分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N 2(g)O 2(g)=2N2O(g) H163 kJmol 1BH 2O2(l)= O2(g)H 2O(l) H98 kJmol 112CHgO(s)= =Hg(l) O2(g) H91 kJmol 112DAg(s) Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol 112解析：选 B A 项，反应是熵减的吸热反应， H0， S0，在任何温度下都不能自发进行，错误；B 项，反应是熵增的放热反应， H0， S0, 在任何温度下均能自发进行，正确；C 项，反应是熵增的吸热反应， H0， S0，在低温下不能自发进行，错误；D 项，反应是熵减的放热反应， H0， S0，在高温下不能自发进行，错误。归纳拓展复合判据 G H T S 的应用 H S G 反应情况 0 任何温度下均非自发进行 低温0、高温0 低温时自发，高温时非自发12