2018_2019学年高中化学第2章第3节化学反应的速率和限度同步达标练（含解析）新人教版必修2.doc

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1、1化学反应的速率和限度1、下列说法错误的是( )A.升高温度时使吸热反应的反应速率增大,使放热反应的反应速率减小B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.对于有气体参加的反应,增大体系的压强,反应速率不一定加快D.加入催化剂一般能提高化学反应速率2、对于反应 ,下列为 4 种不同情况下测得的反应速率,其中3224NH+5O4+6HA能表明该反应进行最快的是( )A. -13=0.molLsvB. -24inC. -1HO.5lsvD. -N=9oLi3、 现 有 反 应 在一体积可调的密闭容器中进行，23423Fe(s)+4HO(g)Fe(s)+HgA采取下列措施对其反应速率几乎

2、无影响的是（ ）A.保持容器容积不变，增加 的量2B.将容器体积缩小一半C.保持容器容积不变，充入 Ar 使体系压强增大D.充入 Ar，保持容器内压强不变4、某实验探究小组研究 320K 时 的分解反应: = 如图是该小组根据25NO2524NO+所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )t/min 0 1 2 3 4-125(NO)/(molL)c0.160 0.114 0.080 0.056 0.0402-12(O)/molL)c0 0.023 0.040 0.052 0.060A.曲线 I 是 的浓度变化曲线25NB.曲线 II 是 的浓度变化曲线C. 的浓度越大,反应速率越

3、快25OD. 的浓度越大,反应速率越快5、定条件下的某可 逆 反 应 ， 其 正 反 应 速 率 和 逆 反 应 速 率 随 时 间 的()v正 ()v逆变化如图所示。下列判断正确的是( )A. 时刻，1t()()v正 逆B. 时刻，2()()正 逆C. 时刻，3t()()v正 逆D. 时刻，4()()正 逆6、在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:。下列叙述错误的是 ( )22322CO(g)+HCOH(g)+()AA.使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量 气体可提高 的转化率22D.当混合气体的体

4、积不变时,反应达到平衡状态7、下列反应不属于可逆反应的是( )A.工业上利用氮气和氢气合成氨气3B. 和32322NaHCO+CO2323Na+HOC=NaC.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气8、在一定条件下的密闭容器中，某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A.反应的化学方程式为 2M NAB. min 时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡2tC. min 时，正反应速率大于逆反应速率3D. min 时，N 的浓度是 M 的 浓

5、 度 的 2 倍1t9、一定条件下反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率 v(C)=2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变,则 m、 n、 p、 q 可能依次是( )A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、210、在密闭容器中发生反应: ,下列说法不正确的是( )Cs+Og=CA.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.容器体积不变时,向其中充入 ,反应速率不变2ND.增加碳的质量可以加快反应速率11、下列可以证明 已达平衡状态的是（ ）2HI(g)()+IgA单位时间内生

6、成 n mol 的同时生成 n mol HI4一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 2()I0.5(I)vv 2:1cc温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据,根据数据绘制得下图,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )实验组别c(HCl)/molL-1温度/C形状(Fe)1 2.0 30 块状

7、2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-313、 中 国 政 府 承 诺 到 2020 年 单 位 GDP 二 氧 化 碳 排 放 比 2005 年 下 降540%45%。 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中充入 1mol 2CO和 3mol ， 一 定 条 件下发生反应: ， 测2H2232CO(g)+3HCO(g)+H()A得 和 的浓度随时间的变化如图所示。(g)（1）.39min 内， _ 。2(H)v-1molLin（ 2） .能 说 明 上 述 反 应 达

8、到 平 衡 状 态 的 是 ( )A.反应中 与 的物质的量浓度之比为 1:1(即图中交点）2CO3B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗 3mol ， 同 时 生 成 1mol 2H2HOD. 的体积分数在混合气体中保持不变2C（3）.平衡时 的转化率为_。2O（ 4） .平 衡 时 混 合 气 体 中 的 体 积 分 数 为 _。3CHO(g)14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:（1）上述实验中发生反应的化学方程式为。（2）.要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(写两种)。（3）为了进一步研究

9、硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液 A B C D E F4molL-1H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V56饱和 CuSO4溶液/mL 00.52.55 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计,其中:V 1=_,V6=_,V9=_;反应一段时间后,混合溶液 A 中的金属呈_色,混合溶液 E 中的金属呈_色;该同学最后得出的结论为:当加入少量 CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但

10、当加入的 CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案1.A解析：A 项,升高温度,任何反应的反应速率都增大,A 项错误;B 项,决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,B 项正确;C 项,对于有气体参加的反应,增大体系的压强,反应速率不一定加快,如恒容条件下向容器中充入稀有气体,压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变,C 项正确;D 项,催化剂可以加快反应速率,D 项正确。2.A解析：可以都转化为用 表示的化学反应速率,然后再进行比较。A 项,3NH;B 项,-1-1-3(NH)0.molLs2olminv;C 项-1-24(O)4

11、=.2olLin5v;D 项,-1-3()5li03v。由此分析,A 项表面反应进行得最快。-NH()9olLin3.C解析：A 项，增加气体反应物或生成物的浓度，反应速率增大;B 项，容器体积缩小相当于反应体系中的气体浓度增大，反应速率增大;C 项，容器体积不变，充入惰性气体，尽管体系压强增大，但与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；D 项，充入惰性气体，保持容器内压强不变，则容器容积增大，与反应有关的气体浓度降低，反应速率减小。4.C7解析：结合表格中 和 的初始浓度可知曲线 I、II 分别是 、 的浓度变化25NO2 2O5N曲线,A、B 项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用 的浓

12、度变化,还是用 的浓252度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行, 的浓度减小,25的浓度增大,故 C 项正确;D 项错误。2O5.BD解析： 、 、 时刻， ； 时刻， 。1t23t()()v正 逆 4t()()=v正 逆6.B解析：使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可增大反应速率,大大提髙生产效率,A 项正确;反应需在 300;进行,但该反应不一定是吸热反应,吸热反应和放热反应与反应条件没有必然联系, B 项错误;增大某一反应物的浓度可提高另一反应物的转化率, 充入大量 气体可提高 的转化2CO2H率,C 项正确;该反应是反应前后气体体积变化的反应,当混合气体的体积不变时

13、,反应达到了平衡状态,D 项正确。7.B解析：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。A项,工业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反应,A 项不符合题意;C 项,密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化,是可逆反应,C 项不符合题意;D 项,密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫,同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气,属于可逆反应,D 项不符合题意。8.D解析：M 的物质的量增加，是生成物，N 的物质的量减小，是反应物，故 A 项错误; min2t时反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故 B 项错误;从 min 开始各物质的物质3

14、t的量不变，说明反应达到平衡，故 C 项错误;根据图象得出 min 时 N 的浓度是 M 的浓度1的 2 倍，故 D 项正确。9.BC解析： v(C)=2v(B),说明反应方程式中物质 C 的系数是物质 B 系数的 2 倍;由”该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知, m+n=p+q。故 B、C 项正确。10.D8解析：A.将碳块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反应速率，A 项正确；B升高温度可以加快反应速率，B 项正确；C容器体积不变时，向其中充入 和 CO 的浓2N,CO度不变，反应速率不变，C 项正确；D碳是固体，增加碳的质量， 和 CO 的浓度不变，化学反应速率不变，D 项

15、错误；答案选 D。11.D解析：A 项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体的密度始终不变;未指明正逆反应;三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不定是平衡状态；不能作为达到平衡状态的标志，A 项错误。B 项，温度和体积一定时，容器内压强始终不变;温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量始终不变;不能作为达到平衡状态的标志，B 项错误。C 项，单位吋间内生成 n mol 的同时2H生成 n mol HI,不符合对应的化学计量数比，C 项错误。D 项,一个 H-H 键断裂的同时有两个 HI 键断裂，表明正逆反应速率相等;温度和体枳一定时，某一生成物浓度不再变化

16、，符合化学平衡的定义;温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志，D 项正确。12.C解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂等,本题中只涉及温度、浓度和反应物的接触面积,三者面积分析才能得到正确答案。由图象知 a 代表的反应进行得最快,则其浓度最大、温度最高,Fe 应为粉末状。13.1.0.125；2.D；3.75%；4.30%解析：1.由化学方程式可知，。1-1-122(H)3(CO)(0.5molL0.25ol)/6min=0.25olLminv 2.A 项，由图像可知，交点处表示 和 的浓度相等，但反应未达到

17、平衡状态；CO3HB 项，容器容积不变，该反应是纯气体反应，即气体的质量始终不变，故密度始终是常数，其不能作为判断是否达到平衡状态的标志；C 项，消耗 和生成 均表示正反应，其22HO速率之比始终为 3:1，不能作为判断是否达到平衡状态的标志；D 项，反应体系中某种气体的含量不变，说 明 反 应 达 到 了 平 衡 状 态 。3.平 衡 时 的 转 化 率 为 。2CO1-1-.0molL.25ol0%75.l94.反应前后各物质的物质的量如下： 2232CO(g)+3HCO(g)+H()A开始/mol： 1 3 0 0平衡/mol： 0.25 3-3(1-0.25) 1-0.25 1-0.2

18、5故平衡时混合气体中 的体积分数是 。3(g).751%=30.2.14.1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;2.升高温度、适当增加硫酸的浓度(或增大锌粒的比表面积等)3.30;10;17.5浅灰;暗红当加入一定 M 的 CuSO4后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面,减小了 Zn 与 H2SO4的接触面积.解析：1.分析实验中涉及的物质:Zn、CuSO 4、H 2SO4,其中能发生的化学反应有 2 个:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.2.根据影响化学反应速率的外界因素,则加快反应速率的方法还有:增大反应物浓度,升高温度,使用催化剂,增大锌粒的比表面积等。注意 H2SO4浓度不能过大,浓硫酸与 Zn 反应不生成 H2。3.若研究 的量对 生成速率的影响,则实验中除 的量不同之外,其他物质4CuSO2H4CuSO的量均相同,则 ,最终溶液总体积相同,由实验 F 可知,溶液13450mLVV的总体积均为 50mL,则 。随着 的量增大,则附着在 Zn 片69,17.4表面的 Cu 会越来越多,当 Cu 完全附盖 Zn 片时,Zn 不能与 接触,则 生成速率会减2HSO2慢,且 Zn 片表面的 Cu 为暗红色。10