贵州省贵阳市第一中学2019届高三化学11月月考试题(扫描版).doc
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1、- 1 -贵州省贵阳市第一中学 2019届高三化学 11月月考试题(扫描版)- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 -题号 1 2 3 4 5 6答案 D C A A D B7A 项,苏打水是碳酸氢钠的水溶液,错误。B 项,食用油在正常状态下是个常态链,反复加热后,常态链结构就会改变,生成苯并芘这样的环形状结构的有害物质,正确。C 项,加入氧化钙可与硫燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,不能减少温室气体的排放量,错误。D 项,辩证看待食品添加剂,少量使用可以保鲜,错误。8 A 项 , 有 机 物 燃 烧 耗 氧 量 的 计 算
2、以 及 标 况 下 气 体 体 积 的 计 算 , 没 有 指 出 标 况 , 错 误 。 B项 , 可 能 结 构 之 一 是 含 有 醛 基 的 有 机 物 , 能 发 生 银 镜 反 应 , 表 述 错 误 。 C 项 , 考 察 酯 类化 合 物 同 分 异 构 体 的 书 写 及 种 类 数 目 的 判 断 , HCOOCH2CH2CH3、 HCOOCH(CH3)2、 CH3COOCH2CH3、 CH3CH2COOCH3总 共 四 种 , 正 确 。 D 项 , 考 察 不 饱 和 度 的 计 算 及 碳 碳双 键 和 碳 氧 双 键 以 及 环 的 确 定 , 其 中 酯 类 和
3、羧 酸 中 碳 氧 双 键 不 能 跟 氢 气 发 生 加 成 反 应 ,错 误 。9A 项,因为镁离子水解不足 0.1NA,错误。B 项,SO 3标况下为固体,不能用标况下气体的体积公式计算,错误。C 项,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,0.3mol Fe失去 0.8NA个电子,错误。D 项,甲醛和乙酸最简式(CH 2O)相同, ,0.2 NA个氧原子,正确。6.02310M、N、W、X、Y、Z 依次是 O、F、Na、Al、S、Cl。A 项,W 在周期表中的位置为第三周期第A 族,错误。B 项,M 与 W可形成的化合物有 Na2O、Na 2O2,Na 2O2中有非极性共价键,错误。C 项,氢氟
4、酸显酸性,水是中性,氢氟酸比水更容易电离,水的离子积常数KW小于氢氟酸的电离常数 Ka,错误。D 项,W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序为 S2ClNa+Al3+,正确。11 Na2O2的 水 溶 液 可 以 导 电 是 因 为 生 成 了 NaOH, 电 离 出 Na+、 OH自 由 移 动 的 离 子 而 导 电 ,并 非 Na2O2直 接 电 离 , 错 误 ; 镁 置 换 出 碳 , 说 明 镁 的 还 原 性 强 于 碳 , 正 确 ; 并 不 是双 水 解 反 应 , 而 是 强 制 弱 的 反 应 , 的 酸 性 强 于 Al(OH)3, 错 误 ; Zn+
5、2NH4Cl 3C= ZnCl2+H2 +2NH3 , 正 确 ; 强 制 弱 , 且 氢 氧 化 铝 不 溶 于 弱 碱 , 正 确 。 综 上 , 选择 C 选 项 。12A 项,因为左侧电极生成 S沉淀,S 2失去电子发生氧化反应为阳极,右侧电极为阴极,- 8 -水得到电子变成氢气,产生 OH,正确。B 项,因为 OH通过阴离子交换膜向左侧迁移,与阳极产生的硫发生反应:3S+6OH = +2S2+3H2O,左侧有 生成,会向右侧3S 23S扩散穿过阴离子交换膜进入右侧,正确。C 项,电解槽内的总反应为 K2S+3H2OK2SO3+3H2,正确。D 项,改成阳离子交换膜,右侧阴极产生的 O
6、H不= = = = =通 电 能进入左侧,不会发生与 S的反应,错误。13A 项,从图象上看氢氧化镁有 0.15mol,原来镁有 0.15mol,氢氧化铝有 0.2mol,原来铝有 0.2mol,镁和铝与盐酸反应各产生 0.15mol和 0.3mol氢气,标况下有 10.08L,正确。B 项,图象上 O点为原点,加入氢氧化钠刚好中和消耗 20mL( =5mol/L,见0.2mol4L图象上氢氧化铝溶解的 BC那一段) 。 c(H+)= =0.5mol/L,pH=0.301,正确。0.2L5ol/C项,A 点沉淀含有 Mg(OH)2和 Al(OH)3,错误。D 项,图象上 C点溶液中含有 1mo
7、l氯化钠和 0.2mol偏铝酸钠, c(Na+) c(Cl ) c( ), 水解溶液显碱性, c(OH)2AlO2l c(H+),且 c( ) c(OH),所以有 c(Na+) c(Cl ) c( ) c(OH ) c(H+),2lO 2l正确。26 (每空 2分,共 14分)CH 3OH(l)+ O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=727kJmol1 (1) 低温 0.25 3c(2)BC 【解析】根据盖斯定律可知,32得反应 CH3OH(l)+ = CO2(g)2O(g)+2H2O(l),此时 H=(193kJmol1)3(+93.0kJmol1)2(38kJmol1)=727
8、kJmol1;即 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)+ = CO2(g)2+2H2O(l) H=727kJmol1。 (1)对比实验 1、2,更高温度时平衡逆向移动,则该反应的 H0;已知 CO(g)+2H2(g) ACH3OH(g)的 S0,根据 G= HT S,当反应处于低温时, G0,反应易自发进行。根据方程式可知CO(g)+2H2(g) ACH3OH(g)起始浓度(mol/L) 1 3 0- 9 -变化浓度(mol/L) 0.5 1 0.5平衡浓度(mol/L) 0.5 2 0.5所以平衡常数 K= ;实验 3温度不变,平衡常数不变,此时浓度商 Q=20.5.=0.5
9、 K,反应逆向进行,则 v 正 v 逆 。210.5CO(g)+2H2(g) ACH3OH(g)起始浓度(mol/L) 0.5 2 1变化浓度(mol/L) 10.5 c 2c 10.5c平衡浓度(mol/L) 0.5 a 0.5b 0.5c起始量=消耗量+平衡量,即 0.5a=0.5+10.5c,解得 a=3c。( 2) A项 , 随 反 应 进 行 混 合 气 体 物 质 的 量 减 小 , 恒 温 恒 容 下 压 强 减 小 , 容 器 中 压 强 保 持不 变 说 明 达 到 平 衡 , 故 错 误 。 B项 , 伴 随 反 应 的 进 行 , 始 终 保 持 v(CO) v(H2)=
10、1 2, 则不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 , 故 正 确 。 C项 , 混 合 气 体 总 质 量 不 变 , 恒 温 恒 容 下 , 容 器 内 气 体密 度 始 终 保 持 不 变 , 不 能 说 明 反 应 达 到 平 衡 , 故 正 确 。 D项 , 混 合 气 体 总 质 量 不 变 , 随 反应 进 行 混 合 气 体 物 质 的 量 减 小 , 平 均 相 对 分 子 质 量 增 大 , 平 均 相 对 分 子 质 量 不 变 说 明 达到 平 衡 , 故 错 误 。 E项 , 容 器 内 各 组 分 的 质 量 分 数 不 再 变 化 , 说 明 达 到 平 衡 ,
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