河南省实验中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -河南省实验中学 20182019 学年下期期中试卷高一 化学（时间： 90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有个选项符合题意） 1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 质量数不同2、某元素原子核外的电子数为 63，下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有 63 个质子 D它属于非金属元素3、下列说法正确的是( )

2、A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个 CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体4、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )A原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B正极上发生还原反应，一定产生气体C电子流出的一极为负极D阴离子在电解质溶液中向正极移动5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知 12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法

3、正确的是( )A金刚石与石墨互为同分异构体B石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D金刚石不如石墨稳定6、已知反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g)中,每生成 2 mol HI 时会有 a kJ 的能量放出，又知有关化学键键能如下: - 2 -下列说法正确的是( )A1mol H 2的能量比 2 mol H 的能量高B. 将 0.5 mol H2(g) 与 1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为 0.5a kJC. H- I 键的键能为 0.5(a+b+c) kJ/molD. H + I HI 是吸热变化7、对于元素周期表中第三周

4、期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外） ，以下说法正确的是( )A原子半径和离子半径均减小 B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D单质的熔点降低8、有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象 a 极质量减小b 极质量增加b 极有气体产生c 极无变化d 极溶解c 极有气体产生电流计指示在导线中电流从 a 极流向 d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )Adacb Bbcda Cdabc Dabdc9、下列说法中正确的是( )离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 离子化合物都属于强电解质非金属单质中不含离

5、子键，一定只含有共价键 稳定性：HClHI，沸点：Br 2I 2，酸性：HFHClNaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力 共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A B C D10、短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示 部分反应物(或生成物省略 。下列说法正确的是 ) ( )A. 原子半径大小顺序： DCBAB. 最简单气态氢化物的稳定性： BC- 3 -C. 图示转化关系

6、涉及的反应均为氧化还原反应D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键11、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液为强电解质溶液，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )An + p r + s 属于置换反应B元素的非金属性 ZXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸12、X、Y、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的

7、水化物是强酸。则下列有关说法正确的是( )A若 X 是 Na，则 Z 的最高价一定为偶数 B若 X 是 O，则 YX 一定是离子化合物C若 Y 是 O，则非金属性 ZYX D若 Y 是 Na，则 X、Z 不可能是同一主族元素13、SO 2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的 SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( )Aa 为正极，b 为负极 B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%D负极反应式为 SO22H 2O-2e-=SO42-4H +14、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）AH 2(g)

8、+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B2NO 2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变CCaCO 3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变DN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中 H2与 N2的物质的量之比保持 1:3mnpqrs- 4 -15、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用 98%浓硫酸Zn 与稀硫酸反应制取 H2时，滴加几滴 CuSO4溶液在 K2SO4与 BaCl

9、2两溶液反应时，增大压强2SO 2O 2 2SO3，升高温度Na 与水反应时，增大水的用量A BC D16、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物二、填空题（本大题共 5 小题，共 52 分）17、（10 分）化学学习和研究离不开元素周期表。表为元素周期表的一部分，表中 分-别代表一种元素。回答下列问题：A A A A A A A 01 2 3 (1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_。（2） 、 、 元素的离

10、子半径由大到小的顺序为_ 用离子符号表示 。 ( )（3）写出由 、 、 三种元素形成的一种离子化合物的电子式 。（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图_；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图_表示。 填“甲“或“乙”( )- 5 -从-中任选元素，按下面要求写出一个置换反应： 。要求：非金属单质 1 + 化合物 1 非金属单质 2 + 化合物 218、（10 分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO) 2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaS

11、O4 + 2Cl2+ 2H 2O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。试回答：（1）该实验中 A 部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）B 中的实验现象为 。（3）用离子方程式表示 C 中亚硫酸钠被氧化的主要原因， 。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_。(4)请根据题意画出 D 处的实验装置图，并注明盛放的物质。19、（12 分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO2转化过程示意图如图1：- 6 -回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是_，物质乙的结构简式是_。（2）写出反应 的化学方程式_。（3）实验室常用纯净碳

12、酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率 V（CO 2 ）与时间关系如图 2：由图象分析，化学反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_ 填写序号 。( )A蒸馏水 B氯化钠溶液 C浓盐酸 D加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为 23时，溶液中的溶质是_。（填化学式）（5）在一定条件下，工业上也可用 CO2合成甲醇(CH 3OH)，其化学方程式为：。 将 a 与 充入容积为 2L 的密闭容器中发CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) molCO2

13、 bmolH2生上述反应，t min 时测得甲醇的物质的量为 c mol。计算 0-t min 内 CO2的反应速率为_ 的反应速率molL-1s-1。 X(X)=X的物 质 的量 浓 度 变 化变 化需要的 时间 20、 （9 分）为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下 4 组实验。试剂：4% H 2O2溶液，12% H 2O2溶液，lmol/LFeCl 3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯组别 实验温度 （） H2O2溶液 FeCl3溶液 （1mol/L）1 30 5mL 4% 1mL2 60 5mL 4% 1mL3 30 5mL 12

14、% 0mL4 30 5mL 4% 0mL（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成 实验（填组别序号） 。（2）乙同学进行实验 3 与实验 4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率” ，你的改进方法是 。（3）丙同学进行了实验 1 与实验 4，你认为他想探究的是 。该方案设计是否严谨？ （填“是”或“否” ） ，说明理由 。- 7 -21、 （11 分）在一个小烧杯里加入约 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g 氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（

15、1）写出该反应的化学方程式_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)第一种方案是_；第二种方案是_。（4） “结冰”现象说明该反应断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“+3+(4) （1 分） 甲 （1 分） （5）F 2 + 2H2O = 4HF + O2 C + H2O = CO + H2 3Cl2 + 2NH3=6HCl + N2 4 NH3+ 3O2 = 6H2O +2N2 (合理即可)18.（10 分） （1）b （2）溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后退色，有学

16、生想到氯气会继续和碘反应)（3）SO 32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+从 C 中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。（4）19.（12 分）（1）共价键（1 分） CH 3CH(CH3)CH2CH3（2）CO 2+H2=CO+H2O （3） EF（1 分） C D （4） ， （5）23 3- 8 -c/120t20.（9 分）（1） 1、2 （2）再同时分别向试管甲和试管乙中滴加 23 滴 lmol/LFeCl3溶液作为催化剂（或加等量的氯化铁溶液也对） （3）探究催化剂对化学反应速率的影响 否（1 分） 试管中加入 1mL1mol/LFeCl3溶液会使 H2O2溶液的浓度降低 21.（11 分）（1）Ba(OH) 28H2O2NH 4Cl=BaCl210H 2O2NH 3 （2）使反应物充分混合，迅速发生反应（3）在烧杯内的反应物中插入温度计，反应后温度计示数下降，说明该反应是吸热反应用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应（4）吸收（1 分） （1 分） 放出（1 分）