山东省日照青山学校2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、1山东省日照青山学校 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）1. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ）A 13Al B 13 Al C13 C D 13 C2. 对于 A ZX和 A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定

2、相同3.下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO 4H2SO4H3PO44. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析 14N-NMR 可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结构，下面有关 13C.15N 叙述正确的是 ( )A 13C 与 15N 具有相同的中子数 B 13C 与 C60是同一种物质C 15N与 14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同5. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF6，下列叙述错误的是AN 5+具有34个电子 BAs为4周期第VA主族C

3、化合物N 5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N 5AsF6中F的化合价为-16 X 元素原子的质量数为 m，核内中子数为 n，则 wg X 含有电子的物质的量2A.（ m-n） w m mol B.（ m n1） w m molC.（ m n） w m mol D. （ m n+1） w m mol7. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，若 w 原子最外层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是 （ ）107A原子半径由大到小排列顺序 ZYXBY 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性 WZD阴离子半径由大到小排列顺序 ZW

4、 XY8氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( )A 35Cl 原子所含质子数为 18B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021024C71g 35Cl2气体的体积为 22.4LD 35Cl2气体的摩尔质量为 70g.mol1 9.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 ( )A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定10. X 元素的阳离子与 Y 元素的

5、阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 ( )A原子序数 XY D原子最外层电子数 XQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT 的最高价氧化物对应水化物显酸性15. X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 （ ）AX 的单质和水反应的离子方程式为：X+H 2O=X-+OH-+H2BY 的氧化物是碱性氧化物C最高价氧化物对应水化物的碱性：XdabRT Q W4C元素 c 的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应Da、c、e 的最高价氧化物对应的

6、水化物之间能够相互反应18下列有关物质性质的比较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，非金属逐渐减弱，单质氧化性逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与氢气反应的剧烈程度：F 2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S 2 Se2酸性：HNO 3H3PO4A B C D19下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性 H2CO3cbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的最高价氧化物的水化物是

7、强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强第 II 卷（非选择题）21.（14 分）已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则（1）Y 是 、Z 是 （2）由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 质量比为 720 的化合物的化学式（分子式）是 （3）由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和 （4）X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该5盐的化学式（分子式）是 ，该盐

8、中含有的化学键类型有 22(13 分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。.4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。m nx y回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学

9、式)。(3)写出 m 的单质和 n 的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：_。23. 短周期元素的单质甲、乙、丙在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：6已知： a常见双原子单质分子中，甲是空气中含量最多的成分。bX 分子中含 10个电子，Y 分子含有 18 个电子。（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 Z （2）X 中化学键的类型有 。（3）写出下列反应的化学方程式：甲与乙反应生成 X： ； X 的催化氧化反应方程式： ；X 的水溶液与 AlCl3溶液反应的离子方程式： ；实验室制取 X： 。7第一卷 1 C 2A 3A 4C 5C 6B 7A 8D 9D 10D 11D 12C 13C 14D 15D 16B17 A 18 C 19 B 20 B第二卷 21.（1）氮 氧 （2） N 2O5 (3) OH- NH4 （4） NH 4NO3 离子键、共价键22：. (1)第 3 周期第A 族 (2)r(O2 ) r(Na ) HClO4H 2SO4 .(1)3 A (2)HNO3 Al(OH)323. （1）H 2 Cl2 NH4Cl（2）共价键(3) N23H 2 2NH34NH3+5O2 4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O