山西省运城市新绛县第二中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc

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1、1新绛县第二中学 20182019 学年高二 3 月月考化学试题一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)1下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )A. B.Error!NaC1s 22s22p63s1D. 2下列说法正确的是( )电子云中的一个小黑点代表一个电子 电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多 原子轨道是指原子运行的轨道 s 电子的电子云呈球形，p 电子的电子云呈哑铃形A BC D3下列比较正确的是( )A第一电离能： I1(P)I1(S)B离子半径： r(Al3 )r(O2 )C能量： E(4s)E(3d)D电负

2、性：K 原子Na 原子4下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C2p 轨道上只有两个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有两个电子的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子5如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )2A y 轴表示的可能是第一电离能B y 轴表示的可能是电负性C y 轴表示的可能是原子半径D y 轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 6下列说

3、法错误的是( )A ns 电子的能量不一定高于( n1)p 电子的能量B如果 6C 的电子排布式为 1s22s22pError!，则违反了洪特规则C如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理D如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的

4、电离能 I1 I2 I38锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是 ( )ALi 2SO4难溶于水BLi 与 N2反应的产物是 Li3NCLiOH 易溶于水DLiOH 与 Li2CO3受热都很难分解9下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为kJmol1 )。下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )I I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500R 的最高正价为3 价 R 元素位于元素周期表中第A 族 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2

5、A B C D10下列有关说法正确的是( )AC、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ONCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 价DNi 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2311X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是( )AY 的价层电子排布式为 3s23p5B稳定性：Y 的氢化物Z 的氢化物C第一电离能：YZDX、Y 两元素

6、形成的化合物为离子化合物12下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2分子中的化学键为非极性键CNH 3分子中 N 原子的杂化轨道类型是 sp2D沸点：PH 3NH3H2O13下列叙述中正确的是( )ANH 3、CO、CO 2都是极性分子BCH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS 2、H 2O、C 2H2都是直线形分子14 .PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 PH 键键能比 NH 键键能低。下列判断错误的是( )APH 3分子呈三角锥形BPH 3分子是极性分子CPH 3沸点低于 NH3沸点

7、，因为 PH 键键能低DPH 3分子稳定性低于 NH3分子，因为 NH 键键能高15下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A沸点 A2DA2XBCA 3分子是非极性分子CC 形成的单质中 键与 键个数之比为 12DB、C、D 形成的气态氢化物互为等电子体16根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )4选项 分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2 sp 直线形 直线形B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形C NF3 sp2 四面体形 平面三角形D NHError! sp3

8、正四面体形 正四面体形17氯化硼的熔点为107 ，沸点为 12.5 ，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是( )A氯化硼分子间含有氢键B氯化硼中心原子采用 sp 杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似三氯化氮18某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6B该配合物可能是平面正方形构型CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位二、非选择题(

9、本题包括 4 小题，共 46 分)19(12 分)原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识，请你回答下列问题。(1)指出 31 号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出 3p 轨道上只有 2 个未成对电子的元素的符号：_、_，二者电负性：_。20(10 分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于 d 区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。5(3)某元素的特征电子排布式为 nsnnpn1 ，该元素原子的最外层电子的成对电子为_对。(4)第三周期

10、8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。21(8 分)有下列粒子：CH 4 CH 2=CH2 CHCH NH 3NHError! BF 3 P 4 H 2O H 2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为 sp3杂化的是_，为 sp2杂化的是_，为 sp 杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)粒子存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子的是_。22(16 分)(1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)依据第二周

11、期元素第一电离能的变化规律，参照右图 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。(3)N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/(kJmol1 ) 578 1 817 2 745 11 578 则该元素是_(填写元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge 的最高价氯化物的分子式是_。6高二化学答案一.1-5. DDACB 6-10.ABBBD 11-15.CABCC 16-18 DCC二.19.(1)四 0rvbA (2)1s 22s22p63s23p63d64s2或Ar3d 64s2 (3)Si S S Si20.(1) (2)1s 22s22p63s23p63d64s2 (3)121.(1) (2) (3) (4) (5)22.(1)M 9 4 (2)(3)Al 1s 22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl 4