山东省邹城二中2019届高三化学12月摸底考试试题.doc

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1、- 1 -山东省邹城二中 2019 届高三化学 12 月摸底考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 4 页，满分 l00 分，考试时间为 90 分钟。注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题

2、分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是( )A使用 LED 照明灯属于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生C在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀D施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多 NaCl、Na 2CO3）的碱性2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、Na 2SiO3均为钠盐A. 和 B. 和

3、 C. 和 D. 3. 下列实验操作正确的是( )A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌B分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放人另一烧杯中C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁- 2 -4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A将足量的 Na2O2和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C钠与钠离子都具有强还原性D在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2

4、5. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。一份跟足量的 NaOH 溶液反应。另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的 H2一样多。则镁与硅物质的量之比为( )A2：1 B4：1 C1：1 D3：16.元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若 X 和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH 2S，可推断出元素的非金属性：ClSC在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期A 族和A 族，碱性：CsOHBa(OH) 27下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )氮化硅陶瓷是新型

5、无机非金属材料 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维玻璃的主要成分可表示为 Na2OCaO6SiO2，所以为氧化物制品A B C D8. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5NAB常温常压下，28 g C 2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5NAC1mol Na 2O2 固体中含阴阳离子的数目为 3NAD1 mol SO 2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子9. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. NaHCO3与足量 Ca(OH)2的反应：

6、2HCO +Ca2+2OH- CaCO +CO +2H2O33B少量 Na 投入冷水中；Na+2H 2O Na+OH-+H2CCuSO 4与 Ba(OH)2的反应：Cu 2+SO +Ba2+2OH Cu(OH)2+BaSO 44DAlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3+4OH AlO +2H2O10. 某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI 2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶- 3 -液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的 Br 一定被氧化通入氯气后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2

7、+若取少量所得溶液，再加入 CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 I 、Fe 2+、B r 均被完全氧化A. B. C. D. 11. 有下列三个反应：Cl 2FeI 2=FeCl2I 2 2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br Co 2O36HCl=2CoCl 2Cl 23H 2O。下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是 I2、Fe 3 、CoCl 2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2Fe 3 Co 2O3C可以推理得到 Cl2FeBr 2=FeCl2Br 2D在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化1

8、2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A稀硫酸与 0.1 molL NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH (aq)= H2O(l)H = +57.3 kJmol -1B在 101KPa 下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol -1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol -1C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol -1，可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol-1D已知 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出 19.12 kJ 热量

9、，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol -113. 在一定温度下，将 X 和 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )t / min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09A反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.010-3 mol/（Lmin）B其他条件不变，加入一定量的 Y，反应速率一定加快C反应进行 4s 时，X 的转化率 75%D反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为 0.02mo

10、lL-1- 4 - (HI)t 14. 下列各表述与示意图一致的是( )A图表示 25 时，在一定量的 Na2S 溶液中慢慢通入一定量 Cl2，溶液的 pH 值随通入Cl2的物质的量的变化B图中曲线表示反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2 )随时间的变化（Mn 2 对该反应有催化作用）D图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)H 2(g)CH 3CH3(g) H0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的

11、能量变化15. 将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H0，达平衡，HI 的体积分数 (HI)随时间变化如图所示，若改变反应条件，(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是( )A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积16向 29.6g Fe2O3、FeO 和 Cu 的混合物中，加入 1mol. L 硫酸溶液 400mL 时，固体恰好完1全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得

12、到的固体质量为( )A. 16.8g B. 21.6g C. 23.2g D.26.4g高三摸底考试化学试题第卷 （非选择题，共 52 分）- 5 -二、填空题（本题包括 4 个小题，共 52 分）17.（12 分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为 30 MPa 时，合成氨平衡混合气体中 NH3的体积分数如下：温度/ 200 300 400 500 600氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8(1) 根据上图，合成氨的热化学方程式是 。(2) 取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容 器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出 的热量_92.2

13、kJ(填“大于” “等于”或 “小于”)，原因是 ；若加入催化剂， H_(填“变大” “变小”或“不变”)。(3) 已知：分别破坏 1 mol NN 键、1 mol HH 键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏 1 mol NH 键需要吸收的能量为_kJ。(4) N2H4可视为：NH 3分子中的 H 被NH 2取代的产物。发射卫星用 N2H4(g)为燃料，NO 2为氧化剂生成 N2和 H2O(g)。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol 1N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H2534 kJmol 1 。则：1 mol N

14、2H4与 NO2完全反应的热化学方程式为 。18 （12 分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素 X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1) 若 A、B、C、D 均为含 X 元素的化合物，且 A 和 F 的分子均为 10 电子微粒，则：F 属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应 I 的化学方程式为_。将 1.92g 铜粉与一定量的 D 的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 1.12L(标准状况)，则反应消耗的 D 的物质的量为_mol。- 6 -(2) 若 A、B、C、D 均为含 Y 元素的化合物，其中 A

15、 由两种元素组成，且 A 的摩尔质量为 34gmol 1，则：将铜粉与 D 的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_ (填化学式)。将少景 Na2Y 溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式_。在该反应中若有 74.5 g NaClO 被还原，则转移电子的物质的量为_mol。19 （12 分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI） ，SO 2、NO 2和 CO 是其中 3 项中的污染物。(1) 人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO 2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)若

16、已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H a kJmol12NO(g)O 2(g) 2NO2(g) H b kJmol1则 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g) H kJmol 1 。一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2和 NO2各 1 mol，发生如下反应：SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号） 。a体系压强保持不变 b混合气体的颜色保持不变cNO 的物质的量保持不变 d每生成 1 mol SO3的同时消耗 1 mol NO2测得中反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO

17、 与 NO2的体积比为 3：1，则这段时间内 SO2的反应速率 (SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数 K 。(2) 甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2，用于合成甲醇。CO 的平衡转化率（ ）与温度（ T） 、压强（ P）的关系如图所示：- 7 -上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热” ） 。A、B、C 三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为 。20 （16 分）绿矾晶体（FeSO 47H2O，M=278g

18、/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为 Fe2O3及少量 FeS、SiO 2） ，制备绿矾过程如下：试回答：(1) 操作 I 为 （填写操作名称） 。(2) 试剂 Y 与溶液 X 反应的离子方程式为 、 (3) 操作 III 的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4) 某同学用酸性 KMnO4溶液测定绿矾产品中 Fe2+含量：a.称取 11.5g 绿矾产品，溶解，配制成 1000mL 溶液；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液的体积的平均值为 20

19、.00mL。配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)- 8 -判断此滴定实验达到终点的方法是 ，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视 KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高” “偏低” “无影响” ） 。计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 - 9 -高三摸底考试化学试题答案2018 年 12 月一、选择题答案(每题分，共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C B A B A C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B D

20、D C B C C二、非选择题(共 52 分)17. (12 分，每空 2 分) (1) N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJmol 1(2) 小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；不变 (3) 391 (4) N2H4(g)NO 2(g)= N2(g)2H 2O(g) H567.85 kJmol 13218.(12 分，每空 2 分)(1) 共价化合物 4NH 35O 2 4NO6H 2O 0.11 = = = = =高 温 催 化 剂(2) CuSO 4 S 2 4ClO =SO42 4Cl ；2 19.（12 分，每空 2 分）(1) a-b/2 ad 0.075 mol(Lmin) ；9 (2) 放热 K AK BK C20(16 分，每空 2 分)(1) 过滤 (2) Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 (3) 蒸发浓缩(4) 1000mL 容量瓶 b 滴加最后一滴 KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色 ； 偏低 96.7%- 10 -