吉林省吉林市第五十五中学2018_2019学年高二化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -吉林省吉林市第五十五中学 2018-2019 学年高二化学 3 月月考试题（考试时间：60 分钟 满分：100 分）一、 单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。1下列能级符号不正确的是( )A1s B2d C3p D4f2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是( )A1s 2 B C ：He D3.X、Y、Z 三种元素的原子，其价电子排布分别为 4s2、3s 2 3p2 和 2s2 2p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ 2 BX 2YZ3 CX 2YZ2 DXYZ 34肯定属于同族元素且性质相似的是A原子核外电子

2、排布式：A 为 1s22s2，B 为 1s2B结构示意图：A 为+108，B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子 B 原子基态 3p 轨道上也有 1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子5某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为( )A1 B3 C4 D66已知某+2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族（ ）AIIA BIB CIIB D VIII7.下列描述中正确的是( )A氮原子的价电子排布图：B2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形

3、，能量也相等C价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素D钠原子由 1s22s22p63s11s 22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s 23p4； - 2 -1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：9下列表示式错误的是( )ANa 的轨道表示式： 1s 2s 2pBNa 的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s 22s22p63s1DNa 的简化电子排布式：Ne3s 110按电子排布，可把周期表里

4、的元素划分成 5 个区，以下元素属于 p 区的是AFe BMg CCu DAs 11右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是AED 4分子中各原子均达 8 电子结构BAD 3和 ED4两分子的中心原子均为 sp3杂化CA、B、C 第一电离能的大小顺序为 CBADC、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为 CD12下列说法中正确的是A处于最低能量的原子叫做基态原子 B原子由基态变为激发态要产生发射光谱C同一原子中，2p 能级比 3p 能级的轨道数少 D3d 轨道能量小于 4s13.下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( )ACH 4 BNH 4CNO DCO 2 314下列说法

5、正确的是( )ACHCl 3是正四面体形ABCDE- 3 -BH 2O 分子中氧原子为 sp2杂化，其分子几何构型为 V 形C二氧化碳中碳原子为 sp 杂化，为直线形分子DNH 是三角锥形 415在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力 Bsp 2，范德华力Csp 3，氢键 Dsp 2，氢键16以下微粒含配位键的是( )N 2H CH 4 OH NH Fe(CO) 3 Fe(SCN) 3 H 3O Ag(NH 3)2OH 5 4A BC D全部17已知 CH4中

6、 CH 键间的键角为 10928，NH 3中 NH 键间的键角为 107，H 2O 中 OH 键间的键角为 105，则下列说法中正确的是( )A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系18下列叙述正确的是( )AH 2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央BCCl 4是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方

7、形的中心CNH 3是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心DCO 2是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央19下列说法不正确的是( )AHClO、H 2CO3、HNO 3、HClO 4的酸性依次增强- 4 -B苹果酸 含有 1 个手性碳原子CHCl、NH 3、C 2H5OH 均易溶于水的原因之一是与 H2O 分子均形成氢键D以极性键结合的分子不一定是极性分子20长式周期表共有 18 个纵列，从左到右排为 18 列，即碱金属为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按这种规定，下列说法正确的是A第 14 列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B只

8、有第 2 列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列元素是铁元素D第 15 列元素原子的价电子排布为 ns2np5二、非选择题：本题包括 4 个小题，共 58 分.21 （10 分）写出符合下列要求的符号。（1）第二电子层 s 能级_。（2） n3 p 能级_。（3）第五电子层 d 能级_。（4） n4 p 能级_。（5） 铜氨络离子的结构式 _。22 （11 分） （1）写出砷的元素符号 ，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个不同运动状态的电子。（2）写出 Ni 的元素名称 ，该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ，该元素

9、基态原子的价电子轨道表示式为 。（4）第三电子层上有_个能级，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。23 （9 分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是 CH4)为原料经合成气 (主要成分为 CO、H 2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁Fe(CO) 5等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：- 5 -(1)Fe(CO)5中铁的化合价为 0，写出铁原子的基态电子排布式：_。(2)与 CO 互为等电子体的分子和离子

10、分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO 分子的电子式为_，CO 分子的结构式可表示成_。(3)在 CH4、CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有_，CH 3OH 的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_。(4)CH3CHO 分子中，CH 3中的碳原子采取_杂化方式，CHO 中的碳原子采取_杂化方式。24 （10 分）A、B、C、D、E、F、G 是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A 的基态原子中没有成对电子；B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D 及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D 的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的

11、金属元素；G 与 F 同主族。请回答下列问题：(1)写出 F 元素基态原子的核外电子排布式：_。(2)B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)有关上述元素的下列说法，正确的是_(填序号)。CA 3沸点高于 BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物 Ni(BD)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，因此固态 Ni(BD)4属于离子晶体C 的氢化物的中心原子采取 sp2杂化F 单质的熔点高于 E 单质，是因为 F 单质的金属键较强比 G 的原子序数少 1 的元素第一电离能高于 G- 6 -(4)CA3分子的立体构型为_，1 mol B 2A4分子中含有_

12、个 键；- 7 -吉林市 2018-2019 上学期 3 月月考高二化学答题卡准考证号姓名：_班级：_一、选择题（请用 2B 铅笔填涂）(每小题 4 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D D D B C D A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C C B C A A C C二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）准考证号条 码 粘 贴 处（正面朝上贴在此虚线框内）缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。注意事项1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2、请将准考证条码粘贴在

13、右侧的条码粘贴处的方框内3、选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。6、填涂样例 正确 错误 - - 8 -21 题、(10 分)（1）_ 2s _。（2）_ 3p _。（3）_ 5d _。（4）_ 4p _。（5）_ _。22 题、(11 分)（1） As ， _18_个轨道， _33_个不同运动状态的电子。 （2） 镍 ，第 4 周期，第 八 族。（3） 铬 ，为 。（4）有_3_个能级， _18_个电子， _3_个未成对电子。23 题、(9 分)(1) _。(2)为_N2_和_CN-_(各举一种即可，填化学式)，为_，CO 分子的结构式可表示成_。(3)有_CH4，CH3OH_， _甲醇分子间存在氢键_。(4) _SP3_杂化方式， _SP2_杂化方式。- 9 -24 题（10 分）(1) _ _。(2) _ONC_ _(用元素符号表示)。(3) _ 4,5 _(填序号)。(4)立体构型为_ 三角锥 _， _ 5NA _个 键；