吉林省吉林市第五十五中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -吉林省吉林市第五十五中学 2018-2019学年高一化学 3月月考试题考试时间：60 分钟 总分：100 分相对原子质量 H：1 C：12 O ：16第 I卷（50 分）一、选择题（每题 2分，共 20分）1.下列说法正确的是 ( )A.元素周期表一共有 3个短周期，4 个长周期B.元素周期表有 18 个纵行 17 个族C.元素周期表是门捷列夫发明的D.元素周期表中第一主族元素叫碱金属族2.下列关于元素周期律说法正确的是 （ ）A.短周期元素包含 20 种元素B.碱金属中金属性最弱的是锂C.卤族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是 HFO4D.0族元素中最外层都是 8个电子稳定3下

2、列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A氧 B氟 C碳 D 氮5下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN 2 BCO 2 CNaOH DCH 46下列说法正确的是( )A焓变单位中 kJ，是指 1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H 0，当反应吸热时 H 0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)H 1 ， S(s)+O 2(g)=SO2(g)H 2。则 H 1H 2D.石墨转变为金刚石是吸热反应 第 II卷 主观题（50 分）21 （8 分）原子序数 11-17的元

3、素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，非金属性逐渐 。22 （13 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 三 四 （1）在元素中，原子半径最大的是 ，（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；常温下呈液态的单质是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物- 5 -的对应的水化物 ；（4）其离子半径有大

4、到小为 。其氢化物的稳定性由弱到强为 。（5）写出与 NaOH的的化学方程式： 。23.（10 分）根据要求写出热化学方程式（1）1molN 2(g)与适量的 H2(g)反应生成 NH3(g),放出 92.2kJ热量。（2）卫星发射时可用肼（N 2H4）作燃料。1molN 2H4(l)在 O2(g)中燃烧,生成 N2(g) 和 H2O(l),放出 622kJ热量。（3）2.3g 乙醇完全燃烧生成 CO2和液态的水，放出 68.35kJ的热量。写出乙醇的燃烧热热化学方程式。（4）将 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ的热量

5、，写出该反应的燃烧热的热化学方程式。24.（10 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL -1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:- 6 -溶液温度 中和热实验用品t1 t2 H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 mo

6、lL-1HCl溶液20 23.5 根据实验结果写出 NaOH溶液与 HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用 KOH代替 NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。若用醋酸代替 HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响，为什么 。 25.（9 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，已知 B、C、D、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物 G的颜色反应为黄色，化合物 I和 J通常状况呈气态；反应是化工生产中重要固氮反应。请回答下列问题：（1）A、B、J 分别是什么物质？（2）写出下列物质间的化学方程式：F 和 CO2,D和 E,（3）G 和 I 的离

7、子方程式。光照CO2ABCDE铵盐JIGBF- 7 -高一化学答案1、选择题（20 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B C B A C B D C A2、选择题（30 分）11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C A D C D D B D D21. 相同 1 7 减小 增强 增强 减弱 增强22. (1)Na (2) HClO4 KOH Al(OH)3 Br2(3)(4) F-Na+Mg2+ HBr HCl HF(5) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O23. (1)N2(g)+3N2(g)=2NH3(g) H=-92.2 kJ/mol(

8、2) N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-622 kJ/mol(3) C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1367 kJ/mol(4) B2H6(gl)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165 kJ/mol24. (1)量筒 温度计（2）否 铜丝导热快，热量散失多(3) NaOH (aq)+HC(aq)l=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.85 kJ/mol(4) 无 有 醋酸电离吸热25. （1）A:Na B:O 2 J:NH3(2)2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2N2+3N2=2NH3 (条件是高温高压催化剂)（3）2H +CO32-=CO2+H 2O- 8 -