辽宁省实验中学东戴河分校2018_2019学年高一化学下学期第四次周测试题.doc

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1、- 1 -辽宁省实验中学东戴河分校 2018-2019 学年高一化学下学期第四次周测试题一选择题（每题 3 分，共 60 分）1下列关于原子结构的说法正确的是( )A原子由原子核和核外电子构成 B对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是 8 D原子的质量等于原子核的质量2近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚( Pu)，下23994列有关 Pu 的说法不正确的是( )23994A. Pu 含 94 个质子 B. Pu 中的中子数和质子数之差为 51

2、23994 23994C. Pu 中含有 94 个中子 D. Pu 具有放射性23994 239943下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）AH 2S 和 Na2O2 BH 2O2和 CaF2 CNH 3和 N2 DHNO 3和HClO34以下说法不正确的是 ( )A使干冰发生物理变化需克服范德华力 B使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键 D化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 5下列叙述正确的是 ( )ACO 2分子间存在着非极性共价键 BCO 2分子内存在着极性共价键CSO 2与 H2O 反应的产物是离子化合物 D盐酸中含 H 和 Cl ，故 HCl

3、 为离子化合物 6下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： DN 2的结构式：NN7下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是（ ）AHCl 易溶于水 B液态的 HCl 不导电 CHCl 不易分解 DHCl 溶于水能电离，呈酸O18- 2 -性 8下列各组排列顺序不正确的是( )A原子半径：钠硫氯 B氧化性：Na KC最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢9同周期的三种短周期元素 X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H 2YO4、H 3ZO4，则下列判断正确的是( )

4、A含氧酸的酸性：H 3ZO4H 2YO4HXO 4 B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性 HXH 2YZH 3 D元素的最低负价的绝对值按 X、Y、Z顺序增大10下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )元素 X Y Z W原子半径/nm 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低负价 6 2 2 1A.原子序数 WZXY B纯净的 X 在 Z2中燃烧生成 XZ3CZ 的最高正价为6 DHW 是热稳定性最强的氢化物11 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列

5、推测不正确的是 （ ）A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强12甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲单质能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A只有 B只有 C D 13如图为周期表前 4 周期的一部分，其中五种元素 a、b、c、d、e 的位置如图所示，下列有关叙述正确的是( ) - 3 -Ab 元素除 0 价外，只

6、有一种化合价Ba 元素形成的单质最稳定，分子式为 a2Cc、d 元素的原子半径：cdDe 元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素”14、下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）A共价化合物中可能含有离子键 B只含共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有共价键 D所有物质一定都含有化学键15下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）A光气（COCl 2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼16.可以证明氯化钠是离子化合物的性质是（ ）A固态氯化钠不导电 B熔融的氯化钠能导电C氯化钠易溶于水 D氯化钠溶液能导电17.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（ ）A从

7、 NH4HCO3中闻到了刺激性气味 BNaCl 颗粒被粉碎CI 2升华 DNaOH 溶于水18.关于范德华力的叙述中，正确的是（ ）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B. 从 F2到 I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量19.下列对化学键的认识正确的是( )A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金

8、属键、氢键均属于化学键20.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )A.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 B.Mg 3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3- 4 -C.Cl2H 2O=HClOHCl D.CaC 22H 2O Ca(OH) 2C 2H2二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）21.右图中 A、B、C、D 四条曲线分别表示 IVA、VA、VIA、VIIA 族元素的气态物的沸点，其中表示 VIA 族元素气态氢化沸点的是曲线_；表示 IVA 族元素气态氢化物沸点的是曲线_；同一族中第 3、4、5 周期元素的气态化

9、物沸次升高，其原因是_；B、C 曲线中第 2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第 3 周期元素气态氢化物沸点其原因是_。22下表是周期表中一部分，根据 AM 在周期表中的位置，按要求回答下列问题：(用相关的元素符号或分子式表示)族周期 A A A A A A A 01 A2 B C D E3 F G H I J K M(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是_，氧化性最强的单质是_，化学性质最不活泼的元素是_，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)元素 F 形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是_，该化合物的颜色为_色，该化合物中含有 （选“离子键” 、 “共价键” 、 “离子键和共价键” ） 。(4)元素 M 的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理_。23.写出下列物质的电子式二氧化碳 氮气 过氧化氢 氟化铵 24.用电子式表示下列物质的形成过程- 5 -水： 溴化钙： - 7 - 6 -