福建省南安市侨光中学2018_2019学年高一化学第四次阶段考试试题.doc

《福建省南安市侨光中学2018_2019学年高一化学第四次阶段考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省南安市侨光中学2018_2019学年高一化学第四次阶段考试试题.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -2019 年春南安市侨光中学高一年第 4 次阶段考试化 学 科可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ne :20 Na :23 Cu :64第 I 卷（共 54 分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A. 烧碱溶液 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸2下列说法不正确的是( )A液氨常用于制冷剂B “84”消毒液的主要成分是 NaClO CNa 2O2可用于潜水艇中的供氧剂D常温下， 浓硫酸与 Fe 反应放出 SO23下列化学物质在实际生产、生活和科技等方

2、面的叙述正确的是( )A.在食品袋中放有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使品红溶液褪色，其原理相同C.二氧化硅是太阳能电池的主要材料D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了 CO24下列物质的存放方法正确的是( )A. 氢氧化钠可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C. 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中5关于工业制硫酸的说法正确的是( ) A. 沸腾炉中，含硫矿物燃烧生成 SO3 B. 吸收塔中，用水吸收 SO3生成 H2SO4C. 接触室中，使用催化剂 D. 硫

3、酸工业中，不会产生污染性尾气6设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )- 2 -A. 标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数为 NAB. 1mol 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3NAC. 16 g O2和 O3的混合气体中含氧原子数目为 NAD. 1mol/L Na2CO3溶液中含有 Na+数目为 2NA7以下各组物质中与 34gOH-所含电子数相同的是( )A.常温下，20g 氖气 B. 标准状况下，44.8L 甲烷C. 2mol/L NaOH 溶液中的 Na+ D. 2L 1mol/L 氢氟酸中的 F-8下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )A. K

4、+、OH -、Cl - 、SO 42- B. Na+、Fe 2+、NO 3-、Cl -C. Na+、SO 32-、Al 3+、Cl - D. Na+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-9下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 制取 SO2 常温下，将浓硫酸与 Cu 混合B 检验 SO2中混有 CO2 将混合气体通入澄清石灰水中C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 制备 Fe(OH)2 直接往 FeSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液10下列实验装置能够实现相应实验目的的是( )A图 1

5、 用于分离 CCl4与 Br2的混合物 B图 2 用于分离植物油和氯化钠溶液C图 3 用于除去 CO2中的 SO2D图 4 用于收集 NO- 3 -11实验时需要 80 mL1.0 mol/L NaOH 溶液。下列叙述正确的是( )A配制时，应称取 3.2g NaOH 固体B在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将 NaOH 放在滤纸上称量C把称取的 NaOH 用适量蒸馏水溶解后立即转移至容量瓶中D定容时俯视刻度线会导致所配制溶液浓度偏高12在空气中不易变质的是 ( )A. Na2SO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. HClO13实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确 的是(

6、)错误！未找到引用源。A. 是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置14下列关于亚硫酸、硫酸的叙述中，正确的是( ) A.二者不发生化学反应B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C.两种酸不能相互转化D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性15如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物） ，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( ) A N 2与 NO2的混和气体 B O 2与 NO2的混和气体C NO 与 NO2

7、的混和气体 D NO 2一种气体16如图：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 ( ) A. a 为 HCl，b 为 H2OB. a 为 CO2，b 为浓 NaOH 溶液C. a 为 Cl2，b 为饱和 NaCl 溶液蓝色蓝色abb- 4 -D. a 为 NH3，b 为浓 NH4Cl 溶液1748.0g Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到 22. 4L 气体(标准状况下)，则反应中消耗 HNO3的物质的量是( )A. 2mol B. 2.5 mol C. 3 mol D.3.5

8、mol18把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入 bmol NaOH 并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗 cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中 NO3- 的浓度（mol/L）为( )A. B. C. D. a2c-ba4c-2bac-ba4c-b2019 年春南安市侨光中学高一年第 4 次阶段考试化 学 科第 II 卷（共 46 分）19. (12 分)某工厂的废金属屑中主要成分为 Cu、Fe 和 Al，此外还含有少量 Al2O3和 Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 47

9、H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤反应的离子方程式：_。(2)试剂 X 是_，溶液 D 是_。(3)在步骤时，用如图装置制取 CO2并通入溶液 A 中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可采取的改进措施是_。(4) 工业上常用溶液 E 制得净水剂 Na2FeO4，流程如下：- 5 -测得溶液 E 中 c(Fe2 )为 0.2 molL1 ，若要处理 1 m3溶液 E，理论上需要消耗 25%的H2O2溶液_kg。写出由 Fe(OH)3制取 Na2FeO4的离子方程式：(已知 NaClO 还原为 NaCl）_。20(10 分)为了证明铜与稀硝酸反应产生

10、一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将 B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当 C 处产生白色沉淀时，立刻将 B 装置上提，使之与稀硝酸分离该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。（3）装置 E 中开始时出现浅红棕色气体，用 F 向 E 中鼓入空气后，可观 察到烧瓶 E 内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。

11、 （4）一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_。（5）装置 D 的作用是_。21 (14 分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A 逐滴加入到固体 B 中，请根据下列实验回答问题：（1）若 A 为浓氨水，B 为烧碱，C 中盛有 AlCl3溶液，旋开活塞 E，足够长时间后，观察到 C 中的现象为- 6 -_。 （2）若 A 为 30%的 H2O2溶液，B 为二氧化锰，C 中盛有酸化过的 FeCl2溶液，旋开活塞 E 后， C 中发生反应的离子方程式为_。（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 Cl2 Br2，则 A 中加浓盐酸，

12、 B 中加 ，C 中加 溶液，观察到 C 中的现象是_。（4）利用上述装置还可以验证 SO2的化学性质, A 为硫酸，B 为亚硫酸钠，那么 C 中盛有_溶液,可验证其还原性; 而 C 中盛有_ 溶液,可验证其漂白性。22.（10 分）有下图所示的反应关系，A 是中学常见的无机物，A、B、C 中含有同一种元素R，不含 R 的产物已经略去。（1）若 A 与 NaOH 反应，既可只生成 B， 又可只生成 C，还可生成 B+C。写出符合上述反应关系的 A 的 2 种不同类物质的化学式_、_ _。(2) 若 A 与 NaOH 无论以何种物质的量比反应， 其产物必为 B+C，则 A 的化学式可能是_(只写

13、一种)，R 在 A、 B 、C 中的化合价必须满足的条件是_，该反应的离子方程式为_。- 7 -1-18:CDABC CBDCB DBCAA CBB 19.(1). 2Al2H 2O2OH =2AlO2-3H 2 Al 2O32OH =2AlO2-H 2O (2). 稀硫酸(或稀 H2SO4) ， NaHCO 3溶液 (3).在 a 和 b 间加一个盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，除 去 HCl (4) 13.6 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO42-3Cl 5H 2O20.（1）产生二氧化碳，排出装置中的空气；（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O

14、；（3）二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量 NO 与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的 NO2；鼓入空气后，NO 与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮；（4）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解；（5）吸收尾气，防止污染大气21、共 14 分 （每空各 2 分）（ 1） 产 生 白 色 沉 淀 （ 2） O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O（ 3） KMnO4， NaBr 无 色 溶 液 变 成 橙 色 或 黄 色（ 4） 氯 水 或 溴 水 或 酸 性 高 锰 酸 钾 品 红22. （1）CO 2，SO 2 (2) Cl2 ，R 在 A 中 的化合价处于 B、C 中化合价之间，Cl 2 +2OH- =Cl- +ClO- +H2O - 8 -