内蒙古集宁一中2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -内蒙古集宁一中 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（在下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的。每小题 6 分，共 42 分。)1青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是 ( )A青石棉是一种硅酸盐产品B青石棉能完全溶解在 NaOH 溶液中C青石棉的化学组成可表示为 Na2O3FeOFe2O

2、38SiO2H2OD1 mol 青石棉能使 1 mol HNO3被还原2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的( )A定性检验 SO ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有 SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl2溶液3Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 BaCl2反应生成 BaSO3沉淀的条件下列判断正确的( )A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口

3、瓶，参与反应B c、d 两根导管都必须插入 BaCl2溶液中，保证气体与 Ba2 充分接触CY 形管乙中产生的为氧化性气体，将 BaSO3氧化为 BaSO4沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体4下列 AD 四组反应中其中 I 和可用同一个离子方程式表示的是( )- 2 -I IIA 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液C 将 0.1 molCl2通入含 0.3 mol FeBr2的溶液将 0.3 mol Cl2通入含 0.1 mol FeBr2的溶液D 将少量

4、Na2CO3溶液滴入到足量 HCl 溶液 将少量 HCl 溶液滴入到足量 Na2CO3溶液5把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 amol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使 NH4+完全转化为 NH3逸出，另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为 ( )A(2b-a)mol/L B （10b-5a)mol/L C( )mol/L D( ) mol/L6在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体：NO 2O 2；NO 2NO；HClN 2；SO 2O 2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示，待试管内

5、液面稳定后，剩余气体体积依次 V1、V 2、V 3、V 4，则剩余气体体积最多的是 ( )AV 1 BV 2 CV 3 DV 47mg 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有 NO） ，向反应后的混合溶液中滴加 amol/LNaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 ng，则下列有关该实验的说法中正确的有( )沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g恰好溶解后溶液中的 NO3-离子的物质的量为 aVmol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol- 3 -生成 NO 气体的体积室温下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为( )molAB C D第卷 （非选择题共

6、58 分）8 （16 分，每空 2 分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证 H2SO3的酸性比 H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂 X 的作用是_。（2）当观察到_,即证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。研究铁与硫酸的反应。已知：浓 H2SO4的沸点为 338.2。a乙同学设计如下表所示的实验 1、2：实验 试剂 现象1 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生。2 螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe 3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4）实验 1 中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（5）实险 2 中的现象

7、常被称为_。b丙同学设计如图所示装置的实验 3：加热试管 A,温度保持在 250300,产生大量气体，B 中品红褪色，D 处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到 A 的溶液中既有 Fe3+又有 Fe2+。- 4 -（6）A 中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置 A 的溶液中含有 Fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验 1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。9 （14 分，每空 2 分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题:（1）请画出元素阴离子的结构示意图:_。（2）的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。（3） 和的最高价氧

8、化物对应水化物的碱性强弱为_ (填化学式) 。II.由表中中的一种或几种元素形成的常见物质 A、B、C 可发生以下反应(副产物已略去)，请回答下列问题:（1）若 X 是一种常见过渡金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此 C 溶液中金属离子的方法是_；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式:_。（2）若 A、B、C 为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强碱，A 溶液与 C 溶液反应生成B，则 B 的化学式为_。10 （18 分，每空 3 分）某化学课外活动小组通过实验探究 NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO

9、3+NaNO2+H2O。任务 1：利用如图所示装置探究 NO2能否被 NH3还原(夹持固定装置已略去)。- 5 -请回答下列问题：（1）E 装置中制取 NO2的化学方程式是_。（2）若 NO2能被 NH3还原，预期观察到 C 装置中的现象是_。（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_。任务 2：探究 NO2能否与 Na2O2发生氧化还原反应。（4）实验前，该小组同学提出三种假设。假设 1：二者不反应；假设 2：NO 2能被 Na2O2氧化；假设 3：_。（5）为了验证假设 2，该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置，将 B 中的药品更换为Na2O2，另选 F 装置(如图所示)，重新组装，

10、进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_。实验过程中，B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测 B 装置中发生反应的化学方程式为_。11 （10 分，每空 2 分）已知 2Fe3 2I =2Fe2 I 2,2Fe2 Br 2=2Fe3 2Br (1)含有 1mol FeI2和 2mol FeBr2的溶液中通入 2mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向上述溶液中通入 3mol Cl2，则被氧化的离子是_，其对应的氧化产物的物质的量分别是_。- 6 -(3)若向含 amol FeI2和 bmol FeBr2的溶液中通入 cmol Cl2，当 I 、Fe 2 、Br 恰好完全被氧化时，c 为_(用含 a、b 的代数式表示)。- 7 - 8 -