2019年高考化学考前提分仿真试题（四）.doc

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1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（四）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质B二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂C通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中D汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的8设 NA代表阿伏加德罗常数的值， N 表示粒子数。下列叙述正确的是A2.24L CH 4中含有的 CH 键数为 0.4NAB将 1mol Cl2通入水中，则 N

3、(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2 NAC将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/44D3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA9下列有关有机物的说法正确的是A蛋白质溶液中加 Na2SO4可使其变性B乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性 KMnO4溶液褪色C有机物 CH2=CHCH(CH3)Cl 能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D分子式为 C4H7ClO2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物结构有 5 种(不包含立体异构)10根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸

4、蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出Fe2+催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促溶液 现气泡，随后有红褐色沉淀生成进 Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D向等浓度的 KCl、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11短周期元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Y、Z 形成的氧化物均是常见的

5、耐火材料，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13。下列说法正确的是AX、W、U 的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：UWXBY、Z 元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z 电极上产生大量气泡C室温下，0.05molL 1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH1DY、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU12常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示已知：p lg 。下列叙述不正确的是c(A)c(HA) c(A)c(HA)A Ka(HA)的数量级为 105B滴

6、加 NaOH 溶液过程中， 保持不变c(A)c(HA)c(OH)Cm 点所示溶液中： c(H+) c(HA)+c(OH) c(Na+)Dn 点所示溶液中： c(Na+) c(A)+c(HA)13硼化钒(VB 2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为 4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法不正确的是A电极 a 为电池正极B图中选择性透过膜为阴离子透过膜C电池工作过程中，电极 a 附近区域 pH 减小DVB 2极发生的电极反应为 2VB2+22OH22e =V2O5+2B2O3+11H2O26(14 分)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民

7、族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用 Fe(NO3)3溶液清洗做2过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对 Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设 1：Fe(NO 3)3溶液显酸性，在此酸性条件下 NO 能氧化 Ag； 3假设 2：Fe 3+具有氧化性，能氧化 Ag【验证假设】（1）甲同学验证假设 1。用淡紫色的 Fe(NO3)39H2O 晶体(分析纯， Mr404)配制 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液 100mL。需要称取_g Fe(NO3)39H2O 晶体，配

8、制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：_。测得 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液 pH 约为 1，其原因用化学用语表示为_。将 pH1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_。将 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。（2）乙同学为验证假设 2。分别用溶质的质量分数为 2%、10%的足量 FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设 2 不成立。你是否同意乙的结论？_，简

9、述理由：_。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe 2+能与 NO 形成配离子：Fe2+NO=Fe(NO)2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？27 （14 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)，部分流程如图 1 所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有 1mol MoS2反应，转移电子的物质

10、的量为_。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。（3）操作 2 的名称为_。由钼酸得到 MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。（4）操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO )0.80molL 1， c(SO )24 240.04 molL 1，在结晶前需加入 Ba(OH)2固体以除去溶液中的 SO 。当 BaMoO4开始沉淀时，SO24的去除率是_。 Ksp(BaSO4)1.110 10、 Ksp(BaMoO4)4.010 8，溶液体积变化可忽24略不计（5）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的

11、物质的量的百分数( )。 x_。焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3反应生成 MoO2和 SO2的反应，若该反应转移 6mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。28(15 分)H 2S 在金属离子的 鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：工业上一种制备 H2S 的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与 SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。（1）该反应的化学方程式为_。H 2S 可用于检测和沉淀金属阳离子。（2）H 2S 的第一步电离方程式为_。（3）已知：25时， Ksp(SnS)1.010 25， Ksp(CdS)8.010 27。该温度下，向浓度均为

12、0.1 molL1的 CdCl2和 SnCl2的混合溶液中通入 H2S，当 Sn2+开始沉淀时，溶液中 c(Cd2+)_(溶液体积变化忽略不计)。H 2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H+7kJmol 1；CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H42kJmol 1。（4）已知：断裂 1mol 分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g)3能量/(kJmol1)1319 442 x 678 930 1606表中 x_。（5）向 10

13、 L 容积不变的密闭容器中充入 1mol COS(g)、1mol H 2(g)和 1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内 CO 的平衡体积分数与温度( T)的关系如图所示。随着温度升高，CO 的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol。则该温度下，COS 的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。35 【选修 3：物质的结构与性质】(15 分)镍与 VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为

14、_，基态 As 原子核外有_个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol -1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192 由此可推知镓的主要化合价为_和+3。砷的电负性比镍_（填“大”或“小” ） 。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3熔点/ 77.75 122.3 211.5沸点/ 201.2 279 346GaF3的熔点超过 1000，可能的原因是_。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根中碳原子的杂化方式为_。（5）砷化镓熔点为 1238，立方晶胞结构如图所示

15、，晶胞参数为 a=565pm。该晶体的类型为_，晶体的密度为_（设 NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）gcm 3。36 【选修 5：有机化学基础】(15 分)党的十九大报告中明确了“加快生态文明体制改革，建设美丽中国” ，把“推进绿色发展”放到了首位，强调“加快建立绿色生产和消费的法律制度和政策导向，建立健全绿色低碳循环发展的经济体系” 。化工生产中倡导原料尽量多地转化为目标产物，提高原子利用率。利用下列合成路线可以制备对羟基苯甲酸：已知：该合成路线中，生成 G、F 的物质的量之比为 n(G) n(F)13，且 1mol G 与足量的 Na 反应产生 33.6L(标准状况)H 2。同一

16、碳原子上连两个羟基不稳定。回答下列问题：（1）下列关于对羟基苯甲酸的说法中正确的是_(填序号)。a能发生聚合反应生成聚酯b能与 FeCl3溶液发生显色反应c1mol 对羟基苯甲酸最多能与 1mol NaOH 反应d对羟基苯甲酸能发生酯化反应和水解反应（2）H 的化学名称是_。（3）A 生成 B 的反应类型是_，A 中含氧官能团的名称是_。（4）B 生成 C 和 D 的化学方程式为_。（5）满足下列条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有_种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱中有 4 种不同化学环境氢原子的同分异构体有_种。4能与银氨溶液发生银镜反应；与 FeCl3溶液发生显色反应。（6）写出由 H

17、 制备 G 的合成路线(无机试剂任选)。绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 （ 四 ）7.【答案】B【解析】A漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气，而变质，故 A 错误；B二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可微量用作葡萄酒的食品添加剂，故 B 正确；C通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅，能够与强碱性溶液反应，故 C 错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气在放电条件下生成的，故 D 错误；故选 B。8. 【答案】D【解析】甲醛(HCHO)、冰醋

18、酸(CH 3COOH)的最简式相同，均为 CH2O，因此 3.0g 含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为 4NA0.4 NA(或设 HCHO 的质量为 a g，则 3.0g 含甲醛的冰醋酸中所3.0 g30 g/mol含原子总数为 4NA+ 8NA0.4 NA)，D 项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH4的a30 3.0 a60物质的量无法确定，因此其所含 CH 键的数目无法确定，A 项错误；将 1mol Cl2通入水中，发生反应：Cl 2+H2O HCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知， N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)Ksp(AgI)，D 项正确。11. 【答案】C【

19、解析】W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是硅元素；X 与 W 位于同一主族，X是碳元素；Y、Z 形成的氧化物均是常见的耐火材料，Y 是氧元素、Z 是铝元素；Z、W、U 原子的最外层电子数之和为 13，U 是硫元素；五种元素分别为 C、O、Al、Si、S。碳酸的酸性大于硅酸的，故 A 错误；当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，铝电解变细，故 B 错误；硫化氢为二元弱酸，所以 0.05molL1 H2S 的水溶液的 pH1，故 C 正确；硫离子 3 个电子层半径最大，简单离子半径由大到小的顺序：S 2O 2Al 3+，故 D 错误。12. 【答案】D【解析】根据题图，m 点时

20、 p 0，知 1，即 c(A) c(HA)，m 点所示溶液c(A)c(HA) c(A)c(HA)pH4.76，则 c(H+)10 4.76 molL1， Ka(HA) c(H)c(H+)c(A)c(HA)10 4.7610 0.24105，010 0.2410，故 Ka(HA)的数量级为 105，A 项正确； c(A)c(HA)c(OH) ，滴加 NaOH 溶液过程中，温度不变， Ka(HA)、 Kw不变，故c(A)c(H+)c(HA)c(OH)c(H+) Ka（ HA）Kw保持不变，B 项正确；m 点所示溶液中的电荷守恒式为 c(H+)+c(Na+) c(OH)c(A)c(HA)c(OH)+

21、c(A)，则 c(H+) c(OH)+c(A) c(Na+)，C 项正确；n 点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式 c(H+)+c(Na+) c(OH)+c(A)，得 c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)0，故 c(Na+)c(A)，不可能有 c(Na+) c(A)+c(HA)，D 项错误。13. 【答案】C【解析】根据电池反应，O 2发生还原反应，故通入空气的电极 a 为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，A 项正确；根据电池反应， VB2发生氧化反应转化为 V2O5、B 2O3，VB 2极的电极反应式为 2VB2+22OH22e =V2O5+2B2O3+11H2O，D 项

22、正确；根据负极反应和正极反应可知，正极上生成 OH，负极上消耗 OH，故该选择性透过膜为阴离子透过膜，B 项正确；由正极反应式可知，电池工作过程中，电极 a 附近 c(OH)增大，pH 增大，C 项错误。26. 【答案】 【验证假设】 （1）60.6 100 mL 容量瓶、胶头滴管 Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 3Ag+NO +4H+=3Ag+NO+2H 2O 3（2）不同意 没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的 Ag+与 Cl形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】已知，同浓度的硝酸氧化性比

23、Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO 都氧化了 Ag，Fe(NO 3)3稀溶 3液中可能只有 NO 氧化了 Ag 3【解析】验证假设（1）用淡紫色的 Fe(NO3)39H2O 晶体配制 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液100 mL，依据硝酸铁溶质物质的量为 0.15mol，所以需要晶体质量0.15mol404g/mol60.6g；配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需 100mL 的容量瓶，胶头滴管；测得 1.5mol/L 的 Fe(NO3)3溶液 pH 约为 1 说明溶

24、液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为：Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+；将 pH1 的 HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是：3Ag+NO +4H+=3Ag+NO+2H 2O；（2）假设 2 中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且 3生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行，可能是浓度小或阻止反应进行，需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应：没有检验是否生成了 Fe2+，可能是 Fe3+与 Ag 发生了反应，但生成的 Ag+与 Cl 形成沉淀阻止了反应继续进行

25、，也可能是 FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论；思考与交流已知，同浓度的硝酸氧化性比 Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀 Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO 3)3浓溶液中，Fe 3+、NO 都氧化了 3Ag，Fe(NO 3)3稀溶液中可能只有 NO 氧化了 Ag。 327. 【答案】 （1）14mol（2 分） （2）形成酸雨（1 分） 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)（2 分） （3）过滤（1 分） 坩埚（1 分） （4）94.5% （2 分） （5）64 （2 分）MoO 3 （2 分）3mol（2 分）【解析】 （2）由流程图

26、可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收 SO2。 （3）灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。（4）根据 Ksp(BaMoO4)及 c(MoO )可计算出 MoO 开始沉淀时溶液中 c(Ba2+)，再根据 c(Ba2+)和24 24Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中 c(SO )，进而可求出 SO 的去除率。 （5）根据题图 2 可知，在24 24炉层序号为 6 时，MoS 2和 MoO3的物质的量的百分数均为 18%，则 MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应 MoS2+6MoO3 7MoO2+2SO2，则

27、消耗的氧化剂的化= = = = =高 温 学式为 MoO3，反应转移 6mol 电子时，消耗 MoO3的物质的量为 3mol。28. 【答案】 （1）4SO 2+3CH4 4H2S+3CO2+2H2O= = = = = = = =催 化 剂 高 温 （2）H 2S H+HS （3）8.010 3molL1 （4）1076 （5）增大 反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数也增大 20% 0.044【解析】 （1）天然气的主要成分是 CH4，根据题意，CH 4与 SO2反应生成 H2S、CO 2和 H2O，反

28、应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。 （2）H 2S 是二元酸，分两步电离，且电离过程是“可逆过程” ，以第一步电离为主，H 2S 的第一步电离方程式为 H2S H+HS；（3）当 Sn2+开始沉淀时，溶液中 c(S2) molL11.010 24molL1，此时溶液中 c(Cd2+) )Sn(2cKsp1.010 250.1 )(Cd2KspmolL18.010 3molL1。 （4）反应热反应物总键能生成物总键能，对于反8.010 271.010 24应， H(1319+442678 x)kJmol1+7kJmol 1，解得 x1076或利用反应进行计算， H(

29、 x+9301606442)kJmol 142kJmol 1，解得 x1076。 （5）由题图知，随着温度升高，CO 的平衡体积分数增大。反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 的平衡体积分数增大；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中 CO 的平衡体积分数增大。 T1时，测得平衡时体系中 COS 的物质的量为 0.80mol，则反应的 n(COS)020mol，故 COS 的平衡转化率为 100%20%。0.20 mol1 mol反应生成 0.20mol CO，剩余 0.80mol H2，生成的 CO 与 H2O(g)

30、发生反应，设达到平衡时，参加反应的 CO 为 x mol，利用三段式法进行计算：CO(g)+ H 2O(g) CO2(g)+H2(g)起始(mol) 0.20 1 0 0.80转化(mol) x x x x平衡(mol) 0.20 x 1 x x 0.80+ x开始共投入 3mol 气体，且反应和反应都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知， T1已达到平衡时，CO 的体积分数为 5，故100=5，解得 x=0.05。故平衡时体系中 n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol，n(H 2S)0.20-x3mol=0.20mol，n(CO)=0.

31、20mol-0.05mol=0.15mol，反应的平衡常数K= = 0.044。c(H2S)c(CO)c(COS)c(H2)0.20.150.80.8535. 【答案】 （1）Ar3d 104s24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p1) 3 （2）+1 大 （3）GaCl 3、GaBr 3、GaI 3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 GaF 3为离子晶体 （4）4 sp 2 （5）原子晶体 【解析】 （1）考查电子排布式的书写，Ga 位于第四周期 IIIA 族，31 号元素，因此核外电子排布式为 Ar3d104s

32、24p2(或 1s22s22p63s23p63d104s24p1)； As 位于 VIA 族，核外有 3 个未成对电子；（2）考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga 显表现+1 价，As 为非金属，Ni 为金属，因此 As 的电负性比镍大；（3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCl 3、GaBr 3、GaI 3 的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF 3熔点比其余三个高很多，说明 GaF3属于离子晶体；（4）考查配位数和杂化类型判断，根据结构图，Ga 的配位数为 4，C 原子有 3

33、 个 键，无孤电子对，因此 C 的杂化类型为 sp2；（5）考查晶胞的计算，该晶体熔点高，属于原子晶体，Ga 位于顶点和面心，个数为 81/8+61/2=4，As 位于晶胞内部，原子个数为 4，化学式为 GaAs，晶胞的质量为 4(70+75)NAg，晶胞的体积为(56510 10)cm3，则晶胞的密度为 。36. 【答案】 （1）ab （2）丙烯 （3）取代反应 酯基（4） +CH3COONa+NaCl+H2O（5）9 3（6）CH 2=CHCH3 CH2BrCHBrCH3 CH2BrCHBrCH2Cl Br2/CCl4 Cl2 光 照 NaOH/H2O 【解析】1mol G 与足量 Na

34、反应产生 H2的物质的量为 1.5mol，结合 G 的分子式33.6L22.4Lmol1可知 G 中含有 3 个羟基，结合已知信息可推知 G 为 ，结合 N 的分子式及 N 在碱性条件下水解、酸化后生成的 n(G) n(F)13 可知，F 为 CH3COOH，N 为 。由 E 的结构简式为可逆推知 A 中含有苯环，A 与 Cl2在光照条件下发生取代反应生成 B，B 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成 C 与 D，D 酸化后得到 F(乙酸)，则 D 为 CH3COONa，C 中含有 7 个 C 原子，C 发生连续氧化、酸化后得到 ，说明 C 中含有CH 2OH 结构，故 C 为 ，进一

35、步可推知 B 为 ，A 为。 （1）对羟基苯甲酸中含有酚羟基和羧基两种含氧官能团，能发生缩聚反应生成聚酯，a 项正确；对羟基苯甲酸中含有酚羟基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，b 项正确；酚羟基与羧基均能与 NaOH 溶液反应，c 项错误；对羟基苯甲酸不能发生水解反应，d 项错误。 （2）根据 H 的结构简式为 CH2=CHCH3可知 H 为丙烯。 （3） 生成是取代反应。 中含氧官能团为酯基。 （5）能发生银镜反应，则含醛基或甲酸酯基；与 FeCl3溶液发生显色反应，则含酚羟基，故苯环上的取代基有两种情况：为CHO、OH、OH，三者在苯环上共有 6 种位置关系；为 和OH，两者在苯环上有邻、间、对 3 种位置关系，故符合条件的对羟基苯甲酸的同分异构体共有 9 种。其中核磁共振氢谱中有 4 种不同化学环境氢原子的同分异构体有 、 3 种。