2019年高考化学考前提分仿真试题（十）.doc

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1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（十）注 意 事 项 ：1、 本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2、 回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3、 回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题

2、卡 上 ， 写 在 试 卷 上 无 效 。4、 考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，36g 18O

3、2中所含的中子数为 16NAB8.0g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有的铜原子数为 0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 2NAD室温下向 1L pH1 的醋酸溶液中加水，所得溶液中 H+数目小于 0.1NA9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入 3mL 乙醇、2mL 浓硫酸和 2mL 乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振

4、荡后静置、分液，取上层溶液D探究温度对反应速率的影响：将 2 支均装有 5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入 5mL 0.1 molL1稀硫酸10有机化合物 M、N 的结构如图所示。下列有关说法不正确的是A两者互为同分异构体 BM 能使 Br2的四氯化碳溶液褪色CN 的二氯代物有 3 种不同结构 DM 中所有原子不可能共平面11主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的 ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

5、说法正确的是AZWY 是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体 X 熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)c(A)c(B)c(OH)c(H+)26（14 分）过氧乙酸（ ）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量 30%的双氧水。不断搅拌并控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）仪器 C 的名称是_；仪器 C 中冷水流入口是_(填 a 或

6、 b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH 3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填 1、3、5、7)小时；反应时间(小时)反应物比例 CH3COOH/H2O20.5 1 3 5 721 7.38 8.46 9.42 11.26 13.4811 10.56 12.92 13.54 20.72 20.7012 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36（5）请设计实验比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率；可

7、供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L 的 FeCl3溶液、c0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L 的CuCl2溶液、e.1mol/L 的 CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是 a、_、f、g、i(选填序号），实验方案是_。（6）碘量法分析：取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL，从中取出 5.00mL，滴加酸性 KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余 H2O2，再加入 10mL 10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定至

8、终点(反应方程式为 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH 3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）27（14 分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)=6，则 FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解 1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：C

9、O 2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH 3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，则 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 bH 2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的 nCO2/nH2值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率如图所示。T 1温度下，将

10、 6mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器中，5min 后反应达到平衡状态，则 05min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3) =_；K A、K B、K C三者之间的大小关系为_。（3）常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中：c(NH )_c(HCO )+4 3（填“”、“c(HB)，B 错误；C根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的 pH 大小关系 HAc(A)，HB 是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故 c(A)c(B)；由于溶液中c(B)=c(HB)

11、时，溶液呈酸性，又根据选项 C 分析可知酸性：HAHB，可见等浓度的 HB 和 NaA 的混合溶液显酸性，c(H +)c(OH)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na +)c(A)c(B)c(H+)c(OH)，D 错误；故合理选项是 C。26. 【答案】（1）冷凝管 a （2）对 B 仪器进行水浴加热（3）CH 3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O = = = = =浓 硫 酸 （4）11 5 （5）ce 将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或 a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液（或 c）和 1mol/L 的 CuS

12、O4溶液（或 e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间） （6）7.15【解析】（1）仪器 C 为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从 a 口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制 B 中混合液的温度为 2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对 B 仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH 3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O；故答案为：= = = = =浓 硫 酸 CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知( )为 11 时，相同的反应时= = =

13、 = =浓 硫 酸 322间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过 5 小时，时间增加，产量增加的不多，故选择 5 小时最佳；故答案为：11；5；（5）比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的 Fe3+、Cu 2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的 Fe3+、Cu 2+盐溶液，且阴离子相同，故选择 Fe2(SO4)3溶液和 1mol/L 的 CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)加入试管中，再分别加入等量的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)

14、和 1mol/L 的 CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或 a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液(或 c)和 1mol/L 的CuSO4溶液(或 e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH 3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH 3COOOHI 22Na 2S2O3，由关系式可知，n(CH 3COOOH)

15、= n(Na2S2O3)= 0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol，故原样品中12 12w(CH3COOOH)= =7.15mol/L；故答案为：7.15。7.151041005210327. 【答案】（1）Fe 3O4 2mol （2） -130.8 b 0.18molL 1min1 KA=KCKB （3） 1.2510 3 【解析】（1）由示意图可以知道，重整系统中 CO2和 FeO 反应生成 FexOy和 C，发生的反应中 n(FeO)/n(CO2)=6，根据 Fe 原子、O 原子守恒可以知道 xy=6（6+2）=34，故 FexOy的化学式为 Fe3O4；因此，

16、本题正确答案是：Fe 3O4；热分解系统中是 Fe3O4分解为 FeO 与氧气，分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 1mol 3 ( -2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2） 83已知：CO 2(g)+ 3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH 3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，根据盖斯定律，2-可得：2CO 2(g)+ 6H2(g) CH3OCH3 (g)+3H2O(g)，则 H3=2H1- H2=2 (-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol =-130.8kJ/mol；因

17、此，本题正确答案是：-130.8；a逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故 a 错误；bH 2的转化率增大，平衡一定正向移动，故 b 正确；c反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故 c 错误；d容器中的 n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故 d 错误，故选：b；T 1温度下，将 6 mol CO2和 12mol H2充入2L 的密闭容器中，由图象可以知道，5 min 后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为 60%，则生成CH3OCH3为 6 mol 60% =1.8mol，所以平均反应速率 v(CH3O

18、CH3) 12= =0.18molL1min1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以 KA=KC，1.825在相同投料比时，T 1温度下二氧化碳转化率大，所以 T1温度下较 T2温度下正向进行程度大，则KA=KCKB；因此，本题正确答案是：0.18molL 1min1；K A=KCKB；（3）根据盐类水解规律，已知 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=2105，H 2CO3的电离平衡常数 K1=4107，K 2=41011，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以 c（NH ）大于 c（HCO ）；反应 NH +HCO +H2O NH3H2O+H2CO3+4 3 +4 3的平衡常数 K=

19、 = = =1.25 103；故答案为：(32)(23)(+4)(3) 1 101421054107 ；1.2510 3。28. 【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 （2）加热浓缩 降温结晶 （3）为提高 Ag 的回收率 （4）3NaClO+2Ag+H 2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2 Ag2SO4(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+SO (aq) 3.71014 有污染性气体生成 24【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作 I 中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；（2）操作 IV 是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热

20、浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣 II，与粗银合并，目的是为提高 Ag 的回收率。（4）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，且 AgCl 和 NaCl 的物质的量之比为 21，结合电子得失守恒和质量守恒：3NaClO+2Ag+H 2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2；AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式：Ag 2SO4(s)+2Cl(aq) 2AgCl(s)+SO (aq)；根据沉淀转化的方程式，结合两种物24质的 Ksp 计算，Ksp(Ag 2SO

21、4)=1.2105，Ksp(AgCl)=1.810 10，平衡常数 K=c(SO )/c2(Cl)24=Ksp(Ag2SO4)/Ksp(AgCl)2=1.2105/(1.81010)2=3.71014；HNO 3也能氧化 Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO 的缺点是有污染性气体生成。35. 【答案】（1）3d 24s2 3 Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强 TiO 22C2Cl 2TiCl42CO （2）8 sp 2 bipy 分子间可形成氢键，而环戊二烯不能 6 6M/dV 【解析】（1）Ti 是 22 号元素，价电子排布式为 3d24s2；

22、Ti 有 2 个未成对电子，同周期有2 个未成对电子的是 Ni、Ge、Se 三种；利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti 原子价电子为 4，Al 的价电子为 3，Ti 原子价电子数比 Al 多，Ti 的金属键强，钛的硬度大于铝；该反应方程式为 TiO22C2Cl 2 TiCl42CO；（2）成键原子之间只能形成一个 键，因此1mol Bipy 中所含 键物质的量为 8mol；根据 Bipy 的结构简式，碳原子有 3 个 键，无孤电子对，碳原子杂化类型为 sp2；两种物质为分子晶体，前者能够形成分子间氢键，后者不能形成分子间氢键，因此 Bipy 的沸点高；（3）每个钨原子周围距离钨原子最近

23、的碳原子有 6 个；结构中钨原子数目是 121/2121/661/3=6，碳原子个数为 6，化学式为 WC，晶胞质量为6M gmol1/NA mol1，根据密度的定义， NA=6M/dV。36. 【答案】（1）CH 2=CHCH3 3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯） 碳碳双键、氯原子 （2） 取代反应 （3）CH 2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl （4） +H2 （5）8 （6）CH 3CH=CHCH3 CH2=CHCH=CH2【解析】（1）A 的分子式为 C3H6，为石油裂解气的主要成分之一，A 为 CH2=CHCH3，与氯气在 500 时发生取代反应生成的 B（CH

24、2=CHCH2Cl），其名称为 3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯），D为 ，其结构中的官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：CH 2=CHCH3；3-氯-1-丙烯（或 3-氯丙烯）；碳碳双键、氯原子；（2）由以上分析可知，I 是 H 中的氯原子与氢氧化钠水溶液在加热的条件下发生水解得到的产物，其结构简式为： ，反应是与 转化为 的过程，发生的是取代反应，故答案为：；取代反应；（ 3）由 A 生成 B 发生取代反应，其化学方程式为 CH2=CHCH3 +Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，故化学方程式为：CH 2=CHCH3 +Cl2 CH2=CHCH2Cl +HCl；（4）反应为 D 与氢

25、气发生加成反应，其化学方程式为： +H2 ，故答案为： +H2 ；（5）能发生银镜反应，则说明分子内含醛基，又六元环有 2 个侧链，若一条侧链CHO 则另一个侧链为CH 2CH3，其与醛基的相对位置可以是，共 4 种，同理若两个侧链分别为-CH 2CHO、-CH 3，也有 4 种相对位置关系，共计 8 种；其中核磁共振氢谱中有 6 组峰，且峰面积之比为 443221 的有机物的的结构简式为：，故答案为：8； ；（6）采用逆合成分析法，先将 CH3CH=CHCH3先与 Br2/CCl4溶液发生加成反应生成 ，产物继续在 NaOH/醇溶液中加热条件下发生消去反应生成 CH2=CHCH=CH2，在 500 时与氯气发生取代反应得到 ，结合给定信息 i 可知，该分子与 CH3CH=CHCH3在催化剂加热条件下反应生成 ，再与氢气发生加成反应生成 ，最后与 反应制得 ，其具体的合成路线如下：CH3CH=CHCH3 CH2=CHCH=CH2 。