2019年高考化学考前提分仿真试题（五）.doc

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1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（五）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B “乙醇汽油” 、肼(N 2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8下列关于有机化合物的说法正

3、确的是A糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B分子式为 C2H6O、C 4H10的有机物都有 2 种同分异构体C乙烯和苯都能使酸性 KMnO4溶液褪色D可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol OD 和 17g -OH 所含的质子与中子均为 9NAB7.8g Na 2S 与 Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NAC8.8g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.3NAD0.1molL 1氯化铜溶液中氯离子数为 0.2NA10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 将 SO2通入紫色石蕊

4、试液中，溶液变红 SO2与水反应生成 H2SO3造成溶液显酸性B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 Ba(NO3)2溶 部分 Na2SO3被氧化液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br211科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变 21 世纪” 。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为 LixC6+Li1 xCoO2 C6+LiCoO2

5、，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是A有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B放电时，LiCoO 2极发生的电极反应为：LiCoO 2 xeLi 1 xCoO2+xLi+C石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让 Li+嵌入 LiCoO2中而有利于回收D石墨烯电池充电时 LiCoO2极与电源负极相连12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z 离子在同周期元素简单离子中半径最小。将分别含有 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。下列说法错误的是AX 的

6、简单氢化物的热稳定性比 W 强BZ 的单质及其氧化物均可溶于 Y 单质与水反应所得的溶液中CX、Y 的简单离子具有相同的电子层结构DY 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红13类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=lgC，pK a=lgK a，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下，测得 pC(H2A)、pC(HA )、pC(A 2)变化如图所示，下列说法正确的是2A随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50 时，c(HA )c(A2)c(H2A)Cb 点时 c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.3

7、0 时，c(H 2A)+c(HA)+c(A2)先减小后增大26 （14 分）无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为 732。久置市售氯化锌常含 Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用 HC1 气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。（1）选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a_。（2）装置 A 盛氯化钠固体的仪器名称是_，装置 C 中试剂是_。（3）实验开始时，通入 HC1 和 N2，将管式炉 I，升温至 150，装置 D 中发生的化学反应方程式为_；此时通入 N2的目的是_；（4）反应一段时间后保持管式炉

8、 I、温度为 350，保证将水除尽，再_；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。（5）若称取 100.00g 市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌 100.3g，则样品中氯化锌纯度为_。27(14 分)利用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+、Mg 2+、Ca 2+等。沉淀中只含有两种沉淀。流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下

9、表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8（1）浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式为_。（2）NaClO 3在浸出液中发生反应的离子方程式为_。（3）加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是_；萃取剂层含锰元素，则沉淀的主要成分为_。（4）操作包括：将水层加入浓盐酸调整 pH 为 23，_、_、过滤、洗涤、减压烘干等过程。（5）为测定粗产品中 CoCl26H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤

10、、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%，其原因可能是(回答一条原因即可)。（6）将 5.49g 草酸钴晶体(CoC 2O42H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/ 固体质量/g150210 4.41290320 2.41经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和 CO2气体，则 290320温度范围，剩余的固体物质化学式为_。已知：CoC 2O42H2O 的摩尔质量为 183gmol128.（15 分） “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。（1）已知：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H

11、2(g) H=+206.1kJ/mol2H 2(g)+CO(g)=CH3OH(l) H2=128.31kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=481.9kJ/mol常温下，在合适催化剂的作用下，采用 CH4和 O2一步合成液态 CH3OH 的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能_(填“大于” “小于”或“等于”)206.1kJ/mol。（2）二甲醚(CH 3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3+H2O(g) H0)mol H2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，

12、达到平衡时各物质的量总和为 1.8amol。在该温度下，平衡常数 K=_(用含 a 的代数式表示)。下列情况表明反应达到平衡状态的是_。Ac(CH 3OH)/c(CO)c2(H2)不再改变BCO 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率C混合气体的平均摩尔质量不再改变D混合气体的密度不再改变（4）通过人工光合作用可将 CO 转变成 HCOOH。已知：常温下，HCOOH 的电离常数 Ka=2104。浓度均为 0.1mo/L 的 HCOOH 和 HCOONa 的混合溶液 pH=_。(1g2=0.3)用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解 CoSO4稀硫酸和HCOOH 的混

13、合溶液，用电解产生的 Co3+将 HCOOH 氧化成 CO2，离子方程式为 2Co3+HCOOH=2Co2+CO2+2H+。则阳极反应式为_。35 【选修 3：物质的结构与性质】(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a 是组成物质种类最多的元素，c 是地壳中含量最多的元素，d 与 a 同族，e 2+离子 3d 轨道中有 9 个电子。回答下列问题：（1）e 原子的价层电子排布图为_（2）晶体 d、晶体 da、晶体 ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学用语表示，下同)，a、b、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）元素 b、c 形成两种常见阴离子

14、bc 和 bc ，其中 bc 离子的中心原子杂化轨道类型为2 3 2_，bc 离子的空间构型为_。3（4）向 e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式_，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是_。（5）e 单质的晶胞结构如图所示，e 原子半径为 rpm，e 晶体密度的计算式为_gcm3。(用含 NA、r 的表达式表示)36 【选修 5：有机化学基础】(15 分)J 是一种解热镇痛类药物，其合成路线如下：已知部分信息如下：苯环上原有取代基对苯环上新导入的取代基的位置有一定的影响，例如，一 OH、一 CH3等易使新导入的取

15、代基进入苯环的邻、对位；一 NO2、一 COOH 等易使新导入的取代基进入苯环的间位。 (具有弱碱性和还原性)J 遇氯化铁溶液能发生显色反应，其苯环上一氯代物只有 2 种，且结构中苯环直接连接“RCONH”基。回答下列问题：（1）H 的名称是_；C 所含官能团名称是_。（2）EF 的反应类型是_。（3）利用下列仪器进行检测时，H 和 I 显示的信号完全相同的是_，测定 J 所含化学键和官能团的是_。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振氢谱仪（4）D+IJ 的化学方程式为_。（5）在 J 的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。能发生银镜反应和水解反应；该物质与足

16、量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mo NaOH；其中，在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为 12222 的结构简式为_。（6）已知：苯环直接与甲基相连时，甲基可被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成羧基，参照上述流程和信息，以甲苯为原料(其他试剂自选)合成 ，设计合成路线。绝 密 启 用 前【 最 后 十 套 】 2019 届 高 考 名 校 考 前 提 分 仿 真 卷化 学 答 案 （ 五 ）7.【答案】C【解析】太阳能电池帆板的材料是单质硅，选项 A 错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，选项 B 错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，选项 C 正确；葡萄糖是单糖，不

17、水解，选项 D 错误。8. 【答案】B【解析】A 项错误，单糖、油脂等均不是高分子化合物；B 项正确，C 2H6O 有 CH3CH2OH 和 CH3OCH3 2 种同分异构体，C 4H10有 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 2 种同分异构体；C 项错误，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；D 项错误，乙酸乙酯和乙酸均能与热的 NaOH 溶液反应。9. 【答案】B【解析】1mol OD和 17g -OH(1mol)所含的质子数均为 9mol，但所含的中子数不相等，1mol OD含有 9NA中子，17g -OH 所含的中子数为 8NA，A 项错误；1mol Na2O2中含有 3mo

18、l 离子，1mol Na2S 中也含有 3mol 离子，则 7.8g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的离子数总数为 0.3NA，B 项正确；1 个乙酸乙酯分子中含有 14 个共用电子对，8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为0.1mol，8.8g 乙酸乙酯中共用电子对数为 1.4NA，C 项错误；由于没有提供体积，8.8 g88 gmol 1无法求算 0.1molL1氯化铜溶液中氯离子的个数，D 项错误。10. 【答案】A【解析】ASO 2与水反应生成 H2SO3，显酸性，使紫色石蕊试液变红，SO 2只能使品红褪色，所以现象也正确，故 A 项正确；B加入足量 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉

19、淀，再加入足量稀盐酸后，溶液中的 NO 与 H+具有强氧化性，可直接将 BaSO3氧化为 BaSO4，不溶于水也不溶于稀盐酸，干扰3离子的检验，故 B 项错误；C银镜反应必须在碱性条件下进行，稀 H2SO4在蔗糖水解反应中起催化剂作用，使水解后溶液呈酸性，不能直接利用银镜反应检验水解液中葡萄糖是否存在，故 C 项错误；D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴单质，不一定含 Br2，故 D 项错误；答案选 A。11. 【答案】C【解析】隔膜只允许 Li+通过，不选用质子交换膜，选项 A 错误；根据电池反应，放电时，LiCoO2发生电极反应式：Li 1 xCoO2+x

20、Li+xe=xLiCoO2，选项 B 错误；石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度，根据工作原理，Li +嵌入 LiCoO2中，选项 C 正确；DLiCoO 2极是电池正极，充电时与电源正极相连，选项 D 错误。12. 【答案】D【解析】Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。AX 是氧元素，W 是硫元素，它们的简单氢化物分别是 H2O 和

21、 H2S，因非金属性 OS，所以 H2O 的热稳定性比 H2S 强，故 A 正确；BZ 是铝元素，其氧化物是 Al2O3，Y 是钠，与水反应生成 NaOH，则 Z 的单质 Al 与 NaOH 发生反应：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，Z 的氧化物 Al2O3与 NaOH发生反 应：Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O，故 B 正确；C.X 是 O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y 是 Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故 C 正确；DY 与 W 形成化合物是 Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所

22、以不能使蓝色石蕊试纸变红，故 D 错误。13. 【答案】B【解析】H 2AH+HA，HA H+A2，pH 增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是 HA的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2的物质的量浓度的负对数。A由分析可知，随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，故 A 错误；BpH=3.50 时，左侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2的物质的量浓度的负对数，此时 pC(H2A)pC(A2)pC(HA)，即 c(HA)c(A2)c(H2A)，故 B 正确；Cb 点时，c(H 2A)

23、=c(A2)， = = = =104.5，故 C 错误；DpH=3.005.30 时，结合物料守恒 c(H2A)+c(HA)+C(A2)始终不变，故 D 错误；故答案为 B。26. 【答案】 （1） （cd）efcdb （2）三颈烧瓶 浓硫酸 （3）Zn(OH) 2Cl+HCl ZnCl2+H2O 稀释 HCl 气体，提供惰性环境 = = = = （4）撤去管式炉，将管式炉升温至 732以上 （5）73.1%【解析】 （1）A 装置制取 HCl，经 C 装置干燥后通入 D 中，将反应后的尾气再通过 C 装置，以防 CB 装置中的水蒸气引起氯化锌水解，最后用 B 装置吸收未反应的 HCl 气体，

24、则装置接口依次连接的合理顺序为 acdefcdb；（2）根据仪器的结构和性能确定仪器的名称是三颈烧瓶，装置 C 的作用是干燥 HCl 气体，则盛装的试剂为浓硫酸；（3）在加热条件下装置 D 中 Zn(OH)Cl 和 HCl 反应生成 ZnCl2和水，发生反应的化学方程式为 Zn(OH)2Cl+HCl ZnCl2+H2O；实验中通入= = = = HC1 和 N2，其中通入 N2的目的是稀释 HCl 气体，并提供惰性环境，防 ZnCl2被氧化；（4）氯化锌升华进入管式炉，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应该先撤去管式炉的加热，则反应一段时间后保持管式炉 I、温度为 350，保证将水除尽，再撤

25、去管式炉，将管式炉升温至732以上；（5）设样品中含有 Zn(OH)2Cl 的质量为 mg，则Zn(OH)2Cl+HCl ZnCl2+H2O m= = = = 134.5 136 1.5 mg 100.3.g-100g=0.3g ；解得：m=26.9，则样品中氯化锌纯度为 =73.1%。27. 【答案】 （1）Co 2O3SO 4H +=2Co2+SO 2H 2O23 24（2）ClO 6Fe 2+6H +=Cl 6Fe 3+3H 2O 3（3）使 Fe3+和 Al3+沉淀完全 CaF 2和 MgF2（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）粗产品中结晶水含量低(或粗产品中混有氯化钠杂质)（6）Co 3O

26、4(或 CoOCo2O3)【解析】（1）浸出过程中，Co 2O3与盐酸、Na 2SO3发生反应，Co 2O3转化为 Co2+，Co 元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，SO 转化为 SO ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平23 24离子方程式：Co 2O34H +SO =2Co2+SO 2H 2O。（2）N aClO3加入浸出液中，将 Fe2+氧化23 24为 Fe3+，ClO 被还原为 Cl ，反应的离子方程式为 3ClO 6Fe 2+6H +=6Fe3+ Cl 3H 2O。（3）根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加 3Na2CO3调 pH 至 5.2，目的是使 Fe3+

27、和 Al3+沉淀完全。滤液中含有的金属阳离子为Co2+、Mn 2+、Mg 2+、Ca 2+等，萃取剂层含锰元素，结合流程图中向滤液中加入了 NaF 溶液，知沉淀为 MgF2、CaF 2。（4）经过操作由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作还包括蒸发浓缩、冷却结晶。（5）根据 CoCl26H2O 的组成及测定过程分析，造成粗产品中 CoCl26H2O的质量分数大于 100%的原因可能是：含有氯化钠杂质，使氯离子含量增大或结晶水合物失去部分结晶水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。（6）整个受热过程中只产生水蒸气和 CO2气体，5.49g CoC2O42H2O 为 0.03mol，固体质

28、量变为 4.41g 时，质量减少 1.08g，恰好为 0.06mol H2O 的质量，因此 4.41g 固体为 0.03mol CoC2O4。依据元素守恒知，生成 n(CO2)0.06 mol， m(CO2)0.06 mol44 gmol1 2.64 g。而固体质量由 4.41 g 变为 2.41g 时，质量减少 2g，说明290320内发生的不是分解反应，参加反应的物质还有氧气。则参加反应的 m(O2)2.64g2g0.64g， n(O2)0.02mol； n(CoC2O4) n(O2) n(CO2)0.030.020.06326，依据原子守恒，配平化学方程式：3CoC 2O42O 2290

29、320，Co3O46CO 2，故 290320温度范围，剩余固体物质的化学式为 Co3O4或 CoOCo2O3。28. 【答案】 （1）CH 4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) H=-163.16KJ/mol 大于 （2）温度 （3）75/32a 2 AC （4）3.7 Co 2+-e=Co3+【解析】 （1）依据盖斯定律， 得到：CH 4(g) O2(g)=CH3OH(l) H=-163.16KJ/mol。因为反应是吸热反应，其反应热为 206KJ/mol，反应要经过一个能量较高的过渡态，过渡态的能量就是活化分子的平均能量，所以正反应的活化能比 206KJ/mol 大；本题答案为：

30、CH 4(g)O2(g)=CH3OH(l) H=-163.16KJ/mol，大于。 （2）由图可知，(CO)随 X 的增大而减小，因为 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) HOC。本题答案为：SiCSi CO2，NOC 。 （3）由分析可知：bc 是 NO 、bc 是 NO ，NO 中心原子的价层电子对数为2 2 3 3 2（5+1）/2=3，故是 sp2杂化；同理 NO 的空间构型为平面三角形；本题答案为： sp2，平面三角形。3（4）)向 CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子。可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为：Cu 2+ 4NH3=C U

31、(NH3)4 2+，乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，能够减小溶剂的极性，降低C U(NH3)4SO 4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体；本题答案为：Cu 2+ 4NH3=C U(NH3)4 2+，降低C U(NH3)4SO 4晶体的溶解度。 （5）铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为 81/8 61/2=4，1mol 晶胞其质量为 464g，1mol 体积 NA( )3cm3，故 e 晶体密度的计算式为: gcm3；本题答案为： 。36. 【答案】 （1）对硝基苯酚（或 4-硝基苯酚） 羧基 （2）取代反应 （3）c a （4） （5）16 （6）【解析】依题意，酚遇氯化

32、铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有 2 种，说明苯环上只有2 种氢原子。由此推知，J 含有苯环、酚羟基和 CH3CONH-，且两个取代基位于苯环的对位，J 的结构简式为 。逆推， A 为乙烯，B 为乙醛， C 为乙酸，D 为 CH3COCl。E 为苯，F 为溴苯，G 为苯酚，H 为 ， I 为 ，据此分析得解。酚遇氯化铁溶液发生显色反应，苯环上一氯代物只有 2 种，说明苯环上只有 2 种氢原子。由此推知，J 含有苯环、酚羟基和 CH3CONH-，且两个取代基位于苯环的对位，J 的结构简式为 。逆推，A 为乙烯，B 为乙醛，C 为乙酸，D 为 CH3COCl。E 为苯，F 为溴苯，G 为苯酚

33、，H 为 ， I 为 。 （1）H 分子中，-NO 2作取代基，羟基作主官能团，名称为对硝基苯酚(或 4-硝基苯酚)；C 为羧酸类，所含官能团为羧基；（2）EF 为苯与溴发生取代反应生成溴苯；（3）H 和 I 组成元素都是C、H、O、N，在元素分析仪上信号完全相同，答案选 c；红外光谱仪测定有机物的官能团和化学键，答案选 a；（4）D 和 I 发生取代反应形成肽键和氯化氢，故 D+IJ 的化学方程式为；（5）1mol 酚酯最多消耗 2mol NaOH。依题意，J 的同分异构体中，苯环上直接连接甲酸酯基(HCOO一)。分两种情况讨论：若苯环上有 2 个取代基，则分两组：HCOO 一、一 NHCH3； HCOO 一 、一CH2NH2，共有 6 种结构；若苯环上有 3 个取代基，则它们是 HCOO 一、一 NH2、一 CH3，有 10 种结构。符合条件的同分异构体有 16 种；其中，在核磁共振氢谱上有 5 个峰且峰的面积比为12222 的结构不含甲基，且 HCOO 一、一 CHNH2位于苯环的对位，结构简式为；（6）分析目标产物知，将甲基氧化成羧基，先引入硝基，再还原硝基。由于胺基易被氧化，故先氧化，后还原；又因为一 COOH 控制苯环的间位取代，一 CH3控制苯环的邻、对位取代。所以，先硝化、后氧化、最后还原。合成路线为：。