辽宁省实验中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题(实验班,含解析).doc
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1、12018 2019 学年辽宁省实验中学高一(实验班)上学期期中考试化学试题注 意 事 项 :1 答 题 前 , 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 , 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 : 每 小 题 选 出 答 案 后 , 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 , 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接
2、答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 , 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是A用图 1 所示方法称量固体氢氧化钠B用图 2 装置分离食用胡麻油与水的混合物C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏D用图 4 装置配制 150 mL 稀盐酸2下列说法正确的是A液态 HCl 、固态 NaCl 均不能导电,所以 HCl、NaCl 是非电解质BNH 3、CO 2、Cl 2的水溶液均能导电,所以
3、 NH3、CO 2、Cl 2是电解质C蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电,所以它们是电解质3用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A标况下,22.4 L 氧气的分子数为 NAB100 g 质量分数为 98的浓硫酸中所含氧原子数为 4NAC常温常压下,42 g C 2H4和 C3H6的混合气体含有的 H 原子数为 6NAD18 g NH 4 含有的电子数为 10NA4下列说法正确的是A配制 FeCl3溶液,可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B制备 Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制
4、0.1 molL1 CuSO4溶液 100 mL,称取 1.6g 硫酸铜晶体D向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体,恢复原温度,溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变5某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是A利用过滤的方法,可将 Z 中固体与液体分离BX、Z 烧杯中分散质相同CY 中反应的离子方程式为 3CaCO3+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2+3Ca 2+DZ 中能产生丁达尔效应6关于钠的说法正确的是A4.6g 钠溶于水所得溶液中要使 100 个水分子溶有 1 个钠离子,需要水的质量是 360gB根据金属间置换的原理,把一小粒金
5、属钠放入硫酸铜溶液中,可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时,可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 Na2CO3而不是 NaHCO37下列说法不正确的是A向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成 CO2气体为止,在此过程中,溶液中的 HCO3浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,溶液中 CO32 的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)CH 2O2、CuS、FeCl 2均不能通过单质直接化合得到D将物质的量比为 2:1 的 Na 和 Na2O 样品分别放入等量的水中,所得溶液的质
6、量分数分别为a%和 b%,则 a、b 的关系是 a=b8某澄清透明的溶液中,因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa +、H +、SO 42 、HCO 3 BCu 2+、K +、SO 42 、NO 3CFe 3+、K +、I 、Cl DFe 3+、K +、SO 42 、SCN 9下列离子方程式正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液,产生白色沉淀:Mg 2+2HCO3 +2OH = MgCO3+2H 2OB在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4:3ClO 2Fe(OH) 3 =2F
7、eO42 3Cl H 2O4H CNH 4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中:NH 4+HCO3+2OH=CO32+NH3H2O+ H2OD物质的量相等的 MgCl2、Ba(OH) 2、 HCl 三种溶液混合:Mg 2+2OH Mg(OH) 210已知 X、Y 中含有相同的元素,Z、W 中也含有相同的元素,根据反应X+H2OY+H 2;Z+H 2OW+O 2(方程式均未配平),可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同元素的化合价的高低顺序为AXY,ZW BXY,ZW11在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲
8、线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Bb 点,过滤所得滤液中滴加 NaHSO4溶液,则发生的离子反应为:H +OH =H2OCc 点,两溶液中离子总浓度相同Da 点对应的溶液显中性,d 点对应的溶液显酸性12已知反应:10AgF+5Cl 2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是A该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 9:5B当反应中有 1mol 电子转移时,被还原氯气物质的量为 1/18 molC每产生 1mol O 2时,被氧元素还原的氯气物质的量为 2 molD参加反应的水有 2/5 被氧化13水热法制备 Fe3O
9、4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O32 O 24OH = Fe3O4S 4O62 2H 2O。下列说法不正确的是A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15B若有 2 mol Fe2 被氧化,则被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 0.5 molC每生成 1 mol Fe3O4,反应转移的电子为 4 molDO 2是氧化剂,S 2O32 与 Fe2 是还原剂14在密闭容器中充入 CO 和 CO2的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍,这时测得容器内压强为 P1,若控制容器的体积不变,加入足量的过氧化钠,并不断用电火花点燃至完全反应,恢复到开始的温度,再次测得容器内的压强为
10、P2,则 P1和 P2关系是AP 1=8P2 BP 1=4P2 CP 1=2P2 DP 1=P215120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L16下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl C CO CO2 H2CO3 Fe FeCl3 FeCl2 F
11、e(OH)2A B C D17FeSO 4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体,可用做净水剂B为防止 NH4HCO3分解,生产 FeCO3需在较低温度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下,(NH 4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大18由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是 69/109,其阴离子只有过氧离子(O 22 )和氧离子(O 2 )两种。在此晶体中,氧离子和过氧离子的物质的量之比为A21 B12 C11 D1319CuSO 4溶液中加入过量 KI 溶液,产生白色 CuI
12、 沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是3A滴加 KI 溶液时,KI 被氧化,CuI 是还原产物B通入 SO2后,溶液变无色,体现 SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2 I 2SO 220下列有关实验操作,现象和解释或结论都正确的是操作 现象 解释或结论A 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3晶体B 向 FeCl3溶液中通入 SO2 溶液黄色褪去 二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na+、无 K+D 向 Na2C
13、O3粉末中滴加几滴水 少量溶解 Na2CO3易溶于水二、综合题21现有 A、B、C、D、E 五种溶液,它们所含的阴阳离子分别为:Na+、Ba 2+、Ag +、Cu 2+、H +;SO 42 、OH 、CO 32 、NO 3 、Cl 。 己知:0.lmol/L 的 C 溶液中,c(H +)=0.lmol/LD 溶液呈蓝色将 C 溶液加入到溶液 B 和 E 中,分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题:(1)请写出物质 A、B、C、D、E 的化学式:A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液 C 反应的离子方程式:_。(3)取 1.5mol/L l00mL 溶液 A (过量)与 amol/L50
14、mL 溶液 D 混合后,产生 33.1g 沉淀,则a=_,若向反应后的体系中加入 5mol/L 的 HCl,直至蓝色沉淀完全溶解,则需要加入盐酸的体积为_mL。22现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样,欲测定 Na2O2试样的纯度。可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6molL 1 硫酸、6molL 1 盐酸和蒸馏水。已知:浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性,碱石灰的成分为 CaO 和 NaOH。实验方案为:制备并提纯 CO2。将纯净的 CO2通过试样。测定生成 O2的体积。根据 O2的体积计算 Na2O2试样的纯度。实验装置如下:回答下列问题:(1)装置 A 中发生反应的离子方程
15、式是_。(2)装置 B 的作用是_,装置 C 的作用是_。(3)装置 E 的作用是_(4)装置 D 中发生反应的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为 2.0g,反应结束后测得气体体积为 224mL(标准状况),则 Na2O2试样的纯度为_。三、推断题23已知 A 为淡黄色固体,T 为生活中使用最广泛的金属单质,D 是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H 是白色沉淀。(1)物质 A 的化学式为 _。(2)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是_,化学方程式为_。(3)A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为_,由此反应可知 A 有作为_的用途。(4)步骤的离子方程式_,请写出
16、检验步骤得到的溶液中主要阳离子(除 H+外)所需要的试剂:_、_(填化学式)。四、计算题2433.6g 含杂质的 Na2CO3、NaHCO 3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入 250ml 41.00molL1 过量盐酸反应,生成标准状况下 3.36L 气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为 13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:(1)原混合物中含有 Na2CO3的物质的量。(2)Na2CO3、NaHCO 3的质量比。(写出计算过程)2018 2019 学 年 辽 宁 省 实 验 中 学高 一 (实 验 班 )上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B
17、【解析】【详解】A. NaOH 易潮解,具有腐蚀性,应将 NaOH 固体放在小烧杯中称量,故 A 错误;B. 食用胡麻油不溶于水,可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物,故 B 正确;C. 进行石油分馏时,为了增大冷凝效果,冷凝水应从下口进入、上口流出,且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,故 C 错误;D. 配制 150mL 稀盐酸,不能选 100mL 容量瓶,仪器选择不合理,故 D 错误,答案选 B。2C【解析】试题分析:A、HCl 溶于水能导电,NaCl 溶于水或熔融状态下均能导电,属于电解质,A 错误;B、NH 3和 CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电
18、,属于非电解质,氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,B 错误;C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,C 正确;D、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D 错误;答案选 C。【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,判断时注意电解质或非电解质均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项 B 为学生解答的易错点。3B【解析】【详解】A. 标准状况下,22.4L 氧气的物质的量为 22.4L22.4L/mol=1mol,分子数为 NA,
19、故 A 正确;B. 100 g 质量分数为 98的浓硫酸中,硫酸的物质的量为 100g98%98g/mol=1mol,水的物质的量为 100g2%18g/mol= mol,氧原子的物质的量为 1mol4+ mol1=(4+ )mol,氧原子19 19 19的数目为(4+ ) NA,故 B 错误;19C. C2H4和 C3H6的最简式均为 CH2,则 42g CH2的物质的量为 42g14g/mol=3mol,氢原子的物质的量为 3mol2=6mol,个数为 6 NA,故 C 正确;D. 一个 NH4 中含有 10 个电子,18 g NH 4 的物质的量为 18g18g/mol=1mol,所含电
20、子的物质的量为 1mol10=10mol,个数为 10 NA,故 D 正确,答案选 B。4D【解析】A配制 FeCl3溶液,可将一定量 FeCl3固体溶于适量盐酸中,抑制 Fe3+的水解,但是不能加入少量铁粉,否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子,引进了杂质,故 A 错误;B制备 Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液然后煮沸,当溶液变成红褐色时停止加热,不能长时间煮沸,避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀,故 B 错误;C配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 100 mL,需要CuSO4的物质的量为 0.1L0.1 molL1 =0.01mol,硫酸铜晶体(CuSO 45H2O)
21、的质量为0.01mol250g/mol=2.5g,故 C 错误;溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故 C 错误;D向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体,恢复原温度,得到的溶液还是饱和溶液,所以溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变,故 D 正确;故答案为 D。5B【解析】A过滤法分离固体和液体,故 A 正确;Bx 是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,在是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故 B 错误;C碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解,故 C 正确;Dz 是氢氧化铁胶体具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,故 D 正确;故
22、选 B。6D【解析】A.n(Na)=n(Na+)= =0.2mol,需要反应掉 0.2mol 水,设水的物质的量为 x,由 100 个水4.623/分子中溶有 1 个钠离子,则 = ,解得 x=20.2mol,水的质量为1001 0.20.220.2mol18g/mol=363.6g,故 A 错误;B将 Na 放入硫酸铜溶液中时,Na 先和水反应生成 NaOH,生成的 NaOH 再和硫酸铜发生复分解反应生成 Cu(OH)2沉淀,所以钠不能置换出 Cu,故 B 错误;C钠易和氧气、水反应,所以钠着火时可以用沙子盖灭,不能用水扑灭,故 C 错误;D钠长期暴露在空气中,钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠
23、和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠,十水碳酸钠失水生成碳酸钠,它的最终产物是 Na2CO3,故 D 正确;故选 D。7D【解析】【详解】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成 CO2气体为止,在此过程中,碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子,然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水,所以在此过程中,溶液中 HCO3 的浓度变化是先变大后变小,故 A 正确;B. 向 NaHCO3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,此时溶液中碳酸根离子浓度增加,再滴加 Ba(OH)2溶液与碳
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