山东省招远一中2018_2019学年高一化学4月月考试题.doc

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1、1山东省招远一中 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题（时间：90 分钟 满分：100 分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题 3 分）1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是 ，则其核内的中子数与电子数之差是（ ）A. 77 B. 114 C. 191 D. 372元素周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A第七周期第 0 族 B第六周期A 族C第八周期第A 族 D第七周期第A 族3下列说法不正确的是A原子及

2、其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B 到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同周期元素中 VIIA 族元素的原子半径较小4下列叙述中，正确的是（ ）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是 8 个电子才稳定5下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）A. N、O、F 最高正价依次升高 B. Li、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次

3、减小 D. Li、Na、K 的半径依次增大6已知 An+、B (n1)+ 、C (n+1)+、D (n+1) 都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由小到大的顺序是（ ）A. C D B A B. D C A B C. B A C D D. A B D C7电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO 4H 2YO4H 3ZO4，下列判断错误的是（ ）2A. 原子半径 ZYX B. 气态氢化物稳定性 XYZC. 元素原子得电子能力 XYZ D. 单质与氢气反应由易到难的是 ZYX8下列各组中的性质比较正确的是 （ ）A. 稳定性：NH 3

4、PH 3 SiH 4 B. 酸性： H3PO4H 2SO4 HClO 4C. 碱性：KOH NaOH Mg(OH) 2 D. 还原性： Br Cl F 9100mL 6molL -1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A. 硝酸 B. 醋酸钠 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体10已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A、B、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A. B. C.

5、 D. 11铊（元素符号 Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素 Al 同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是A. Tl 是易导电的银白色的金属 B. Tl(OH) 3是两性氢氧化物C. Tl 的还原性强于 Al D. Tl 能生成+3 价的化合物12下 列 事 实 能 说 明 Cl 比 S 的 非 金 属 性 强 的 是 ( )HC l 比 H2S 稳定； Cl 2能从 Na2S 溶液中置换出 S；HClO 4酸性比 H2SO4 的酸性强 Cl 2与 Cu 反应时生成 CuCl2，而 S 与 Cu 反应时只能生成 Cu2S； 形 成 简 单 离 子 时 S 比Cl 得 电

6、子 多 。A.只 有 B. C. D. 13氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 b kJ，形成 1 mol HCl 中的化学键释放的能量为 c kJ，下列关系中正确的是 ( )A. bc B. a+b2cC. a+b碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置 E 中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管F 中发生反应的离子方程式为_。依据试管 D 中的反应，能否证明 S 的非金属性强于 C 的非金属性_（填 “能”或“否”） 。7

7、答题纸一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9D C A C A B D D B10 11 12 13 14 15 16 17 18B B B D D D D B D二、非选择题19. （1） 7 种；（2） H、F、Cl ；（3） C、H ；（4） ； 、 （5） NaHSO 4=Na+ +HSO4- ；2H+ +MgO=Mg2+ +H2O ；（6） 氮 ； NH 3+ H+=NH4+ ；（7） H 2S ； CS 2 ； 共价键 。20. （1） ；（2） 左端液柱降低。右端液柱升高 ； 放热 (填“吸热”或“放热”)（3）现象是产生气泡，反映完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段

8、液柱 ；可能是放热反应(填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；M 可能是 NH 4NO3 。（4） “I” 或“” (填“I” “”或“”)； 放热 (填“吸热”或“放热”)反应。21.（1）_减弱_；（2）_D_（3）_BC_.（1）B_圆底烧瓶_（2）_检查装置的气密性_8（3）_ Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O ；_吸收 SO2_； E 试管中的溶液褪色不完全，F 试管出现白色沉淀 ；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO 32- 或 2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO 3- 。_否_（填 “能”或“否” ） 。