福建省宁德市部分一级达标中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年宁德市部分一级达标中学第二学期期中联合考试高二化学试卷（满分：100 分；时间：90 分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。2每小题选出答案后，填入答案卷中。3考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第卷（选择题，50 分）一、选择题（20 个小题，其中 1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1金属的下列性质中，与自由电子无关的是A延展性

2、好 B容易导电 C密度大小 D易导热2某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列 L 层分布中正确的是 ABC D3下列关于丙烯（CH 3CH=CH 2）的说法正确的A丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 B丙烯分子中不含手性碳原子C丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp2杂化 D丙烯分子中所有原子共平面4下列有关化学用语正确的是A比例模型 可以表示 CO2分子或 SiO2分子B次氯酸的结构式是：C双氧水的电子式: DFe 2+的离子结构示意图: 5对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A轨道表达式 B电子式 C电子排布式 D结构示意图6某元素+3 价离子的电子排布式为 1s2

3、2s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为AB 族 BB 族 C族 DA 族- 2 -7下列各组元素各项性质比较正确的是 A第一电离能：BONCC电负性：C O SiNa D还原性：Cl I 8某元素 X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是AX 元素显4 价 BX 与氧气反应时最可能生成的阳离子为 X3CX 为第五周期元素 DX 为非金属9在核电荷数为 136 的元素中，原子的价电子排布满足 ns1的元素共有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10下列说法中正确的是A金刚石晶体中的最小碳原子环由 6 个碳原子构成B金刚石晶体中的碳原子是 sp2杂化C12g 金刚石中所含

4、C-C 键的个数为 4NAD金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不和 O2反应11短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2molECln与足量 AgNO3溶液完全反应后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断正确的是AE 位于元素周期表的A 族 BE 是一种非金属元素C在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键 DE 的氧化物的化学式为 EO212根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种 -氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是A该晶体中的碳、氮原子核外都满足 8 电

5、子稳定结构B氮化碳中碳显+4 价，氮显-3 价C每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连D氮化碳的分子式为 C3N413有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是- 3 -A在 NaCl 晶体中，距 Na+最近的 Cl 形成正八面体B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2+C在石墨晶体中，每个环上平均占有 3 个碳原子D在银晶体中，银原子的配位数为 1214下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CH 4KNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI 15中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片

6、” ，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是A由于氢键的存在，HF 的稳定性强于 H2SB由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH 3-O-CH3)更易溶于水C由于氢键的存在，沸点：HF HI HBr HClD由于氢键的存在，冰能浮在水面上16下列关于 CaF2的表述正确的是ACa 2 与 F 间仅存在静电吸引作用BF 的离子半径小于 Cl ，所以 CaF2的熔点高于 CaCl2C阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同DCaF 2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态不能导电17短周期主族元素 W、X

7、、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数之比为 34；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的AW、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYCX 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体D原子半径：YZXW18 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A34g H 2O2中含有共用电子对的数目为 4NAB28g C 2H4分子中的碳原子提供 4NA个 s 轨道参与杂化C标况下 22.4 L 苯中含有 键的数目为 12NA- 4 -D1 mol NH 4BF4中含有配位键的数目

8、为 2NA19红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的A该化合物的化学式为 Ni2As B该化合物中 As 的配位数为 8C该化合物中 Ni 的配位数为 6 D该晶胞平均占有 5 个 Ni 原子20CsF 是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是ACs 原子的第一电离能为 452.2 kJmol1 BF-F 键的键能为 158.8 kJmol1 CCsF 的晶格能 756.9kJmol1 D1molCs(s)转变成 Cs(g) 所要吸收的能量为 76.5kJ第卷 非选择题（共 50 分）二、非选择题（本题包括 4 小题）21(14 分)以下是

9、一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。元素 A 元素 B 元素 C 元素 X 元素 Y单质是一种常见金属，与元素 X 形成黑色和红棕色三种常见化合物基态原子 M层 p 轨道上有 5 个电子短周期中金属性最强，与 X 反应能生成两种常见化合物最外层电子数是内层电子数的 3 倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中 键与 数目比为1:2根据上述信息回答下列问题：（1）写出 X3的等电子体 (写一个即可)，基态 Y 原子核外电子所占据的最- 5 -高能级的电子云形状为 。（2）A 元素在元素周期表中的 区，基态 A 原子的未成对电子有 个。（3）B、C、X 的简单离子半径由大到小的顺序为

10、（填离子符号） 。（4）HX 与 HY 两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 （X、Y 用元素符号表示） 。（5）Y 与碳元素形成的一种阴离子与 Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y 的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。（6）铂丝蘸取化合物 CB 在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是_（填序号） 。ACB 受热挥发 BCB 受热分解CC 离子中电子跃迁 DB 离子中电子跃迁22. (11 分) Cu 4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na 2SO4+(NH4)2SO4

11、+H2O（1）写出基态 Cu 的电子排布式：_。（2）PO 43-的空间构型是_。（3）P、S、N 元素第一电离能由大到小顺序为_。（4）氨基乙酸铜分子结构如下图，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_种运动状态。（5）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图 1 为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0） ；B 为（ ，0， ） ；C 为（ ， ，0） ，则 D 原12 12 12 12子的坐标参数为_。- 6 -（6）图 2 为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。23(10 分) I.含 VIA 族元素的化合物在研究和生产中有许多

12、重要用途。请回答下列问题：（1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如图 1 所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_。（2）H 2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： 。（3）ZnS 在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS 晶体结构如图 2 所示，其晶胞边长为 a pm，密度为_ gcm3。 (用含 a 和 NA的表达式填空)II氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH 4)2SO4中会含有 N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出 SO42-和 N4H44-，N 4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P 4)的 N4分子。请回答下列问题：（4）N 4分子中

13、的氮氮键的键角为_，1molN 4分子中含有的氮氮键的数目为_。（5）N 4比 P4的沸点_（填“高”或“低” ） ，原因为_。24(15 分)过渡元素形成的化合物在生产中有重要的用途，请根据信息回答下列问题:（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（2）黄铜是最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“”或“PS （2 分） （4）sp 3 sp2 （2 分） 6 （1 分） - 9 -（5）（1/4，1/4，1/4） （2 分） （6）A 1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写 A1也给分)（1 分）23 （ 10 分）（1）sp 3 （1 分）（2）非羟基氧原子 多（2 分）（3） （2 分）(3.88 写 3.9 也给 2 分)（4）60 （1 分） 6 NA（1 分）（5）低（1 分） N4和 P4都是非极性分子，N 4比 P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2 分）24. （ 15 分）（1）晶体（1 分）（2）（1 分） Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2 分）（3）B（1 分）（4）BE（2 分）（5）N 3- 、NH 3 （2 分）23 NA（2 分）（6）KFe 2(CN)6 (2 分) 正四面体（2 分） - 10 -