河南省郑州市106中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -2018-1019 学年下期高一化学 3 月月考化学试题(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(共 17 小题,每小题 3 分,共 51 分,每小题只有一个选项符合题意)1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm 与 Sm 的说法正确的是( )14462 15062A. Sm 与 Sm 的质量数相同 B. Sm 与 Sm 互为同位素14462 15062 14462 15062C. Sm 与 Sm 是同一种核素 D. Sm 与 Sm 的核外电子数和中子数均为 6214462 15062 14462 150622已知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b，它们的离子 Xm

2、 和 Yn 的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )A a b m n B a b m n C a b m n D a b m n3核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A. (A N8) mol B. (A N10) molnA 16 nA 16C( A N2) mol D. (A N6) molnA4下列说法中肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等5元素的以下性质随着原子序

3、数的递增不呈周期性变化的是( )A化合价 B原子半径 C元素原子的最外层电子排布 D相对原子质量6下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高CN、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K 的电子层数逐渐增多7下列微粒半径大小比较正确的是( )ANa Cl Na CNaA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E14近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl

4、)是超导体的组成成分之一，铊位于第 6 周期A 族，下列对铊的性质推导可能正确的是( )铊是易导电的银白色金属 Tl(OH) 3是两性氢氧化物Tl 3 的氧化能力比 Al3 的强 单质能跟稀盐酸反应生成氢气A B C只有 D只有15根据元素在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是( )ASi、K BC、Al CSi、Ge DAs、Se16已知铍(Be)的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中错误的是( )A铍的原子半径大于硼的原子半径 B铍在其化合物中呈2 价C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D单质铍跟冷水反应产生氢气17W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外

5、电子总数之比为 717；X与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄- 3 -色。下列判断正确的是( )A金属性：YZ B氢化物水溶液的酸性：WXC离子的还原性：XW D离子半径：ZYX二、非选择题(共 49 分)18(7 分)填写下列空白：(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。(2)原子符号为 X 的元素属于第_周期_族。371(3)周期表中位于第 8 纵列的铁元素属于_族。(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第_纵列。19(16 分)下表是周期表的一部分，根据 AI 在周期表中位置用元素符号或化学式回答下列

6、问题：A A A A A A A 01 A2 D E G I3 B C F H(1)表中元素形成的单质中，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的是_，还原性最强的是_。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中最稳定的是_。(4)在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是_。20(6 分)A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子

7、数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。(1)画出 D 的离子结构示意图_。(2)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为_，四核 10 电子的分子是_。21(10 分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器 a 应盛放下列药品中的_(填选项字母)。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸(2)仪器 b 应盛放下列药品中的_(填选项字母)。- 4 -A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠(3)仪器 c 中应盛放的药品是 ，如果看到的现象是_，即可证明硫比碳的得电子能力的强。b 中

8、发生反应的离子方程式为_。22.(10 分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)根据元素周期律预测酸性强弱：H 3AsO4_H3PO4(用“” “”或“”表示)。(2)元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S 与 H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下 Se 与 H2反应的限度比 S 与 H2反应的限度_(填“更大” “更小”或“相同”)。(3)Cl2具有较强的氧化性。已知还原性：I Fe 2 ，将足量的氯水滴入 FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与 Cl2相似，也具有较强的氧

9、化性，请写出 SO2气体通入溴水中的化学方程式_。- 5 -2018-1019 学年下期高一化学 3 月月考化学试题答案一、选择题(共 17 小题,每小题 3 分,共 51 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B A A B D C B C C题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 B B B C A C D B二、非选择题(共 49 分)18.（7 分） (1) O (2) 3 A (3) (4) 17 1819.（16 分） (1) Ne F 2 Na (2) NaOH H 2SO4 Al(OH) 3(3) HF (4) Na20.（6 分）(1) (2) H2O NH 3 21.（10 分） (1) A (2) D(3) 澄清石灰水 石灰水变浑浊 CO 2H =H2OCO 22322.（10 分）(1) (2) 4 更小 (3) Fe3 、Cl SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr