2019届高三化学考前周周模拟卷(7).doc
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1、12019 届高三考前化学周周模拟卷(7)1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ANA. 34g 中含有的化学键数目为 32HOANB. 1mol 溶于足量水,溶液中 、 与 粒子的物质的量之和为S
2、2HSO32SANC. 常温常压下,17g 甲基( )所含的中子数为 11143CAD. 22.4L 在一定条件下与铁粉完全反应,转移电子数为 22Cl N4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选 项 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论A将 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 靠 近 盛有 气 体 X 的 集 气 瓶 口试 纸 变 蓝 X 定 是 2ClB向 溶 液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 , 再滴 加 溶 液32a(NO)出 现 白 色 沉 淀 容 液 X 中 一 定 含 有 2-4SOC向 溶 液 中 加 入 冰 醋 酸 ,将 产 生 的 气 体 直 接 通
3、入溶 液 中2NaAlO产 生 白 色 浑 浊酸 性 : 醋 酸 碳 酸 氢 氧 化铝D 向 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 滴 加溶 液2H溶 液 褪 色 , 并 产 生大 最 气 泡表 现 还 原 性2HO25、25时,向 10mL0.1molL-1一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1molL-1的 HCl 溶液,溶液的 AG 变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不(H)lgOcAG正确的是( )A.若 a=-8,则 Kb(XOH)10 -5B.M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M 点到 N 点
4、,水的电离程度先增大后减小6、CH 4与 Cl2生成 CH3Cl 的反应过程中,中间态物质的能量关系如下图所示(Ea 表示活化能),下列说法不正确的是( )A. 已知 Cl 是由 在光照条件下化学键断裂生成的,该过程可表示为:2ClB. 相同条件下,E a越大反应速率越慢C. 图中 ,其大小与 、 无关1aE2D. 转化为 的过程中,所有 发生了断裂4CH3lC-H7、在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g),CO 2的平衡浓度c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。3下列说法错误的是( )A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的
5、H0B在 T2时,若反应处于状态 D,则一定有 v(正)v(逆)C平衡状态 A 与 C 相比,平衡状态 A 的 c(CO)大D若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2,则 K1 K28、草酸亚铁(FeC 2O4nH2O)溶解度冷水中 0.22g,热水中 0.026g,具有强还原性,常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题:(1)实验前需将废铁屑在 5%的 Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净,则 Na2CO3溶液的作用是_。(2).组装好装置后首先需要检验装置的气密性,其方法是_。实验过程中装置 c 的作用是_。(3).实验过程:在
6、相应装置添加试剂后,需要让 a 瓶中反应先进行一段时间以排除空气,进行的操作是打开 K1将一定量稀硫酸加入 a 瓶后关闭 K1,同时还要进行的操作是_,一段时间后,需要将 a 装置中的硫酸亚铁溶液导入装置 b 中,其操作是_。(4).b 中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥,洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c 热水(5).准确称取 9g 草酸亚铁晶体(FeC 2O4nH2O)于锥形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加热4至 50,然后用 1.0molL1 的 KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时用去 30mL 标准溶液。滴定反应为:10(FeC 2O4nH
7、2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO 4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。9、某兴趣小组在定量分析了镁渣含有 MgCO3、Mg(OH) 2、CaCO 3、Al 2O3、Fe 2O3和 SiO2中Mg 含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl 26H2O)。70 煅 烧 镁 渣 A 固 体 B 固 液 混 合 物 C 固 液 混 合 物 D 固 体 渣 E 溶 液 F MgCl26H2O NH4Cl溶 液 蒸 氨 相关信息如下:700只发生 MgCO3和 Mg(OH)2的分解反应。NH 4Cl 溶液仅与
8、体系中的 MgO 反应,且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。请回答:(1).下列说法正确的是_。A步骤,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶B步骤,蒸氨促进平衡正向移动,提高 MgO 的溶解量C步骤,可以将固液混合物 C 先过滤,再蒸氨D步骤,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤(2)步骤,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源_。为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。5(3)溶
9、液 F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。(4)有同学采用盐酸代替步骤中的 NH4Cl 溶液处理固体 B,然后除杂,制备 MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围:pH金属离子开始沉淀 完全沉淀Al3+ 3.0 4.7Fe3+ 1.1 2.8Ca2+ 11.3 Mg2+ 8.4 10.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体 Ba( )( )( )( )( )( )MgCl 2溶液产品。a用盐酸溶解 b调 pH3.0 c调 pH5.
10、0 d调 pH8.5e调 pH11.0 f过滤 g洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题(1)氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将 N2 和 H2 通入到体积为 0.5L 的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:610min 内用 NH3表示该反应的平均速率,v(NH 3)=_。在第 10min 和第 25min 改变的条件可能分别是 _、_(填字母)。A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加 NH3的物质的量 D.压缩
11、体积 E.分离出氨气 下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 D. N2、H 2、NH 3分子数之比为 132(2)催化转化为惰性氮 已知:SO 2、CO、NH 3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在 25C、101KPa 时,N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2= -571.6 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H 3= +180kJ/mol则 NO 与 NH3反应生成惰性氮的热化学方
12、程式_。在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 CO 与 NOx反应生成 N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 NO2和 CO 气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应: 4CO(g)+2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) H0 相关数据如下:0min 5min 10min 15min 20minc(NO2) /molL-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5c(N2) /molL-1 0 0.15 0.22 0.25 0.257计算此温度下的化学平衡常数 K=_,实验室模拟电解法吸收 NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验(ab),
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