2019届高三化学考前周周模拟卷（6）.doc

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1、12019 届高三考前化学周周模拟卷（6）1、化学与社会、生活、生产密切相关。下列古代文献记载了古代化学的研究成果,对其说明不合理的是( )古代文献 说明A新修本草中“绛矾本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃烧之赤色”推测“绛矾”的主要成分为FeSO47H2OB 新修本草:硝石“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起”用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),利用了焰色反应C 肘后备急方:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取过程发生了化学变化D本草纲目:“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用了 KNO3的氧化性2、下列关于有机物的说法正确的是（ ）ACH

2、 2CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C分子式为 C4H8O2的酯有 3 种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物3、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )A B C D24、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，2.4L 的 37Cl2中所含的中子数为 20NAB标准状况下，8.0g 甲烷所含 C 一 H 键数目为 2.0NAC若将 1mol 氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAD一定条件下，0.1mol N 2与足量 H2充分反应，生成 NH3分子数

3、为 0.2NA5、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的原子半径在同周期元素中最大;Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素的单质用于制作计算机芯片;W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。下列说法正确的是( )2WOnA.简单离子半径:X0B.若在 p2和 316时反应达到平衡,则 CO 的转化率小于 50%C.若在 p3和 316时反应达到平衡,H 2的转化率等于 50%D.若在 p3和 316时,起始时 n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时 CO 的转化率大于 50%E.若在 p1和 200时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入 2m

4、ol H2和 1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下,将 8.0mol H2和 4.0mol CO 充入容积为 2L 的密闭容器中,发生反应:4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为 25%,则该温度下反应的平衡常数 K=_.11、K 4Fe（CN） 6可用于生产油漆、药物等。（1）Fe 2+的核外电子排布式为 。（2）.CN 中 C 原子轨道的杂化类型为 。与 CN 互为等电子体的一种分子的结构式为 。（3）Cu（H 2O） 42+结构示意图如图 1 所示。Fe（CN） 64 结构示意图如图 2 所示，请在图中相

5、应位置补填配体。7（4）.已知 3K4Fe（CN） 6 12KCN+Fe3C+3C+（CN） 2+2N 2（CN） 2分子中 键与 键的数目比 n（）：n（） 。（5）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为 。12、某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。（1）.下列说法正确的是_。A化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应B化合物 C 具有两性C试剂 D 可以是甲醇D苯达松的分子式是 C10H10N2O3S（2）.化合物 F 的结构简式是_。（3）写出 EGH 的化学方程式_。（4）写出 C6H13N

6、O2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2 个非碳原子；8 1HNMR 谱和 IR 谱检测表明分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。有 NO 键，没有过氧键(OO)。（5）.设计以 CH3CH2OH 和 原料制备 X( )的合成路线(无机试OCH3NH2 OCH3NH2COH3剂任选，合成中须用到上述两条已知信息，用流程图表示)_。答案1.C解析：根据“绛矾”本来绿色,烧之赤色,可推测“绛矾”为 FeSO47H2O,故 A 合理;硝酸钾与硫酸钠分别含有钾元素与钠元素,灼烧产生不同的焰色,可以利用焰色反应用灼烧的方法区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na

7、 2SO4),故 B 合理;青蒿素的提取为萃取过程,属于物理变化,故 C 不合理;黑火药爆炸生成氮气,N 元素化合价降低,所以反应中硝酸钾作氧化剂,故 D 合理。2.BACH 2CHCOOH 含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故 A 错误；B石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故 B 正确；C根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构）、乙酸乙酯 1种、丙酸甲酯 1 种，共 4 种，故 C 错误；D高分子化合物的相对分子质量为 10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D 错误。故选：B。3.C解析：取用粗盐要用药匙,瓶塞要倒放在

8、桌面上,A 项正确;溶解时,将粗盐倒入烧杯中,加水溶解,并用玻璃棒不断地搅拌,B 项正确;过滤时,要用玻璃棒引流,C 项错误;蒸发时,要用玻璃棒不断地搅拌,防止液滴飞溅,D 项正确。4.B5.C解析：一 般 来 说 ,离 子 的 核 外 电 子 层 数 越 多 ,离 子 的 半 径 越 大 ,当 电 子 层 结 构 相 同 时 ,离 子 的 核 电 荷 数 越 大 ,离 子 的 半 径 越 小 ,则 离 子 半 径 : ,故3+-(Al)(Na)(ClrrA 错误; Na、 Al、 Cl 三 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 是 氢 氧 化 钠 、 氢 氧

9、 化 铝 、9高 氯 酸 ,氢 氧 化 铝 具 有 两 性 ,氢 氧 化 钠 是 强 碱 ,高 氯 酸 是 强 酸 ,它 们 之 间 可 以 相 互 反 应 ,故B 错 误 ;Si、 Cl 形 成 的 二 元 化 合 物 为 四 氯 化 硅 ,四 氯 化 硅 的 电 子 式 为 ,各 原 子 均 满 足 8 电 子 的 稳 定 结 构 ,故 C 正 确 ;Na 的 简 单 氢 化 物 为 NaH,Cl 的 简 单 氢 化物 为 HCl, 是氧化还原反应,D 错误。2Na+l=alH6.AD解析： 若反应的温度为 400,则反应和反应达到的平衡为等效平衡,而反应的实际温度为 500,500时 C

10、H3OH 的平衡浓度比 400时的小,说明升高温度后,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,A 项正确;反应相当于给反应加压,平衡正向移动,故容器中反应物的转化率大,B 项错误;由表中数据知,达到平衡时,可求得容器中 c(H2)=0.4molL-1,推知容器中 c(H2)0.08molL-1,容器中 c(H2)=0.15molL-1,则,C 项错误;达到平衡时,容器中反应物的浓度比容器中12IH0.8molL655c反应物的浓度大,且容器中的温度高,所以容器中正反应速率大于容器中的,D 项正确. 7.D解析：原电池中 H+移向正极,电解池中 H+移向阴极,A 错误;由电子守恒 ,B-233Pb6e

11、AlO错误;C 项中原电池正极反应: ,电解池中阳极反应:-2-2442PbO4eS=PbO+H,C 错误;D 项中,原电池负极: ,Pb 电极-+223Al3O6e=l -4Se=增重,电解池中 Pb 作阴极,阴极上析出 H2,Pb 电极质量不变,D 正确。 8. 1. (1) (浓 )= 3Cu4HN322Cu+N(2)气体颜色逐渐变浅(3)缺少尾气处理装置2. (1) 能被 还原2O2a(2) EDBF =22N+3109.1. 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2;CoC 2O4与过量的 H2C2O4反应转化成Co(HC2O4)2而溶解2

12、.CoC2O4+ CoCO3+ ;该反应的平衡常数 K=1.67104，反应正向进行的324趋势很大3.2H2O-4e-=O2+4H + ;酸溶4. 9810%5nmw解析：1.“浸出液”的主要成分是 LiHC2O4、Al(HC 2O4)3， “浸出渣”的主要成分是CoC2O4。 “浸出”中 LiCoO2与 H2C2O4反应生成 CoC2O4，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为 2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2，若 H2C2O4用量过大，CoC 2O4与过量的H2C2O4反应转化成 Co(HC2O4)2而溶解，CoC 2O4的产率反而会降低

13、；2.根据 CoC2O4和 CoCO3的溶度积， “转化”中加入 Na2CO3溶液，将 CoC2O4转化为 CoCO3，发生反应的离子方程式为 CoC2O4+ CoCO3+ ，该反应的平衡常数34K=Ksp（CoC 2O4）K sp（CoCO 3）=2.510 -9（1.510 -13）=1.6710 4，反应正向进行的趋势很大，故该反应进行的程度较大；3.“电解”时装置如图所示。连接正极的电极为阳极，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式为 2H2O-4e-=O2+4H +，左室产生大量氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入 a 室，a 室得到酸，故电解后 a 室中的电解液可返回酸

14、溶工序继续使用；4.根据质量守恒进行求算，某废旧锂电池粉末中 LiCoO2的质量分数为 w，将 m kg 该废料进行回收利用，电解得到钴 n kg，钴的回收率为 。10.1.-99kJ.mol-12.-263kJmol-1; 213K3.AD; 4.反应消耗了反应中的产物 H2O,使反应的化学平衡向正反应方向移动,从而提高了 CH3OCH3的产率5.CD; 6.2.25L4/mol411.1. 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 62. sp NN 或 CO113. 4. 3：45. 1：2解析：1. Fe 2+的核外有 24 个电子，是由 Fe 原子失去 4s 能级上的 2 个

15、电子得到的，根据构造原理书写该离子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6，故答案为：1s 22s22p63s23p63d6 或Ar3d 6；2.CN 中 C 价层电子对个数1+ 2，根据价层电子对互斥理论判断 C 原子413杂化类型为 sp；与 CN 互为等电子体的一种分子为氮气分子或 CO 分子，其结构式为NN 或 CO，故答案为：sp；NN 或 CO；3.Fe（CN） 64 中中心离子是 Fe3+，CN 为配离子，配离子在中心离子周围，其结构为，故答案为： ；4.（CN） 2分子结构式为 NCCN，共价单键为 键、共价三键中含有 1 个 键、2 个 键，该分子中含有 3 个 键、4 个 键，所以（CN） 2分子中 键与 键的数目比 n（）：n（）3：4，故答案为：3：4；5.根据图知，每个 N 原子周围有 4 个 Fe 原子，每个 Fe 原子周围有 2 个 N 原子，据此判断铁表面上 N 原子和 Fe 原子个数之比2：41：2，故答案为：1：212.1. BC2. (CH3)2CHNH2123. 4. 5. 解析：