2019届高三化学考前周周模拟卷(2).doc
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1、12019 届高三考前化学周周模拟卷(2)1、化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性,对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用,其结构如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A迷迭香酸的分子式为 C18H15O8B迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C1mol 迷迭香酸跟 H2反应,最多消耗 8mol H2D1mol 迷迭香酸与足量 NaOH 溶液反应,
2、最多消耗 6mol NaOH3、N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.128g HI 加热充分分解生成氢气的分子数为 0.5NAB.15g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为 0.5NAC.标准状况下,1.12L 氖气与 1.12L 甲烷所含质子总数均为 0.5NA D.0.2mol CH4 与 0.5mol Cl2在光照下充分反应,产物中 CC1 键总数为 0.5NA4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素,根据表中信息,下列说法不正确的是( )元素代号 X Y Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价 1 2 2、
3、6 7、1 2A常温下单质与水反应速率:XNB最高价氧化物对应水化物酸性:WZCX 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物2D.X 与 W 形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )选项中试剂 中试剂及现象 推断A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定B 硫酸亚铁 品红溶液褪色FeSO4分解生成 FeO和 SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应6、如图所示,甲池的总反应式为 。下列说法正确的是( )242NH+O=A.乙池中 Pt 电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上
4、发生的反应为 -+22HO4e=C.甲池溶液 pH 增大,乙池溶液 pH 减小D.甲池中每消耗 0.1mol ,乙池电极上则会析出 6.4g 固体24N7、常温下, 的 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部10.molL3I分离子及浓度如图所示,下列说法正确的是( )3A. 为强酸3HIOB.该混合溶液的 p7C.X 表示 、Y 表示HD.混合溶液中: 3cIO+NaHc8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服,某兴趣小组为探究 分解产物2gSCN的成分,在连接好如图所示装置,检验气密性后,点燃 A 处酒精灯。已知: 53spKHgS4.012CN沸点为-21.2,熔点为
5、-34.4,化学性质与卤素单质相似,有剧毒,燃烧时火焰呈紫红色,边缘略带蓝色2S沸点为 46.5,熔点为-111.9,能与酯互溶(1).仪器 a 的名称为_。(2).已知 溶于水,可由 KSCN 溶液与 溶液反应制得,并以 作2HgSCN32Hg(NO)3Fe4指示剂,则当溶液变为_色时, 沉淀完全。2Hg(3).待 A 中固体充分分解后,取下 B 装置,B 瓶中有无色液体,并有类似氯仿的芳香甜味,与酯混合能够互溶,经查证,B 中液体为 , 可用于制造人造丝、杀虫剂,请2CS举出一种其在实验室中的用途_。(4).取下 C 装置,点燃 C 中气体,气体燃烧火焰呈紫红色,边缘略带蓝色,则 E 中反
6、应的化学方程式为_。(5)取下 D 装置,将燃着的镁条伸入瓶中,镁条会继续燃烧,取出燃烧产物,加入少量热水,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明 分解产物中含有2HgSCN_。(6).取出 A 中剩余固体,加水溶解,固体不溶,加入王水固体溶解,则证明含有 HgS。记溶解后的溶液为 X。该固体_(填“能”或“不能”)溶于稀盐酸,原因是_。(7). 经上述推断,写出 分解的化学方程式_。2HgSCN(8).若要测定 的分解率,可用 滴定法测定溶液 X 中离子浓度。24S已知: 32 23gS+O1l=l+3NO+4H - -24HCl NHgSC 标准溶液中含有 指示液442Fe若取上述溶
7、液 X,用浓度为 的 标准溶液进行滴定,消耗 V mL,忽略反1molLcN应前后溶液体积变化,原 固体质量为 mg;滴定终点的现象为2HgSC_, 的分解率为_,小组成员经计算发现的分解率接近 100%,分析原因可能是 溶于稀盐酸,则改进措施为2HgSCN2HgSCN_。9、亚碲酸钠( )可用于有机合成和细菌学的研究,一种从阳极泥中提取亚碲酸23aTeO钠的工艺流程如下:5已知: 溶于水,碲酸( )可溶于水。246NaHTeO6HTeO(1). 中 Te 的化合价为_。6(2).在 600 K 左右往阳极泥中加入一定浓度 溶液“焙烧”时,单质 Te 转化为24S的化学方程式为_ 。TeO(3
8、)“焙砂”与碳酸钠充分混合,通入空气氧化物料,每生成 1mol 碲酸四氢钠(),则需要的氧化剂 至少为_mol;生成的碲酸四氢钠不采246NaH2O取水浸,而采取“酸浸”的原因是_。(4)“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,检验“还原”过程中 是否过量的实验操作方法为_ 。23aSO(5)亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液,用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时,单质碲在_(填“阴”或“阳”)极析出,该电极的电极反应式为_。10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。(1).煤的燃烧,会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气,可有效降低排放。C(
9、s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol 1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=242.0kJmol 1CO (g)+ O2(g)=CO2(g) H=283.0kJmol 11根据以上数据,写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式_。(2).汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源,其中含有 NO 气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物,某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发生反应 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g) H=574kJmol 1 ,并在温度 T 时将所测反应数据制成下表:60 10 20 30
10、40 50NO 1.00 0.52 0.52 0.36 0.54 0.542CO0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.48N0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.480 到 10min 内,NO 的平均反应速率 v(NO)=_molL1 min1 。下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是_。a.容器内压强 b混合气体的平均摩尔质量 c混合气体的密度若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件,一段时间后,反应再次达到原平衡,请写出可能改变的条件是_(任写一种)。(3).在某温度 T 时能同时发生反应:2N2O5(g) 2N2O4(g)+O2(g) K1N2O4(g) 2NO
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