2019届高三化学考前周周模拟卷(1).doc
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1、12019 届高三考前化学周周模拟卷(1)1、化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是( )A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+3OH-=Al(OH)3B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H +=Mg2+H2OC.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+3Cu=2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: +Ba2+=BaSO424S3、以高硫铝土矿(
2、主要成分为 、 ,还含少量 )为原料,生产氧化铝并获得23Al23Fe2FeS的部分工艺流程如下:4FeO下列叙述正确的是( )A.加入 可以减少 的排放同时生成建筑材料CaO2S3CaSOB.向滤液中通入过量 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2AlC.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 223Fe:1:5nD.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的 分离出来34O4、根据元素周期律判断,不正确的是( )A铍(Be)原子失电子能力比 Ca 弱 BK 与水反应比 Mg 与水反应剧烈CHCl 的稳定性强于 HBr D硼酸(H 3BO3)的电离程度强于 H2SO45、下表是 25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸
3、的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO32Ksp或 Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 =4.110-71a=5.610-112A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 +Cl2+H2O=2 +Cl-+ClO-3CO3HCC.向 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3C
4、OOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1的 AgNO3溶液, 先形成沉淀24CrO6、2013 年日本正式启动以氨( )为燃料的新型燃料电池的开发,当时的目标是实现3NH在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池,其原理如图所示,下列说法不正确的是( )A.物质 a 为 3NHB.镍基金属陶瓷电极发生还原反应C. 电极发生的反应为3L,Sr)Mn(O-322NH6e+O=6HD.消耗标准状况下 11.2 L 的 ,转移的电子数为 2 A7、合成某种胃药的核心反应如下图:3下列说法
5、正确的是( )A. 反应物 I 只能发生取代、加成两种反应B. 生成 III 的原子利用率为 100%C. 反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同D. 生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料,在许多领域有广泛应用,前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料:实验室用饱和 NaNO2溶液与 NH4C1 溶液共热制 N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O工业制氮化铝:Al 2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。AlN 与 NaOH 饱和溶液反应:AlN+NaO
6、H+H 2O= NaAlO2+NH3。1氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气气流方向将各仪器接口连接:ecdab_(根据实验需要,上述装置可使用多次)。(2)B 装置内的 X 液体可能是_,E 装置内氯化钯溶液的作用可能是_。2氮化铝纯度的测定【方案 i】甲同学用下图装置测定 AN 的纯度(部分夹持装置已略去)。4(1)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的 Y 液体可以是_。aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 饱和溶液 d植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管 A 连通,对所测 AlN 纯度的影响是_(填“偏大” “偏小”或“不变”)【方案 i
7、i】乙同学按以下步骤测定样品中 AN 的纯度。(3)步骤通入过量_气体。(4)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(5)样品中 AlN 的纯度是_(用含 m1、m 2、m 3的表达式表示)。9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。(1).“碱溶”时的离子方程式为 。 (2).向滤液中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。 (3)“酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 。 (4)检验“沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是 。
8、 5(5).以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有 。 (6).“沉锂”时,检验 Li+是否沉淀完全的方法是 。10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。(1)已知:(i)氢气的燃烧热为 ;(ii)-1286.0kJmol -1324NH(g)+O()N(g)+HO()=530.6kJolA合成氨反应的热化学方程式为_。(2)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数 K 和温度的关系如表所示,400时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为 、-1molL、 ,此时刻该
9、反应的正反应速率_(填“大于”“小于”或-1molL-13l“等于”)逆反应速率。温度/ 200 300 400K 1.0 0.86 0.5(3)定条件下,往一恒容密闭容器中充入 0.1mol 、0.3mol ,测得平衡混合物中氨2N2H的体积分数( )随温度、压强的变化如图 1 所示。其中 、 和 由大到小的顺序是_,原因是1p23_。若容器的体积为 1L,在 250、 条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反1p应的平衡常数 K=_(结果保留两位小数)。6(4)用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。已知:3NHxO。相同条件下 ,在 2L 恒容密闭容器2228(g)+6()7(g)
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