(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(十三)点点突破过渡金属的2种典型代表(铁、铜)(含解析).doc
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1、1跟踪检测(十三) 点点突破过渡金属的 2 种典型代表(铁、铜)1我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝日久起销,用刀刮其销所刮下之销末,名铁线粉” 。下列关于“铁线粉”的说法错误的是( )A铁线粉的主要成分为 Fe2O3xH2OB “用刀刮其销所刮下之销末”指质地疏松C “铁线粉”易溶于水D “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀解析:选 C “铁线粉”为铁锈,主要成分为 Fe2O3xH2O,A 正确;“铁线粉”能够用刀刮下,说明其质地疏松,易脱落,B 正确;氧化铁等大多数金属氧化物不溶于水,C 错误;海水接近中性,铁易发生吸氧腐蚀形成“铁线粉” ,D 正确。2食品容易被空气氧
2、化而变质,故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉,这是利用了铁粉的( )A酸性 B碱性C氧化性 D还原性解析:选 D 放在食品包装袋内的小袋中,以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应,则铁粉表现还原性。3下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是( )ACuO BFeCl 3CCuS DFeS解析:选 C Cu 与氧气反应生成 CuO,故 A 不选;Fe 与氯气在点燃或加热时直接生成FeCl3,故 B 不选;铜是变价金属,与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化物 Cu2S,故 C 符合;铁是变价金属,与氧化性弱的 S 反应生成低价硫化物 FeS,故 D 不选。4下列
3、有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤DFe 3 与 KSCN 反应产生血红色沉淀解析:选 C 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,A 错误;铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和 H2,B 错误;铁粉把 FeCl3还原成 FeCl2,从而除去 FeCl3,C 正确;Fe 3 与 KSCN 反应产生血红色络合物,不是沉淀,D 错误。5下列关于铜的化合物的说法正确的是( )A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化2B常温下将铜丝伸入
4、盛满氯气的集气瓶中,有棕黄色的烟生成C用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为 CuO2H =Cu2 H 2OD向 CuSO4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后,将混合物倒入蒸发皿加热煮沸一会儿,然后冷却、过滤,滤纸上的物质为“蓝色固体”解析:选 A 蓝色 CuSO45H2O 受热失去结晶水转化为白色 CuSO4粉末是化学变化,A正确;常温下铜与氯气不反应,需在点燃条件下才能反应,观察到有棕色的烟生成,B 错误;铜锈的成分是 Cu2(OH)2CO3,不是 CuO,C 错误;CuSO 4溶液中滴入过量 NaOH 溶液充分反应后生成 Cu(OH)2沉淀,Cu(OH) 2加热分解,故加热后过滤,滤纸上留
5、下的是黑色物质CuO,D 错误。6下列反应中,反应后固体质量减小的是( )A水蒸气通过灼热的铁粉BCu 2S 在 O2中灼烧转变为 CuOC将铜丝插入 FeCl3溶液中片刻D含水蒸气的 CO2通过盛有 Na2O2的干燥管解析:选 C 水蒸气通过灼热的铁粉,与铁反应生成 Fe3O4,固体质量增大,故 A 错误;1 mol Cu2S 在 O2中灼烧转变为 2 mol CuO,固体质量不变,故 B 错误;由于 FeCl3具有氧化性,能将 Cu 氧化而溶解,所以固体质量减小,故 C 正确;含水蒸气的 CO2通过盛有Na2O2的干燥管,与 Na2O2反应生成 Na2CO3和 NaOH,固体质量增大,故
6、D 错误。7下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )AFeS 2 SO3 H2SO4 煅 烧 H2O BNaCl(aq) Na Na2O2 电 解 O2/燃 烧 CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 稀 H2SO4 NaOH 空 气 中 灼 烧 DFe 2O3 FeCl3(aq) Fe 盐 酸 Cu 解析:选 C FeS 2煅烧可得 SO2,无法得到 SO3,故 A 错误;电解 NaCl 溶液得到NaOH、Cl 2、H 2,无法得到 Na,故 B 错误;Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2,得不到 Fe,故 D错误。8中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁,在核磁
7、共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。FeCl36H2O FeOOH 纳米四氧化三铁 环 丙 胺 CO 下列有关叙述不合理的是( )A纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3溶液的分散质直径大小相等3C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是 6FeOOHCO= =2Fe3O43H 2OCO 2解析:选 B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,可作为药物载体用于疾病的治疗,A 项正确;纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体,不同于溶液中溶质粒子的直径,B 项错误;反应中环丙胺不参加反应
8、,但加入环丙胺后 FeCl3发生水解生成 FeOOH,即环丙胺会促进氯化铁的水解,C 项正确;由制备过程可知,反应的反应物为 FeOOH 和 CO,由一种生成物为 Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOHCO= =2Fe3O43H 2O CO2,D 项正确。9(2019辽宁省实验中学月考)铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角” 。铜主要是由黄铜矿炼制,焙烧时发生反应 2CuFeS2O 2 Cu2S2FeSSO 2,= = = = =高 温 其简单流程如图所示,下列说法正确的是( )A焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B在焙烧时氧化剂只有氧气C粗铜精炼时用粗铜作阴极DCu 2S 可以用于
9、火法炼制铜解析:选 D 由焙烧时的化学方程式可知,焙烧时只有部分硫元素转化为二氧化硫,故 A 错误;焙烧时 Cu 元素由2 价降低到1 价,S 元素由2 价升高到4 价,氧气中 O元素由 0 价降低到2 价,则氧化剂为氧气和 CuFeS2,故 B 错误;粗铜精炼时用粗铜作阳极,故 C 错误;火法炼铜的原理为 Cu2SO 2 2CuSO 2,Cu 2S 可用于火法炼= = = = =高 温 制铜,故 D 正确。10粗制的 CuSO45H2O 晶体中含有 Fe2 。提纯时,为了除去 Fe2 ,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液 pH4,即可以除去 Fe3 而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是
10、( )A溶解 CuSO45H2O 晶体时要加入少量稀 H2SO4B加入 H2O2除去 Fe2 的离子方程式为 2Fe2 H 2O24OH =2Fe(OH)3C由于 CuSO4的催化作用,会使部分 H2O2分解而损失D调溶液 pH4 的依据是当 pH4 时 Fe3 沉淀完全,而 Cu2 还未开始沉淀解析:选 B CuSO 45H2O 晶体溶解后 Cu2 会发生水解生成 Cu(OH)2和 H2SO4,所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制 Cu2 的水解,A 正确;因为氧化 Fe2 时,溶液为强酸性,在强酸性条件下,不可能大量存在 OH ,B 错误;Cu 2 对过氧化氢的分解具有催化作用,所4以使部分过
11、氧化氢损失,C 正确;因为该操作的目的是除去 Fe3 且硫酸铜不损失,所以调节溶液的 pH4,应是 Fe3 完全沉淀而 Cu2 还未开始沉淀,D 正确。11(2019深圳联考)某同学用含有铁锈(Fe 2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )A烧杯中 H2O2溶液的作用是将 Fe2 氧化为 Fe3BA 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB 中收集到的气体是氢气D向反应后的烧杯中通入少量 SO2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色解析:选 D 铁单质与盐酸反应只能得到 Fe2 ,需要氧化剂将其氧化成 Fe3 ,故 A 正确;氧化铁能
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