(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(十一)点点突破活泼金属的3种典型代表(钠、镁、铝)(含解析).doc
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1、1跟踪检测(十一) 点点突破活泼金属的 3种典型代表 (钠、镁、铝)1(2019唐山模拟)下列说法不正确的是( )ANa 2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D钠久置在空气中最终产物为 Na2CO3解析:选 B NaHCO 3受热易分解,Na 2CO3受热不易分解,故 Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A制钠:以海水为原料制得精盐,再电解纯净的 NaCl溶液B制铁:以铁矿石为原料,CO 还原得铁C制镁:以海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H 2还原得镁D制铝:从铝土矿中获得氧化铝
2、再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝解析:选 B 工业制钠通常是电解熔融 NaCl:2NaCl(熔融)2NaCl 2,而电解纯净的 NaCl溶液:= = = = =电 解 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2,得不到钠,故 A错误;工业制铁通常是= = = = =电 解 CO还原铁矿石:3COFe 2O3 2Fe3CO 2,故 B正确;工业制镁通常是电解= = = = =高 温 熔融氯化镁:MgCl 2(熔融) MgCl 2,故 C错误;工业制铝通常是电解熔= = = = =电 解 融的氧化铝:2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2 ,氯化铝是共价化合物,在熔融状= = = =
3、=电 解 态下不导电,故 D错误。3过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为2K2O22H 2O=4KOHO 2,当 0.5 mol K O2与足量 H2O完全反应后,下表对生成物 O2的182叙述中错误的是( )选项 K O2的质量182 O2的叙述A 57 g O2的质量为 9 gB 57 g 生成标准状况下 O2的体积为 5.6 LC 114 g O2的摩尔质量是 32 gmol1D 57 g 生成 0.25 mol O2解析:选 C 反应的化学方程式为 2K O22H 2O=2KOH2K 18OH 18O2,故生成的1822氧气的摩尔质量是 36 gmol1 ,标准状
4、况下生成的氧气的体积为 5.6 L,其质量为 9 g,物质的量为 0.25 mol,故 C错误,A、B、D 正确。4已知 MgO、MgCl 2的熔点分别为 2 800 、604 ,将 MgO、MgCl 2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是( )A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B海水 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 电 解 D海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 电 解 解析:选 D 从经济
5、效益上看,用石灰乳沉淀 Mg2 比用 NaOH成本低,电解 MgCl2比电解 MgO成本低。5(2018北京石景山期末)侯氏制碱原理:NH3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl,需经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是( )解析:选 C A 项,氯化铵不稳定,加热易分解生成氨气和 HCl,温度稍低时二者又可化合生成氯化铵;B 项,气体应长管进,短管出;C 项,从溶液中分离固体,可用过滤的方法;D 项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,不能直接加热干燥,且不能在烧杯中加热干燥固体。6某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进
6、行如图所示实验。下列说法中正确的是( )A实验前两溶液的 pH相等B实验前两溶液中离子种类完全相同C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO Ca 2 =CaCO323解析:选 B CO 的水解程度大于 HCO ,Na 2CO3溶液的 pH较大,A 项错误;实验前23 3两溶液中都存在 Na 、CO 、HCO 、H 、OH ,B 项正确;题图中左、右两支试管中发生23 33反应的离子方程式分别为CO Ca 2 =CaCO3、Ca 2 2HCO =CaCO3H 2OCO 2,右边试管中 HCO 不足,23 3 3生成的沉淀比左边试管中的沉淀少,故
7、C、D 项均错误。7已知 NaOHAl(OH) 3=NaAl(OH)4。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐变瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO 22OH =CO H 2O23BAl 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4C2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2DAl 3 4OH =Al(OH)4解析:选 D 向集满 CO2的铝罐中加入过量 NaOH浓溶液,首先 CO2与 NaOH反应,离子方程式为 CO22OH =CO H 2O,表现为铝罐变瘪;接着过量的 NaOH再与铝罐反应生成23氢
8、气,发生的反应为 2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2,则罐壁又重新凸起;因铝罐表面有氧化膜 Al2O3,则又能够发生反应 Al2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4 ,根据分析可知,过程中发生了 A项、B 项、C 项的反应,没有发生 D项的反应。8某铝土矿样品中含有 Al2O3、Fe 2O3和 SiO2,进行一系列操作将它们分离:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入试剂的最佳方案是( )ANaOH 溶液、盐酸、氨气B硫酸、NaOH 溶液、盐酸CNaOH 溶液、盐酸、CO 2D水、盐酸、NaOH 溶液解析:选 A NaOH 溶液可以溶解 Al2O3、SiO 2,不能溶解
9、Fe2O3,过滤分离出 Fe2O3;之后加盐酸,Na 2SiO3溶液和盐酸反应生成 H2SiO3沉淀,不能溶于过量盐酸中,而 NaAlO2经酸化后生成 Al(OH)3沉淀,继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成 AlCl3,此步通过过滤分离出H2SiO3,经脱水后生成 SiO2;此时溶液中含有 AlCl3,通氨气后生成 Al(OH)3沉淀,过滤后再加热,Al(OH) 3分解得到 Al2O3,故 A项符合题意。9某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )选项 实验及现象 结论A将湿润的红色石蕊试
10、纸放在试管口,试纸变蓝反应中有 NH3产生B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生C 收集气体的同时测得溶液的 pH为 8.6 弱碱性溶液中 Mg也可被氧化4D将光亮的镁条放入 pH为 8.6的 NaOH溶液中有气泡产生弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg解析:选 D A 项,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3。B 项,由于 NH4Cl溶液水解后显酸性,故产生的气体中含有 H2。C 项,pH8.6 的溶液显碱性,故弱碱性溶液中 Mg可被氧化。D 项,溶液中有气泡产生,生成的气体是 H2,是 H 将 Mg氧化而不是OH 将其氧化。10工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3
11、,含 SiO2、Fe 2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下:(注:SiO 2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是( )A操作增大 NaOH溶液用量可提高 Al2O3的浸取率B操作、为过滤,操作为灼烧C通入过量 CO2的离子方程式为 2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO2 23D加入冰晶石的目的是降低 Al2O3的熔融温度解析:选 C 操作增大 NaOH溶液用量可以使铝土矿中的 Al2O3充分溶解,从而提高Al2O3的浸取率,A 正确;操作、为过滤,操作滤去的滤渣为 Fe2O3、铝硅酸钠,操作得到固体 Al(OH)3,操作为灼烧,目的是使 Al(OH)3分解成 Al2O3,B
12、正确;向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2后生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3,离子方程式为AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ,C 不正确;加入冰晶石的目的是降低 Al2O3的熔融2 3温度,D 正确。11生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含 Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液 pH和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )ANaHCO 3溶液的物质的量浓度为 0.8 molL1Bb 点与 c点溶液所含粒子种类相同5Ca 点溶液中存在的离子是 Na 、AlO 、OH 、H 2D生
13、成沉淀的离子方程式为 HCO AlO H 2O=Al(OH)3CO3 2 23解析:选 A 过量烧碱溶液处理后得到的滤液为 NaOH、NaAlO 2的混合液,加入 NaHCO3溶液后发生的反应依次为:NaOHNaHCO 3=Na2CO3H 2O、NaHCO 3NaAlO 2H 2O=Al(OH)3Na 2CO3。由图可知,加入 40 mL NaHCO3溶液时沉淀量最大,此时 NaAlO2刚好完全沉淀,b点与 c点溶液中均含有 NaAlO2,故 B、D 正确;由图可知,a 点溶液呈碱性,其溶质为NaOH、NaAlO 2,故 C正确; n(NaHCO3) nAl(OH)30.032 mol, c(
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