（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（六十四）教材基础（2）分子的结构（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（六十四）教材基础（2）分子的结构1下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2分子中有一个 键，两个 键解析：选 C 单键均为 键，双键和三键中各存在一个 键，其余均为 键。稀有气体单质中，不存在化学键。2下列分子所含原子中，既有 sp3杂化，又有 sp2杂化的是( )解析：选 A 乙醛中甲基中的碳原子采取 sp3杂化，醛基中的碳原子采取 sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取 sp2杂化，另一个碳原子采取 sp 杂化；甲醛中碳原子采取 sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采

2、取 sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取 sp 杂化。3氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A直线形 sp 杂化 BV 形 sp 2杂化C三角锥形 sp 3杂化 D平面三角形 sp 2杂化解析：选 A 氮的最高价氧化物为 N2O5，根据 N 元素的化合价为5 和原子组成可知，阴离子为 NO 、阳离子为 NO ，NO 中 N 原子形成了 2 个 键，孤电子对数目为 0，所 3 2 2以杂化类型为 sp，立体构型为直线形，故 A 项正确。4N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表

3、示 键，下列说法中不正确的是( )AN 2分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO 互为等电子体DN 2与 CO 的化学性质相同解析：选 D N 2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。25下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )ASO BClO23 4CNO DClO 2 3解析：选 B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。A 项，SO 的23中心原子的孤电子对数 (6232)1；B 项，ClO 的中心原子的孤电子对数12 4 (7142)0；C 项，NO 的中心原子的孤电子对数 (512

4、2)1；D12 2 12项，ClO 中心原子的孤电子对数 (7132)1。 3126下列说法中正确的是( )APCl 3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体DAB 3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选 C A 项，PCl 3分子的中心原子 P 含有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B 项，能量相近的 s 轨道和 p 轨道形成杂化轨道，错误；C 项，凡中心原子采取 sp

5、3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D 项，AB 3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如 BF3中 B 原子没有孤电子对，为平面三角形，NH 3中 N 原子有 1 个孤电子对，为三角锥形，错误。7用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子BBF 3键角为 120，SnBr 2键角大于 120CCH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子DPCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析：选 C AS

6、O 2是 V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分子，错误；B.BF 3键角为120，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2中 Sn 与 Br 形成 2 个 键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120，错误；C.CH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形分子，错误。8关于化学式为TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物，下列说法中正确的是( )A配体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)523C内界和外界中 Cl 的

7、数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀解析：选 C 在TiCl(H 2O)5Cl2H2O 中，中心离子是 Ti3 ，配体是 Cl 、H 2O，配位数为 6，内界和外界的 Cl 数目比是 12，配合物中，内界 Cl 不与 Ag 反应，外界中的Cl 与 Ag 反应，A、B、D 错误。9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )ACH 4和 NH 是等电子体，键角均为 60 4BNO 和 CO 是等电子体，均为平面三角形结构 3 23CH 3O 和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB 3N3

8、H6和苯是等电子体，B 3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：选 B CH 4与 NH 是正四面体结构，键角是 10928，A 错误；NO 和 CO 4 3是等电子体，均为平面三角形结构，B 正确；H 3O 和 PCl3的价电子总数不相等，不互为23等电子体，C 错误；苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故 B3N3H6分子中也存在这种轨道，D 错误。10元素周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，

9、但次外层有 18 个电子。回答下列问题：(1)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。(2)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(3)这五种元素形成的一种 11 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。解析：a、b、c、d、e 为前四周期元素，a 的核外电子总数与

10、其周期数相同，且原子序4数最小，a 为 H；c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，内层电子数为 2，即 ，为 O 元素；b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，且原子序数小于氧元素，则 b 为 N 元素；e 的原子序数最大，且最外层只有 1 个电子，次外层有 18 个电子，位于第四周期，共有 29个电子，推知 e 为 Cu 元素；d 与 c 同族，且原子序数比 O 大比铜小，推知 d 为 S 元素。(1)a为 H，与 N、O、S 可形成二元共价化合物，分别为 NH3(三角锥形)、H 2O(V 形)、H 2S(V 形)，其中呈三角锥形的分子的中心原子的杂化方式，可利用价层电子对互斥理论计算

11、价层电子对数为 3 (53)4，故为 sp3杂化；H 与 N、O、S 形成既含极性共价键，又含非极性12共价键的化合物 H2O2(HOOH)、N 2H4 HO、HN 为极性键，OO、NN 为非极性键。(2)这些元素可形成含氧酸 HNO2、HNO 3、H 2SO3、H 2SO4，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 HNO2、HNO 3；酸根呈三角锥结构的酸为 H2SO3，SO 价层电23子对数为 3 (626)314。(3)含有 H、N、O、S、Cu 五种元素的化合物，联系12配合物有关知识以及题目所给信息，观察阳离子中心为 1 个 Cu2 ，周围为 4 个 NH3分子和2 个 H2O

12、分子，得到该化合物的化学式为Cu(NH 3)4(H2O)2SO4，加热时，由于 H2O 和 Cu2 作用力较弱会先失去。答案：(1)sp 3 H 2O2、N 2H4(合理即可)(2)HNO2、HNO 3 H 2SO3(3)SO 共价键和配位键 H 2O H 2O 与 Cu2 的配位键比 NH3与 Cu2 的弱2411在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。(1)Fe3 在基态时，价电子排布式为_。(2)KNO3中 NO 的立体构型为_，写出与 NO 互为等电子体的另一种阴离子的 3 3化学式：_。(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中 S 原子的杂化方式是_；组成中 C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(4)富勒烯(C 60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成 C60Cl10分子，1 mol C 60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为_。(5)已知配合物 CrCl36H2O 中心离子 Cr3 配位数为 6，向含 0.1 mol CrCl36H2O 的溶液中滴加 2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液 50 mL，则该配离子的化学式为_。答案：(1)3d 5 (2)平面三角形 CO (3)sp 3 NOC (4)65 NA (5)CrCl 2(H2O)4235