（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（五十）点点突破难溶电解质的溶解平衡（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（五十）点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液去油污能力强误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D解析：选 A Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO H 2OHCO OH 加热平衡正移，23 3c(OH )增大，去油污能力增强，错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用 Al3 与 HCO 相互 3促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，错误；、均与沉淀溶解平衡有关。2把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，

2、一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s)Ca 2 (aq)2OH (aq)。下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变解析：选 C 恒温下 Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B 错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2固体转化为少量 CaCO3固体，固体质量增加，C 正确；加入少量 N

3、aOH 固体，平衡向左移动，Ca(OH) 2固体质量增加，D 错误。3(2019益阳模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH) 2；溶解或电离出 S2 的能力：FeSH 2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg 2 2HCO 2Ca 2 4OH =Mg(OH)22CaCO 32H 2O 3BFeS2H =Fe2 H 2SCCu 2 H 2S=CuS2H DZn 2 S 2 2H 2O=Zn(OH)2H 2S解析：选 D 因 MgCO3的溶解度大于 Mg(OH)2，所以 A 项正确；由于电离出 S2 的能力：FeSH 2SCuS，故有 FeS2H =Fe

4、2 H 2S，B 项正确；同理可推出 C 项正确；因 ZnS比 Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn 2 S 2 =ZnS，D 项错误。4(2019渭南质检)在 AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)。2已知常温下， Ksp(AgCl)1.610 10 。下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl 悬浊液中 c(Cl )410 5.5 molL1B温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动， Ksp(AgCl)减小C向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)D常

5、温下，将 0.001 molL1 AgNO3溶液与 0.001 molL1 的 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出解析：选 A AgCl 的溶度积为 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )1.610 10 ，则 AgCl 悬浊液中 c(Cl ) c(Ag )410 5.5 molL1 ，A 正确； Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，但 Ksp(AgCl)不变，B 错误；向AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 AgBr 的溶解度小于AgCl，则有 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，

6、C 错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与 0.001 molL1 的 KCl 溶液等体积混合，此时浓度商 Qc c(Ag )c(Cl )0.000 522.510 7 Ksp(AgCl)，故生成 AgCl 沉淀，D 错误。5如图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需控制的结晶温度范围为( )A20 以下 B20 40 C40 60 D60 以上解析：选 D 由图可知，60 时，MgSO 46H2O 与 MnSO4H2O 的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO 46H2O 的溶解度逐渐增大，而 MnSO4H2O 的溶解度逐渐减小，因此欲从混

7、合溶液中结晶析出 MnSO4H2O，需控制温度在 60 以上。6下列关于 Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )A由 MgCl2溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2：Mg 2 2OH =Mg(OH)2B向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH =2NH3H2OMg 2 4D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O解析：选 D AMgCl 2和 NaOH 溶

8、液发生复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀，离子方程式正3确。B.Mg(OH) 2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe 3 与 OH 结合生成 Fe(OH)3沉淀，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，NH 与 OH 4结合生成 NH3H2O，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH 3COOH 与 OH 反应生成CH3COO 和 H2O，Mg(

9、OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为 Mg(OH)22CH 3COOH=Mg2 2CH 3COO 2H 2O，D 错误。7(2019蚌埠质检)已知：PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为9.01029 、1.310 36 、6.410 53 。下列说法正确的是( )A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，会生成 PbS 沉淀C在含 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的溶液中滴加 Na2S 溶液，当溶液中 c(S2 )0.001 molL1 时三种金属离子不能都完全沉淀D向含 Pb2 、Cu 2

10、、Hg 2 均为 0.010 molL1 的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS解析：选 A 由 PbS、CuS、HgS 的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S 等硫化物处理含上述金属离子的废水，A 正确；由于 Ksp(PbS) Ksp(CuS)，则 PbS 的溶解度大于 CuS 的溶解度，故在 CuS 悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，不能生成 PbS 沉淀，B 错误；当金属离子(R 2 )完全沉淀时， c(R2 )110 5 molL1 ，此时浓度商为Qc c(R2 )c(S2 )110 5 0.001110 8 Ksp(PbS)，故三

11、种金属离子都能完全沉淀，C 错误；由于溶度积： Ksp(PbS) Ksp(CuS) Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D 错误。8(2019青岛模拟)已知难溶性物质 K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO 。不同温度下，K 的浸出浓度与溶24浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平

12、衡向右移动C升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动D该平衡的 Ksp c(Ca2 )c(K )c(Mg2 )c(SO )24解析：选 D 根据平衡 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca 2 2K Mg 2 4SO ，向24该体系中加入饱和 NaOH 溶液，OH 与 Mg2 结合，生成难溶的 Mg(OH)2沉淀使平衡向右移动，A 项正确；向该体系中加入饱和 Na2CO3溶液，CO 与 Ca2 结合，生成 CaCO3沉淀，使溶234解平衡向右移动，B 项正确；根据曲线可知，温度越高，K 的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C 项正确；该平衡的 Ksp c2(Ca2 )c2(K )c(

13、Mg2 )c4(SO )，D 项错误。249为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag (aq)SCN (aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCNC中颜色变化说明有 AgI 生成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶解析：选 D A 项，根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag (aq)SCN (aq)，故说法正确；B 项，取上层清液，加入 Fe3 出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，说明溶液中含有 SCN ，故说法正确；C 项，AgI 是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明

14、有 AgI 产生，故说法正确；D 项，可能是浊液中 c(I )c(Ag ) Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。10(2018贵阳期末)常温时，已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CO3)8.110 12 。下列说法错误的是( )A在 AgCl 和 Ag2CO3的饱和溶液中， c(Ag )的大小：Ag 2CO3AgClB向 Ag2CO3的饱和溶液中加入 K2CO3(s)， c(CO )增大， Ksp增大23CAg 2CO3(s)2Cl (aq)2AgCl(s) CO (aq)的平衡常数为 K2.510 823D向 0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓

15、度的 KCl 和 K2CO3混合溶液，Cl 先沉淀解析：选 B Ksp(AgCl)1.810 10 ，则其饱和溶液中 c(Ag ) Ksp AgCl 1.8105 molL1 ； Ksp(Ag2CO3)8.110 12 ，则其饱和溶液中 c(Ag )2.510 4 molL1 ，则有 c(Ag )的大小：Ag 2CO3AgCl，A 正确。在 Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡：Ag 2CO3(s)2Ag (aq)CO (aq)，加入 K2CO3(s)， c(CO )增大，平衡逆向移23 23动，由于温度不变，则 Ksp不变，B 错误。Ag 2CO3(s)2Cl (aq)2AgCl(s) CO

16、 (aq)23的平衡常数为 K 2.510 8，C 正确。c CO23c2 Cl Ksp Ag2CO3K2sp AgCl 8.110 12 1.810 10 2由 A 项分析可知，饱和溶液中 c(Ag )：Ag 2CO3AgCl，故 AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl和 K2CO3混合溶液，Cl 先沉淀，D 正确。11下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是( )5化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 5.41013 8.51016A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将 AgCl 溶解于水

17、后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色的 Ag2S 沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D常温下，AgCl、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大解析：选 D 由溶度积常数可以看出，卤化银中 AgCl 的溶解度最大，Ag 2SO4和 Ag2S 相比，Ag 2SO4的溶解度较大，AgCl 达到沉淀溶解平衡时， c(Ag )1.3410 5 molL1 ，由计算得溶解度最大的是 Ag2SO4，A 项正确；AgCl 比 Ag2S 的溶度积常数大很多，则 Ag2S更难溶，所以将 AgCl 溶解于水后，向其中加入 Na2S 可以生成黑色的 Ag2S 沉淀，B 项

18、正确；沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，C 项正确；从溶度积常数可以看出，AgCl、AgBr、AgI 溶度积常数逐渐减小，所以 AgCl、AgBr、AgI 三种物质在常温下的溶解度逐渐减小，D 项错误。12依据下表有关铁难溶化合物的溶度积，说法正确的是( )化合物 溶度积(25 ) 化合物 溶度积(25 )FeCO3 3.21011 Fe(OH)3 4.01038Fe(OH)2 8.01011 FeS 6.31018A在 c(CO )0.1 molL 1 溶液中， c(Fe2 )3.210 10 molL123B将 FeCl2和 FeCl3溶液分别调至 pH10，

19、则 c(Fe2 ) c(Fe3 )C增加溶液的酸性，有利于将 Fe2 沉淀为 FeS 和 FeCO3D将反应液中的 Fe2 氧化为 Fe3 ，有利于将铁从溶液中除净解析：选 D FeCO 3的溶度积常数为 Ksp(FeCO3) c(Fe2 )c(CO )，溶液中 c(CO )23 230.1 molL1 ，则有 c(Fe2 ) molL1 3.210 10 Ksp FeCO3c CO23 3.210 110.1molL1 ，A 错误； KspFe(OH)28.010 11 ， KspFe(OH)34.010 38 ，故将 FeCl2和FeCl3溶液分别调至 pH10， c(Fe2 ) 8.01

20、0 3 molL1 ， c(Fe3 )KspFe OH 2c2 OH 4.010 26 molL1 ，则有 c(Fe2 ) c(Fe3 )，B 错误；增加溶液的KspFe OH 3c3 OH 酸性，不利于 Fe2 沉淀为 FeCO3，C 错误；将 Fe2 氧化为 Fe3 ，有利于生成 Fe(OH)3沉淀而除去，D 正确。13溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )6A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：选 A 由图像可知，随着温度的升高 AgBrO

21、3的溶解度逐渐增大，即 AgBrO3的溶解是吸热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速率加快，B 项正确；60 时 c(AgBrO3)2.510 2 molL1 ，其 Ksp c(Ag )c(BrO )610 4 ，C0.6 g10236 gmol 11 L 3项正确；AgBrO 3的溶解度较小，若 KNO3中混有 AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。14(2016北京高考节选)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s

22、)NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。(1)过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(填标号)。A减小 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率(2)过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：7_。解析：(1)过程脱硫过程中发生的反应为 PbSO42NaOH= =PbONa 2SO4H 2O，滤液 1中还有剩余的 NaOH，部分 PbO 溶解在滤液 1 中，所以重复使用的目的是减少 PbO 的损失，提高产率，重复利用 NaOH，提高原料的利用率，应选 A、B。(2

23、)根据溶解度曲线，PbO 在35%的 NaOH 溶液中的溶解度随温度升高而增大较快，可将粗 PbO 溶解在 35%NaOH 溶液中配成高温下的饱和溶液，然后降温结晶、过滤，得到高纯 PbO。答案：(1)A、B (2)向 PbO 粗品中加入一定量的 35%NaOH 溶液，加热至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体15工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3 )生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_。(

24、2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_。(3)固体 A 主要为_(填化学式)。固体 B 主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_(填“” “”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：(1)由框图中加入的物质为 Na2Cr2O7和 KCl 可知，制备 K2Cr2O7的反应物为Na2Cr2O7和 KCl，结合化学反应中的元素守恒可知，另外的生成物为 NaCl，故制备 K2Cr2O7的化学方程式为 Na2Cr2O72KCl= =K2Cr2O72NaCl。由物质的溶解度曲线可知，K 2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，即随着温度的降低，该物质的

25、溶解度明显减小，因此降低温度可析出 K2Cr2O7。(2)在 Na2Cr2O7母液中加碱，可使杂质 Fe3 生成沉淀，从而达到除去杂质的目的。(3)由物质的溶解度曲线可知，NaCl 的溶解度受温度影响不大，而 K2Cr2O7的溶解8度受温度的影响较大，降温时会大量析出 K2Cr2O7。由此可知固体 A 为 NaCl，而固体 B 为K2Cr2O7。(4)因析出的 NaCl 表面有 K2Cr2O7，热水洗涤后的溶液中既含有 K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要将洗涤液转移到母液中，再分离 NaCl 与 K2Cr2O7。答案：(1)Na 2Cr2O72KCl= =K2Cr2O72NaCl 低温下

26、K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K 2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去 Fe3(3)NaCl K 2Cr2O7(4)16在自然界中，原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，慢慢转化为铜蓝(CuS)。已知： Ksp(PbS)1.310 24 ， Ksp(CuS)410 36 ， Ksp(ZnS)1.010 22 ，溶液中离子浓度10 5 molL1 时，表明已除尽。(1)PbS、ZnS 均可以转化为铜蓝的原因是_。写出 PbS 转化为 CuS 的离子方程式：_。下列有关 ZnS 和 PbS 的说

27、法不正确的是_。A向同浓度的 ZnCl2和 PbCl2的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，PbS 先析出B将某工业废水中的 Pb2 除去，则加入 Na2S 溶液后应保证 c(S2 )不低于 1.31019 molL1CZnS 和 PbS 共存的悬浊液中， c(Pb2 )/c(Zn2 )1.310 2DPbS 悬浊液中加入 ZnCl2浓溶液，PbS 不可能转化为 ZnS(2)铜蓝中除含有大量 CuS 外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生产CuCl22H2O 的工艺流程如下：铜蓝粉碎 焙烧 酸浸 调节 pHNaCl 空 气 废 气 盐 酸为 34 过滤 滤液 B试 剂 F 滤 渣 CuCl

28、22H2O已知：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2完全沉淀时的 pH 分别为 9.0、3.2、6.7。CuCl 2与Na2SO4的溶解度曲线如图所示。配平焙烧过程中发生反应的主要方程式：9CuS_NaCl_ _CuCl2_Na 2SO4。= = = = =焙 烧 试剂 F 可选用 NaClO，其电子式为_，则加入试剂 F 发生反应的离子方程式为_。为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液 B 进行蒸发浓缩、趁热过滤。则“趁热过滤”得到的固体是_。解析：(1)一般地，化合物的组成类型相同时，溶度积较小的物质易向溶度积更小的物质转化。向同浓度的 ZnCl2和 PbCl2的混合溶

29、液中滴加 Na2S 溶液， Ksp(PbS)Ksp(ZnS)，故 PbS 先析出。但向 PbS 悬浊液中加入 ZnCl2浓溶液时，PbS 也可转化为 ZnS。(2)硫元素化合价升高，CuS 作还原剂，因此需补充氧化剂(O 2)。NaClO 是离子化合物，电子式为由中反应方程式可知溶液中有 Na2SO4，结合 CuCl2和 Na2SO4的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为 Na2SO4。答案：(1)PbS、ZnS 和 CuS 的组成类型相同，且 Ksp(CuS)小于 Ksp(PbS)和 Ksp(ZnS)PbS(s)Cu 2 (aq)CuS(s) Pb 2 (aq) D(2)CuS2NaCl2O 2 CuCl2Na 2SO4= = = = =焙 烧 ClO 2Fe 2 2H =2Fe3 Cl H 2O Na 2SO410