（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十六）归纳拓展非金属的氢化物和含氧酸（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十六） 归纳拓展非金属的氢化物和含氧酸1亚硝酸(HNO 2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是( )AN 2 BN 2O3CHNO 3 DNO 2解析：选 A 亚硝酸(HNO 2)在反应中作氧化剂时，氮元素的化合价降低，A 项正确。2已知 H2O2易分解，反应式为 2H2O2=2H2OO 2，FeS 2的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成 H2S2，H 2S2易分解。实验室用稀硫酸与 FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是( )AH 2S BSCFeS DFeSO 4解析：选 C FeS 2颗粒与硫酸发生反应：FeS

2、2H 2SO4=H2S2FeSO 4，H 2S2类似于H2O2，易分解，发生反应 H2S2=H2SS，则不可能生成的是 FeS。3(2019邯郸质检)某学习小组设计实验探究 H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是( )A若 F中产生黑色沉淀，则说明 H2SO4的酸性比 H2S强B若 G中产生黄色沉淀，则说明 H2S的还原性比 Fe2 强C若 H中溶液变红色，则说明 H2S是二元弱酸D若 E中 FeS换成 Na2S，该装置也可达到相同的目的解析：选 B H 2S和 CuSO4溶液反应生成黑色沉淀 CuS和 H2SO4，不能说明 H2SO4的酸性比 H2S强，只能说明 CuS不溶于硫酸，A

3、不正确；若 G中产生黄色沉淀，证明 H2S可以被Fe3 氧化成 S，而 Fe3 被还原为 Fe2 ，则说明 H2S的还原性比 Fe2 强，B 正确；若 H中溶液变红色，则说明 H2S的水溶液呈酸性，不能说明 H2S是二元弱酸，C 不正确；若 E中 FeS换成 Na2S，由于 Na2S可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D 不正确。4硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸，下列说法不正确的是( )A若向 Na2S溶液中通入 SO2则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置空气中都会变质D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反

4、应解析：选 C Na 2S与 SO2反应生成 S沉淀，其反应为 2Na2S3SO 2=3S2Na 2SO3，故2A正确；每 mol硫酸、亚硫酸和氢硫酸均能与 2 mol OH 反应，属于二元酸，且与氢氧化钠反应可生成酸式盐和正盐，故 B正确；亚硫酸和氢硫酸均能被空气中的氧气氧化，硫酸与空气中成分不反应，即在空气中不会变质，故 C错误；氢硫酸与氯水反应会生成 S沉淀，亚硫酸溶液中滴加氯水，亚硫酸会被氧化为硫酸，所以向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应，故 D正确。5两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成 H4P2O7或 H5P3O10等

5、。下列物质不属于硫酸(H 2SO4)脱水后形成的是( )AH 2S2O7 BH 2S2O8CH 2S3O10 DH 2S4O13解析：选 B 该分子中含有两个硫原子，可能为对应两分子的硫酸，2H2SO4=H2S2O7H 2O，脱的是水分子，A 正确；该分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H 2SO4=H2S2O8H 2，脱的是氢分子而不是水分子，B 错误；该分子中含有 3个硫原子，则可能对应 3分子的硫酸，3H 2SO4=H2S3O102H 2O，脱的是水分子，C 正确；该分子中含有 4个硫原子，则可能对应 4分子的硫酸，4H 2SO4=H2S4O133H 2O，脱的是水分子，D

6、正确。6磷化氢气体(PH 3)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到 2PPM以上就会造成人畜中毒。请回答：(1)用 PH4I和烧碱反应制取 PH3的化学方程式：_。(2)实验室用硫酸铜溶液吸收 PH3时的化学方程式：24CuSO411PH 312H 2O=8Cu3P3H 3PO424H 2SO4中氧化剂是_，当吸收 2.2 mol PH3转移电子_mol。(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂， 粉末状的 KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到 COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为 111，写出相应的化学方程式：_。(4)氧硫化碳水解及部

7、分应用流程如下(部分产物已略去)：COS H2S Na2S M溶液H 2。 H2O NaOH溶 液 组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_；已知 M溶液中硫元素的主要存在形式为 S2O ，则反应中生成 S2O 的离子方程23 23式为_；3如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与 H2产量的关系(Na 2S初始含量为3 mmol)。由图像分析可知，a 点时 M溶液中除 S2O 外，还有_(填含硫微粒的23离子符号)。解析：(1)根据实验室制取氨气的反应原理可知用 PH4I和烧碱反应制取 PH3的化学方程式为 PH4INaOH PH3NaIH 2O。(2)根据方

8、程式可知铜元素的化合价= = = = = 从2 价降低到1 价，因此 CuSO4是氧化剂。每消耗 24 mol CuSO4，转移 24 mol电子，所以当吸收 2.2 mol PH3时转移电子的物质的量为 24 mol4.8 mol。(3)粉末状的2.211KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到 COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111，根据原子守恒可知两种硫酸氢盐应该是硫酸氢钾和硫酸氢铵。则反应的化学方程式为 KSCN2H 2SO4(浓)H 2O=KHSO4NH 4HSO4COS。(4)组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素是 P，在周期表中的位置是第三周期第A 族。已知

9、M溶液中硫元素的主要存在形式为 S2O ，则根据流程图可知反应物是硫化钠和水，生成物有硫23代硫酸钠、氢气，根据原子守恒可知还应该有氢氧化钠生成，则反应中生成 S2O 的离23子方程式为 2S2 5H 2O S2O 4H 22OH 。根据图像可知 a点时氢= = = = = 23气是 10 mmol，说明反应中有 20 mmol电子转移，则根据电子得失守恒可知 3 mmol硫化钠必须提供 20 mmol电子，全部转化为硫代硫酸钠转移 12 mmol电子，全部转化为亚硫酸钠转移 18 mmol电子，全部转化为硫酸钠转移 24 mmol电子，所以 a点时 M溶液中除 S2O外，还有 SO 。23

10、24答案：(1)PH 4INaOH PH3NaIH 2O= = = = = (2)CuSO4 4.8 (3)KSCN2H 2SO4(浓)H 2O=KHSO4NH 4HSO4COS (4)第三周期第A 族2S 2 5H 2O S2O 4H 22OH SO= = = = = 23 247氯元素可以形成 HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4多种含氧酸。(1)HClO2中 Cl元素的化合价是_；已知常温下 HClO2的电离常数 Ka1.0102 ，则 1.0 molL1 NaClO2溶液的 pH约为_。(2)实验室常用 Ba(ClO3)2溶液与稀硫酸反应制 HClO3溶液，其反应的化学方

11、程式为_；将反应后溶液在减压下浓缩可得到 30%的 HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是4_。(3)KClO3是焰火、照明弹等的主要成分，以 NaCl溶液为电解质溶液，用如图装置生产KClO3：a 电极的电极名称是_；电解过程中产生 ClO 的电极反应式为3_；当电路上转移 0.6 mol电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少_g；电解一段时间后，将电解液与 KCl溶液混合即可反应析出 KClO3晶体，经过_、_、干燥即可获得 KClO3晶体粗品。解析：(1)化合物中正负化合价代数和为 0，HClO 2中 Cl元素的化合价是 01(2)23；已知常温下 HClO2的电离常数 Ka1.010

12、2 ，NaClO 2溶液中 Kh ，则 1.0 KWKamolL1 NaClO2溶液的 c2(OH ) 1 molL1 ， c(OH )10 6 molL1 ，可知 c(H )10 1410 2108 molL1 ，pH 约为 8。(2)Ba(ClO 3)2溶液与稀硫酸反应制 HClO3溶液，还生成硫酸钡，其反应的化学方程式为 Ba(ClO3)2H 2SO4=BaSO42HClO 3；将反应后溶液在减压下浓缩可得到 30%的 HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是防止 HClO3分解。(3)由图可知，OH 向 a移动，则 a为阳极；电解过程中产生 ClO 的电极反应式为3Cl 6OH 6e

13、=ClO 3H 2O；OH 移向左侧，右侧 H 放电，则减少的质量为水的质3量，当电路上转移 0.6 mol电子时，由 H2Oe H ，交换膜右侧电解质溶液质量减少0.6 mol18 gmol1 10.8 g；电解一段时间后，将电解液与 KCl溶液混合即可反应析出 KClO3晶体，经过过滤、洗涤、干燥即可获得 KClO3晶体粗品。答案：(1)3 8 (2)Ba(ClO 3)2H 2SO4=BaSO42HClO 3 防止 HClO3分解 (3)阳极 Cl 6OH 6e =ClO 3H 2O 10.8 过滤 洗涤38(2018北京高考)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F和有机碳等。5溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)”或“S，得电子能力 PS，得电子能力 PS，非金属性 PS(3)2Ca5(PO4)3F10H 2SO45H 2O 10(CaSO40.5H2O)6H 3PO42HF= = = = = (4)80 后，H 2O2分解速率大，浓度显著降低(5)CaSO4微溶 BaCO 3SO 2H 3PO4=BaSO4CO 2H 2O2H 2PO24 4(6)0.049bca7