（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十一）点点突破氧、硫及其重要化合物（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十一） 点点突破氧、硫及其重要化合物1下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl 2等气体解析：选 D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A 错误；SO 2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B 错误；SO 2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O，其中 SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C 错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如

2、 SO2、CO、Cl 2等，D 正确。2保罗克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是( )A氯原子在反应中作催化剂B过氧化氯的结构式为 OClClOC臭氧分子最终转变成氧气分子D过程中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选 B 由图中反应历程为ClO 3 ClOO 2，ClOClO ClOOCl，ClOOCl日光 2ClO 2；该过程的总反应为 2O3 3O 2，所以氯原子在反应中作催化剂，A 正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为 ClOO

3、Cl，B 错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C 正确；过程中 ClOClO ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D 正确。3下列对事实的解释不正确的是( )选项 事实 解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑 浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓 HNO3不稳定，生成的有色产物 NO2能溶于浓硝酸2D SO2能使溴水褪色 SO2具有还原性解析：选 A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A 错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比

4、(21)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B 正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C 正确；SO 2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D 正确。4下列物质的检验中，其结论一定正确的是( )A向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO24B向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 或 SO23 23C取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然

5、后加 BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加 BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是 SO2解析：选 C 该溶液中还可能含有 Ag 或 SO ，A 错误；使澄清石灰水变浑浊的气体23可能为 CO2、SO 2，溶液中可能存在 CO 、HCO 、SO 或 HSO ，B 错误；加入足量盐酸23 3 23 3有气体产生，气体为 SO2，排除 SO 的干扰，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为23BaSO4，说明一定含有 SO ，所以说明 Na2SO3样品已部分被氧化，C 正确；氧化性气体如24氯气等都能使品红溶液

6、褪色，D 错误。5下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B装置内发生了化合反应和分解反应C整个过程的总反应可表示为2SO22CaCO 3O 2=2CaSO42CO 2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 SO23解析：选 D A 项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B 项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C 项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D 项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。6.某学生课外活动

7、小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A溶有 SO2的品红溶液B溶有 NH3的酚酞溶液C溶有 SO2的酚酞溶液D溶有 Cl2的品红溶液解析：选 A 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A 正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出 OH 而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B 错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C 错误；氯气和水反应生成次氯

8、酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D 错误。7下列离子方程式正确的是( )A向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O 2Cl 23H 2O=2SO 4Cl 6H 23 23B用 CuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2 H 2S=CuS2H CAlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24解析：选 B 氯气具有强氧化性，能够氧化 SO ，故 A 错误；用 CuSO4溶液吸收 H2S23

9、气体，反应能生成硫化铜沉淀，离子方程式为 Cu2 H 2S=CuS2H ，故 B 正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故 C 错误；等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O，故 D 错误。248葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO I Cl )。23酒 样 足 量 稀 H2SO4 边 通 N2边 煮 沸 气 体 试 剂 A 吸 收 溶 液 试 剂 B 滴 定 数 据 处

10、 理4下列说法不正确的是( )A若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液B通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2标准液解析：选 A 二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择 NaOH 标准液，A 错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B 正确；SO 易被空气中的氧气氧化为 SO ，葡萄23 24酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫

11、酸盐的还原性，C 正确；若试剂 A 选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂 B 可选择 I2标准液，D 正确。9浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )A对比和可以说明还原性 Br ClB和相比可说明氧化性 Br2SO2C中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性 H2SO4HClD中浓 H2SO4被还原成 SO2解析：选 A 反应生成红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性 Br

12、 Cl ，A 正确；反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较 Br2、SO 2的氧化性，B、D 错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4BCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析：选 A SO 2与 Fe3 发生氧化还原反应生成 Fe2 ，若二氧化硫足量，则溶液中无Fe3 ，加入 KSCN 溶液，溶液不变红色；若二氧化硫不足，则溶液中有 Fe3 ，加入 KSCN 溶液，溶液显红色，A 正确；电荷不守恒，B 错误；溶液 A 转化为溶液 B 后溶液酸性增强，C错误；FeO 与 H 反应生成 Fe2 ，故溶液 C 不能转化

13、为溶液 A，D 错误。12高锰酸钾(KMnO 4)和过氧化氢(H 2O2)是两种典型的氧化剂。请回答下列问题：(1)H2O2的结构式为_。(2)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。A臭碱(Na 2S) B小苏打(NaHCO 3)C水玻璃(Na 2SiO3) D酒精(C 2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e 8H =Mn2 4H 2O 4写出该氧化还原反应的离子方程式： _。在处理饮用水时，活性炭应在高

14、锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4CH 2O MnO 2XK 2CO3(未配平)，其中 X 的化学式为6_。解析：(1)H 2O2中每个原子都达到了稳定结构，结构式为 HOOH。(2)A 项中的S2 、D 项中的酒精(碳元素是2 价)都具有还原性，都能使酸性 KMnO4溶液褪色；B、C 项中的物质不与酸性 KMnO4溶液反应。(3)KMnO 43e MnO 2，C4e K 2CO3，根据得失电子守恒有 4KMnO412e 3C，再结合原子守恒可得 X 是 KHCO3。答案：(1)HOOH (2)AD(3)5H 2O22MnO 6H =2Mn2 5O 28H 2O 4KHCO 31

15、3硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用。(1)硫能形成分子组成不同的多种单质，其中一种分子组成为 S8，它与 KOH 溶液反应时可得到两种钾盐，其中一种为 K2SO3，写出该反应的离子方程式： _。(2)H2S 是一种可燃性气体，与 O2反应时可转化为单质 S 或者 SO2，标准状况下将 2.24 L H2S 与 2.24 L O2混合于一容积恒定的密闭容器中并引燃，则生成 S 的物质的量是_mol，待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的_倍。(3)向 MnSO4溶液中加入无色的过二硫酸钾(K 2S2O8)可发生反应：2Mn2 5S 2O 8H 2O=2MnO 10SO 16H ，若

16、反应过程中转移 5 mol 电子，则生28 4 24成 MnO 的物质的量为_。 4(4)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂，工业上制备 Na2S2O5的方法有多种，其中的一种生产工艺流程如图所示。操作包括过滤、洗涤和干燥，干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下进行干燥，其原因是_。写出反应釜中反应的化学方程式： _。在 0.01 molL1 的 CuSO4溶液中加入等体积 0.03 molL1 Na2S 溶液，有黑色 CuS沉淀生成，反应后溶液中 c(Cu2 )_。已知： Ksp(CuS)6.310 36 解析：(1)依据题意可知单质硫与氢氧化钾发生歧化反应生成硫化钾、亚

17、硫酸钾和水，化学方程式：3S 848KOH= =16K2S8K 2SO324H 2O，离子方程式：3S848OH =24H2O16S 2 8SO 。237(2)标准状况下 2.24 L H2S 与 2.24 L O2物质的量都是 0.1 mol，硫化氢与氧气反应先生成硫单质，硫单质再与氧气反应生成二氧化硫，则：2H2SO 2(少量) 2S2H 2O= = = = =点 燃 2 1 20.1 0.05 0.1SO 2 SO2= = = = =点 燃 1 1 1005 0.05 0.05所以生成硫的物质的量为 0.1 mol0.05 mol0.05 mol；反应前气体为 0.1 mol H2S 和

18、 0.1 mol O2，总质量为 6.6 g，反应后气体为 0.05 mol SO2，质量为 3.2 g，因容积恒定， / 倍，则待温度恢复到原温度时，容器中气体密度是原来的 倍。3.2V 6.6V 1633 1633(3)由反应可知生成 MnO ，Mn 元素化合价由2 价升高为7 价，共升高 5 价，O 元 4素化合价由1 价降低为2 价，2 个 O 共降低 2 价，故反应过程中转移 5 mol 电子，则生成 MnO 的物质的量为 1 mol。 455(4)干燥时需要在还原性气体或惰性气体氛围下，其原因是 Na2S2O5晶体在空气中易被氧化生成 Na2SO4，反应釜中反应的化学方程式为2Na

19、HCO32SO 2=Na2S2O52CO 2H 2O，反应后溶液中 c(S2 )0.01 molL1 ，又知Ksp(CuS)6.310 36 ，故 c(Cu2 ) 6.310 34 molL1 。6.310 360.01答案：(1)3S 848OH =24H2O16S 2 8SO 23(2)0.05 1633(3)1 mol(4)Na 2S2O5晶体在空气中被氧化生成 Na2SO42NaHCO 32SO 2=Na2S2O52CO 2H 2O6.310 34 molL114(2016北京高考)以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。试剂实验滴管

20、 试管现象饱和 Ag2SO4溶液 .产生白色沉淀0.2 molL1 0.2 molL1 CuSO4 .溶液变绿，继续8溶液 滴加产生棕黄色沉淀Na2SO3溶液0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO ，含有 Cu 、Cu 2 和 SO 。24 23已知：Cu CuCu 2 ，Cu 2 CuI(白色)I 2。 稀 硫 酸 I 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu 的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2 和 SO 。23a白色沉淀

21、 A 是 BaSO4，试剂 1 是_。b证实沉淀中含有 Cu2 和 SO 的理由是_23_。(3)已知：Al 2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO ，该白24色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被 Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_(按上图形式呈现)。b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。9解析：(1)现象中的白色沉淀是

22、Ag2SO3，故反应的离子方程式为 2Ag SO =23Ag2SO3。(2)根据反应 Cu CuCu 2 ，若沉淀中含有 Cu ，加入稀硫酸会发生歧化反应 稀 硫 酸 生成单质铜，实验现象是析出红色固体。分析实验流程知实验原理为2Cu2 4I =2CuII 2、 I2SO H 2O=SO 2I 2H ，SO Ba 2 =BaSO423 24 24。a白色沉淀 A 是 BaSO4，为排除其他离子的干扰，所以试剂 1 是盐酸酸化的 BaCl2溶液。b棕黄色沉淀与 KI 溶液反应生成白色沉淀(CuI)，在 I 的作用下 Cu2 转化为白色沉淀 CuI，SO 转化为 SO 。23 24(3)根据题意知

23、实验的白色沉淀中无 SO ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于24强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有 SO 和 Al3 、OH 。23步骤二的目的是作对比实验，如果 SO 存在于铝的碱式盐中，消耗的 NaOH 的量大。23若 V1明显大于 V2，则证明假设成立。(4)根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。答案：(1)2Ag SO =Ag2SO323(2)析出红色固体 a.HCl 和 BaCl2溶液 B在 I 的作用下，Cu 2 转化为白色沉淀CuI，SO 转化为 SO23 24(3)Al 3 、OH a.b V1明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件10