(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(三十一)应用层面位、构、性关系的综合推断(怎么用)(含解析).doc
《(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(三十一)应用层面位、构、性关系的综合推断(怎么用)(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(通用版)2020高考化学一轮复习跟踪检测(三十一)应用层面位、构、性关系的综合推断(怎么用)(含解析).doc(11页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1跟踪检测(三十一) 应用层面位、构、性关系的综合推断(怎么用)1部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析:选 C T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,所以 T
2、为 O;常温下 X 的单质为双原子分子,分子中含有 3 对共用电子对,则 X 为 N;Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同,则 Y 为 Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al3 ,所以 Z 为 Al。A 项,Z 的氧化物对应的水化物为 Al(OH)3,Al(OH) 3不能溶于氨水;B 项,T 与氢形成的化合物 H2O2中含有非极性键;C 项,金属性:MgAl,Mg 和 Al 的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg 的反应要剧烈些;D 项,X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键。2(2018江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中
3、含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A 族,W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是( )A原子半径: r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强解析:选 D X 是地壳中含量最多的元素,则 X 为 O 元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表A 族,X、Y、Z、W 原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z 为 Al 元素,Y 为 Na 元素,W 与 X 属于同一主族,则 W 为 S 元素。Na、Al、S 在同一周期,随着核电荷数的增大,
4、原子半径逐渐变小,所以 r(Y)r(Z)r(W),A 项错误;X、Y 组成的Na2O2中含有共价键,B 项错误;Y、Z 最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3,NaOH的碱性强于 Al(OH)3,C 项错误。23.(2019青岛模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W 的原子序数及 0.1 molL1 甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知 lg 20.3)。下列说法正确的是( )A简单阴离子的还原性:ZWBX、Y 分别与 W 形成的化合物皆为离子化合物C乙固体中加入甲的溶液或浓
5、氨水,固体都能溶解DY、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡解析:选 D 由题给信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl 四种元素,甲、乙、丙、丁分别为 NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4。Cl 元素非金属性强于 S 元素,则简单阴离子的还原性:ZW,A 错误;AlCl 3是共价化合物,B 错误;Al(OH) 3不能溶于浓氨水中,C 错误;Al 3 和 S2 均水解,促进水的电离,D 正确。4短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物,t 是元素 Y 的常见单质,m 是一种具有
6、特殊颜色的气体,p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A四种元素的简单离子半径:XYZWBp、s 中的化学键类型完全相同CX、Y 的简单氢化物的沸点:YXD常温下,0.01 molL 1 q 溶液的 pH 为 2解析:选 B m 是一种具有特殊颜色的气态化合物,m 为 NO2,p 可作漂白剂、供氧剂,发生反应 np ts,t 是 Y 元素的常见单质,结合 p 的性质,可知 t 为 O2,Y 为 O 元素;rt(O 2) m(NO 2),r 为 NO;m(NO 2)n qr(NO),n 为 H2O,q 为 HNO3,p 与 H2O反应生成 O2,p 为 N
7、a2O2,s 为 NaOH;短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,故W、X、Y、Z 依次为 H、N、O、Na 元素。四种元素的简单离子半径:XYZW,A 正确;p 为Na2O2,Na 2O2中含离子键和非极性键,s 为 NaOH,NaOH 中含离子键和极性键,B 错误;X 的简单氢化物为 NH3,Y 的简单氢化物为 H2O,沸点:H 2ONH3,C 正确;q 为 HNO3,HNO 3属于一元强酸,0.01 molL 1 HNO3溶液中 c(H )0.01 molL 1 ,pH2,D 正确。5.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,其3中只有 Z 是金属,W
8、的单质是黄色固体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法不正确的是( )A5 种元素中,原子半径最大的是 ZBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应CZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定呈酸性DW 的简单阴离子比 Q 的简单阴离子还原性强解析:选 C X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,W 的单质是黄色固体,则 W 为 S 元素;短周期主族元素中原子序数比 S 大的只有 Cl 元素,故 Q 为 Cl元素;由 X、Y、W 在周期表中的相对位置可知 Y 为 O 元素、X 为 C 元素;因为 Z 是金属元素,故 Z 为 Na、Mg、Al 中的一种。A 项,
9、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以 5 种元素中原子半径最大的是 Z;B 项,Y 与 Z 形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应;C 项,Z 与 Q 形成的化合物可能是NaCl、MgCl 2或 AlCl3,NaCl 水溶液呈中性,MgCl 2和 AlCl3水溶液均呈酸性;D 项,同周期元素原子序数越大,元素非金属性越强,非金属单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,故还原性:S 2 Cl 。6.X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是( )AR 的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性:ZYCM
10、 的氢化物常温常压下为气体DY 形成的化合物种类最多解析:选 B 主族元素原子的最外层电子数主族序数,X、Y、Z、M、R 原子最外层电子数分别为 1、4、5、6、1,说明元素分别位于第A、A、A、A、A 族。原子半径:MYZ,则 M 是第三周期的 S,Y、Z 分别是第二周期的 C、N;原子半径:XY,则 X 是第一周期的 H;原子半径:RM,可知 R 为 Na。Na 的氧化物有 Na2O 和 Na2O2,都含有离子键,故 A 正确;非金属性:Z(N)Y(C),所以最高价含氧酸的酸性:ZY,故 B 错误;H2S 常温常压下为气体,故 C 正确;有机物比无机物的种类多得多,有机物都是含碳的化合物,
11、所以 Y 形成的化合物种类最多,故 D 正确。7(2015全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A单质的沸点:WXB阴离子的还原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YH2,A 不正确;Cl 元素的非金属性强于 H 元素,元素得电子能力越强,其对应阴离子越不容易失去电子,故对应阴离子的还原性:Cl 弱于H ,B 正确;P 元素的非金属性弱于 Cl 元素的非金属性,元素非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,故酸性:H 3PO4XB简单离子半径:ZXYC工业上常
12、用电解熔融 Y 的氧化物制取 Y 的单质DY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红解析:选 B X 的气态氢化物的水溶液呈碱性,X 是氮元素;Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y 是钠元素;Z 2 的电子层结构与氩原子相同,Z 为硫元素;在光照条件下 W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体,W 为碳元素。A 项,W、X 的简单氢化物分别是 CH4、NH 3,NH 3分子间存在氢键,沸点明显高于甲烷;B 项,Z、X、Y 的简单离子分别是 S2 、N 3 、Na ,N 3 与 Na 电子层结构相同,N 3 半径大于 Na 半径,S 2 比 N3 、Na 多一个电子层,半径最大;C
13、 项,工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制取 Na;D 项,Y 与 Z形成的化合物是 Na2S,S 2 在溶液中水解使溶液显碱性,Na 2S 溶液可使红色石蕊试纸变蓝。9.(2019昆明调研)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是( )A原子半径:YWXB气态氢化物的稳定性:WYX5C氧化物对应水化物的酸性:ZYXD自然界中 X、Z 两种元素均以游离态形式存在解析:选 B 由 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍,可得 Z 为 S 元素;结合各元素在周期表中的相对位置知,W 为 N 元素,X
14、为 Si 元素,Y 为 P 元素。A 项,同周期元素从左至右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:XYW;B 项,非金属性:WYX,所以气态氢化物的稳定性:WYX;C 项,元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但该选项中没有明确说明是最高价氧化物对应的水化物;D 项,在自然界中 Si 以化合态形式存在。10五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大,元素 X 与 W 位于同一主族,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,五种元素原子的
15、最外层电子数之和为 19,下列说法正确的是( )A简单气态氢化物的稳定性:WXB室温下,0.05 molL 1 的 M 的气态氢化物的水溶液的 pH1C简单离子半径由大到小的顺序:YZMDY、Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液环境下构成原电池,Z 电极上产生大量气泡解析:选 B Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,则 Z 为 Al;W 的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,五种元素的原子序数依次增大,即 W 为 Si;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,则 M 为 S;X 和 W 位于同主族,则 X 为 C;五种元素的最外层电子数之和为 19,推出 Y 为
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2020 高考 化学 一轮 复习 跟踪 检测 三十一 应用 层面 性关系 综合 推断 怎么 解析 DOC

链接地址:http://www.mydoc123.com/p-1219465.html