（通用版）2020高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物4.2点点突破氯及其重要化合物学案（含解析）.doc

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1、1第 2 课时 点点突破氯及其重要化合物知识点一 氯气的性质1物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性黄绿色 强烈刺激性气味 毒有 比空气 大 液化易提醒实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。2化学性质(1)与金属反应与铁反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3。= = = = =点 燃 与铜反应：CuCl 2 CuCl2。= = = = =点 燃 (2)与非金属反应与 H2反应：H 2Cl 2 2HCl = = = = = = = = = = =点

2、 燃 或 光 照 (3)与水反应溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 Cl2H 2OH Cl HClO。(4)与碱反应与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。(5)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：2KICl 2=2KClI 2。与 SO2水溶液反应：SO 22H 2OCl 2=H2SO42HCl。与 FeCl2溶液反应：2FeCl 2Cl 2=2FeCl3。(6)与有机化合物反应光照条件下与 CH4反应：2CH4Cl 2 CH3Cl(主要)。 光 照 一定条件下与 CH2=CH2反应：CH2=CH2Cl 2 CH 2ClCH2Cl。提醒 Cl 2

3、与变价金属反应，均生成高价态的金属氯化物。1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于 NA；而 1 mol Cl2与足量冷的NaOH 溶液反应时，转移电子数为 NA。3氯气的用途(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O(制漂白液)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(制漂白粉、漂粉精)(2)工业制盐酸。H2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。提醒 不可在光照条件下用 H2和 Cl2制 HCl，会发生爆炸。对点训练1氯气可以用来消灭田鼠，为此将 Cl2通

4、过软管灌入田鼠洞中，这是利用了 Cl2下列性质中的( )黄绿色 密度比较大 有毒 较易液化溶于水A BC D解析：选 B 氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠吸入，从而达到灭鼠的目的。2有关 Cl2的性质，下列说法不正确的是( )A氯气能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝B能与 NaOH 溶液反应生成两种正盐C能与 Fe 反应生成 FeCl2D一定条件下与 H2反应产生苍白色火焰解析：选 C 氯气能与 KI 反应生成 I2，I 2遇淀粉变蓝色，A 正确；氯气能够与

5、 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，NaCl、NaClO 都是正盐，故 B 正确；氯气与铁反应生成FeCl3，故 C 错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故 D 正确。3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是3( )ACuCl 2 BFeCl 2CFeCl 3 DAlCl 3解析：选 D Cu 与 Cl2反应生成 CuCl2，Cu 与盐酸不能反应，A 不符合题意；Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，不能生成 FeCl2，B 不符合题意；Fe 和盐酸反应生成 FeCl2，不能生成FeCl3，C 不符合题意；Al 与 Cl2反应生成

6、 AlCl3，Al 是比较活泼的金属，可以与盐酸反应生成 AlCl3，D 符合题意。4当不慎有大量 Cl2逸散到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )ANaOH BNaClCNH 3H2O DNaHCO 3解析：选 D NaOH 虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓 NaOH 的腐蚀性强，不能用浸有浓 NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子，A 错误；NaCl 不与氯气反应，且 NaCl 溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有 NaCl 溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用浸有氨水的毛巾捂住鼻子，C 错误；NaHCO 3

7、溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，D 正确。知识点二 次氯酸与次氯酸盐1次氯酸(HClO)(1)不稳定性次氯酸分解反应的化学方程式为 2HClO 2HClO 2。= = = = =光 照 (2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为ClO CO 2H 2O=HCO HClO。 3提醒 向 NaClO 溶液中通入 CO2(无论是少量还是过量)，均生成 HCO 和 HClO。原 3因是酸性：H 2CO3HClOHCO 。 32次氯酸盐4(1)漂白液(

8、2)漂白粉提醒 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2，发生的反应为Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO。向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2，生成的是 CaSO4而不是 CaSO3。次氯酸盐(ClO )无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I 、Fe 2 、SO 、S 2 等还原性离子。23对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(2)新制取的漂白粉是混合物()(3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(4)Cl2通入 NaOH

9、 溶液的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O()(5)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2的相同，都是利用强氧化性()(6)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：ClO CO 2H 2O=HClOHCO () 32下列不能使有色布条褪色的是( )A氯水 B次氯酸钠溶液C漂白粉溶液 D氯化钙溶液解析：选 D 氯水中含有 HClO，具有漂白性，A 不选；次氯酸钠溶液中含有 ClO ，能生成 HClO，具有漂白性，B 不选；漂白粉溶液中含有 ClO ，能生成 HClO，具有漂白性，C不选；氯化钙溶液不具有漂白性，D 选。53用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其

10、漂白效果会更好的原因可能是( )A漂白粉被氧化了B漂白粉跟空气中的 CO2和水蒸气充分反应，生成了 HClOC有色布条被空气中的氧气氧化了D漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大解析：选 B 漂白效果会更好，说明生成了 HClO，即漂白粉溶液与空气中的 CO2和水蒸气发生了反应：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32HClO。4通过下列装置对 Cl2的相关性质进行探究。回答下列问题：(1)装置 A、B 通入 Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是_。(3)装置 F 的作用是_。(4)实验开始后，装置 C 中发生的现象是_。(5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。(6)通入 Cl2时装置 D 中发生反应的离子方程式是_；体现了 Cl2_性。答案：(1)干燥的红色(或 A 中)布条不褪色，湿润的红色(或 B 中)布条褪色 Cl 2无漂白性，Cl 2与水反应生成的 HClO 有漂白性(2)Cl2H 2OH Cl HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色6(5)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (6)H2OSO Cl 2=2H SO 2Cl 强氧化23 24