（江苏专版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（四）氧化还原反应（含解析）.doc

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1、1氧化还原反应1分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A煤液化制得清洁能源B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D从海水中提取氯化镁解析：选 D A 项，煤的液化是指将煤与 H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的 H2和 CO 通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B 项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为 C2H5OH4CrO 36H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29H 2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl 22Ca(OH)

2、2=CaCl2Ca(ClO)22H 2O，涉及氧化还原反应，错误；D 项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁氢氧化镁氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。2下列说法正确的是( )AHClO 中氯元素化合价比 HClO4中氯元素化合价低，所以 HClO4的氧化性强B已知Fe Cu2 =Fe2 Cu；2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，则氧化性强弱顺序为 Fe3 Cu2 Fe2C已知还原性：B C D ，反应 2C D2=2D C 2和反应 2C B 2=2B C 2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选 B HClO 的氧化性强，A 错误；氧化性

3、 Fe3 Cu2 Fe2 ，B 正确；根据反应2C B 2=2B C 2可知，还原性 C B ，与已知矛盾， C 错误；如浓硫酸和 SO2之间不能反应，D 错误。3SO 2通入足量的 Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A上述过程中，最终被还原的是 NO 3B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通 SO2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为 11解析：选 D 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为

4、黄色，Fe 3 变为 Fe2 ，后又被氧化为 Fe3 ，所以最终被还原的是 NO ，A 正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明 Fe3 3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明 Fe2 迅速被氧2化成 Fe3 ，故硝酸的氧化性比 Fe3 强，综上所述氧化性：HNO 3Fe3 稀硫酸，B 正确；SO2被氧化后产生的 H 和 NO 构成强氧化体系，氧化 Fe2 时生成无色难溶于水的 NO 气体， 3C 正确；由 A 知最终被还原的是 NO ，故相当于 SO2与 NO 之间的氧化还原反应，有 3 33SO22NO ，则通入 SO2与逸出气体的体积比为 32，故 D 错误。

5、 34高铁酸钠(Na 2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH) 33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O；干法制备的化学反应方程式：242FeSO44Na 2O2=2Na2FeO4 2Na2SO4。有关分析错误的是( )A等物质的量时，Na 2FeO4氧化能力优于 NaClOB湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠解析：选 C A 项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得 3 mol 电子，而 1 mol NaClO 作氧化剂得 2 mol 电子，所以等物质的量

6、时，氧化能力 Na2FeO4NaClO；C 项，干法中每生成 1 mol Na2FeO4，应转移 4 mol 电子；D 项，湿法制备中可以看出氧化性 NaClONa2FeO4。5石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si 3N4)：3SiO26C2N 2 Si3N46CO。下列叙述正确的是( )= = = = =高 温 ASi 3N4中 Si 元素显4 价，N 元素显3 价B上述反应中每生成 1 mol Si3N4，N 2得到 12 mol 电子C在氮化硅的合成反应中，N 2是氧化剂，SiO 2是还原剂D由上述反应可知还原性：SiO 2Si 3N4解析：选 B Si

7、 3N4中 N 为3 价，Si 为4 价，A 项错误；该反应中 N2是氧化剂，C是还原剂，C 项错误；该反应中 SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与 Si3N4的还原性谁大谁小，D 项错误。6已知二氯化二硫(S 2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl22H 2O=4HClSO 2 3S。对该反应的说法正确的是( )AS 2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH 2O 作还原剂C每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31解析：选 A 因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2中 S、Cl 的化合价分别为1、1 价，则在反应

8、中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13，A 项正确，B、D 项错误；SO 2中硫的化合价为4 价，故每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子，C项错误。7根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )3序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱的顺序为 MnO Cl2Fe3 B

9、r2 4解析：选 D A 项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，H2O2被氧化成 O2，反应过程中氢原子和氧原子构成水分子，正确；B 项，根据产物，氯气先氧化 Fe2 ，还原性 Fe2 Br ，发生的反应是 6FeBr23Cl 2=2FeCl34FeBr 3，正确；C项，生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为0(1)21 mol2 mol，正确；D 项，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，中氧化性 Cl2Br2Fe3 ，中氧化性 MnO Cl2，氧化性由强到弱的顺序是 MnO Cl2Br2Fe3 ，错误。 4 48已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能

10、溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3溶液；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是( )A化合物 KCrO2中 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr 2O I227解析：选 C KCrO 2和 Cr2(SO4)3中 Cr 元素均为3 价，A 项正确；由知 Cr2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故 Cr2O3为两性氧化物，B 项正确；由可知H2O2

11、将 KCrO2氧化为 K2Cr2O7，说明 H2O2具有氧化性，C 项错误；由中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中 Cr2O 是氧化剂，I 2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物27的氧化性知，氧化性：Cr 2O I2，D 项正确。279已知 NH4CuSO3与足量的 10 molL1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是( )A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子解析：选 D NH 4CuSO3与足量的 10 m

12、olL1 H2SO4混合微热，生成4Cu、CuSO 4、SO 2、(NH 4)2SO4，可知 NH4CuSO3中 Cu 元素的化合价一部分由1 价升高为 2价，一部分由 1 价降低为 0 价，故 NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂。A 项，H 2SO4中各元素的化合价不变，错误；B 项，NH 4CuSO3中只有 Cu 元素的化合价发生变化，错误；C 项，刺激性气味的气体为 SO2，错误；D 项，1 mol NH4CuSO3完全反应转移电子为 0.5 mol(10)0.5 mol，正确。10把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：对于该离子方程式的说

13、法不正确的是( )AIO 作氧化剂 4B氧化性：Mn 2 IO 3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D若有 2 mol Mn2 参加反应时，则转移 10 mol 电子解析：选 B 由 Mn2 MnO 知，锰元素的化合价升高，Mn 2 作还原剂，氧化产物 4为 MnO ，由 IO IO 知，碘元素的化合价降低，则 IO 作氧化剂，IO 为还原产 4 4 3 4 3物，选项 A 正确；根据配平后的方程式 2Mn2 5IO 3H 2O=5IO 2MnO 6H ，可 4 3 4知选项 C 和 D 均正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物可知选项 B 错。11U 常见化合价有4 和

14、6。硝酸铀酰UO 2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2 U xOyNO 2O 2(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )AUO 2 B2UO 2UO3CUO 3 DUO 22UO3解析：选 C 由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成 HNO3，依据化合价升降守恒，判断出 4NO2O 22H 2O=4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持6 价。12某含铬(Cr 2O )废水用硫酸亚铁铵(NH 4)2SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素27和铬元素(3 价)完

15、全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2 x)mol5B处理废水中 Cr2O 的物质的量为 mol27nx2C反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx molD在 FeOFeyCrxO3中 3x y解析：选 A 根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(1 y)mol，又由FeOFeyCrxO3呈电中性可知 3x3 y6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3 x)mol，故 A 错误；根据 Cr 原子守恒，产物中 Cr 原子为 xn mol，故 Cr2O 的物质2

16、7的量为 mol，故 B 正确；生成 n mol FeOFeyCrxO3，则一共有 nx mol Cr 原子参加反应，nx21 mol Cr 原子转移 3 mol 电子，故转移的电子数为 3nx mol，故 C 正确；该反应中铁元素的化合价部分由2 价升高到3 价，铬元素的化合价由6 价降低为3 价，根据得失电子守恒有 3x y，故 D 正确。13某小组同学为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作 实验现象打开活塞 a，滴加少量新制氯水，关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色 吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B

17、 中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液B 中开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)实验操作时，A 中反应的离子方程式为_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置 C 的作用是_；C 中盛放的药品是_。6(4)实验操作中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否有干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是_(写出一条即可)。解析：(1)实验操作是

18、 Cl2置换出 NaBr 中的 Br2，发生的反应为Cl22Br =2Cl Br 2。(2) 溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4)操作中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明 Br2将 H2SO3氧化为 H2SO4(产生 BaSO4沉淀)，自身被还原为 Br 。加入 H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有 Br2生成，即 H2O2将 Br 氧化成Br2，注意溶液呈酸性。(5)H 2O2将 Br 氧化成 Br2，Br 2将 H2SO3氧化成 H2SO4，故氧化性：H2O2Br2H2SO3。(6)热空气会氧化

19、H2SO3，但可以通过颜色变化来判断 Br2被 H2SO3还原。开始时颜色无明显变化，可能是因为 H2SO3过量、H 2O2浓度小、H 2O2与 Br 反应慢等。答案：(1)2Br Cl 2=Br22Cl (2)吹出单质 Br2(3)吸收多余的 Br2，以免污染环境 NaOH 溶液(4)H2O22Br 2H =Br22H 2O(5)氧化性：H 2O2Br2H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到 B 中产生白色沉淀的同时颜色无明显变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3 H 2SO3有剩余(或 H2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等合理答案均可)14(1)次

20、磷酸钠(NaH 2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有 Ni2 和 H2PO ，在酸性条件下发生以下镀镍反应： 2Ni2 _H 2PO _= =_Ni_H 2PO _ 2 3请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成 1 mol H2PO ，反应中转移电子的物质的量为_。 3(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na 2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na 2O2=2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2若生成 2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的 Mn2 氧化为 MnO

21、2进行除去，若氧化含 Mn2 1 mg 的水体样本，7需要 1.2 mgL1 高铁酸钾_ L。(3)S2O 具有强氧化性，其还原产物为 SO ，硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S2O8)两28 24种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 ，并有气体逸出，请配平该化学方程式：FeSO4_KNO 3_H 2SO4 = = = = =催 化 剂 K2SO4_Fe 2(SO4)3_NO_H 2O；其中氧化剂为_。铁红是一种红色颜料，其成

22、分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160 mL 5 molL1 盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3 ，则参加反应的铁粉的质量为_。解析：(1)H 2PO 中 P 显1 价，H 2PO 中 P 显3 价，所以若生成 1 mol H2PO ， 2 3 3应转移电子 2 mol。(2)在该反应中，Fe 由2 价升到6 价，Na 2O2中的一部分 O 由1 价升到 0 价。所以当生成 2 mol Na2FeO4时，应转移电子 10 mol。根据电子守恒得：2 3110 3 g55 gmol 1 x1.210 3 gL 1198 gmol

23、1x2 L。(3)根据信息，Mn 2 被氧化成 MnO ，而 S2O 被还原生成稳定的 SO ，则可写出相 4 28 24应的化学方程式。(4)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2Ox 6x 2x2Fe3 Fe= =3Fe22x xFe 2H = H 2Fe 20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol由题意得：0.2 mol6 x0.16 L5 molL 1解得 x0.1 mol参加反应的铁粉质量为(0.1 mol x)56 gmol1 11.2 g。答案：(1)1 1H 2O 1 1 2H 2 mol(2)10 28(3)5K2S2O82MnSO 48H 2O 4K2SO42KMnO

24、 48H 2SO4= = = = = = = = =催 化 剂 (4)6 2 4 1 3 2 4 KNO 3 11.2 g15硫的多种化合物在工业中有重要的应用。(1)连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。Na 2S2O4中 S 元素的化合价为_。Na 2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 时，产物为_(填化学式)。将甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为_。(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有

25、 Cr2O ，处理时可用焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)27将 Cr2O 转化为毒性较低的 Cr3 ，再调节 pH 至 8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废27水中 Cr3 浓度为 0.52 mgL1 ，达到排放标准。Na 2S2O5参加反应的离子方程式为_。处理后的废水中 Cr3 的物质的量浓度为_ molL1 。解析：(1)根据题中信息可知，氧化剂是 O2，还原剂是 Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12，若设 Na2S2O4被氧化后硫的化合价为 x 价，则根据得失电子守恒有 14( x3)22，解得 x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为 NaHSO3。(2) 2O 将 Cr2O 还原为 Cr3 ，则 S2O 被氧化为 SO ，由电荷守恒可知S 4 25 27 25 24反应物中还应有 H ，据此可写出反应的离子方程式。处理后的废水中 Cr3 的浓度已知是 0.52 mgL1 ，只需将其转化为物质的量浓度即可，即 c(Cr 3 ) 110 5 molL1 。0.5210 3 gL 152 gmol 1答案：(1)3 NaHSO 3HCOOH2SO 22NaOH= =Na2S2O4CO 22H 2O(2)3S 2O 2Cr 2O 10H =6SO 4Cr 3 5H 2O 110 525 27 249