（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十三）点点突破难溶电解质的溶解平衡.doc

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1、1跟踪检测（四十三） 点点突破难溶电解质的溶解平衡1下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )A误食可溶性钡盐，用 5%的硫酸钠溶液洗胃B除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加 Cu(OH)2，调节 pHC在 AgI 的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀D在配制 FeCl3溶液时，用稀盐酸溶解解析：选 A 为复分解反应，不能用沉淀溶解平衡原理解释，故 A 错误；氢氧化铁的溶解度较小，加入氢氧化铜，可调节 pH，利于生成氢氧化铁，存在沉淀的转化，故 B 正确；在 AgI 的沉淀体系中加硫化钠溶液，出现黑色沉淀，说明生成溶解度更小的硫化银，存在沉淀的转化，故 C 正确；在配制 FeCl3溶液时，用稀盐

2、酸溶解，可抑制氢氧化铁的生成，防止溶液浑浊，与难溶电解质的溶解平衡有关，故 D 正确。225 时，已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgBr)7.810 13 。现向等浓度 NaCl和 NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀 AgNO3溶液，先沉淀的是( )AAgCl BAgBrC同时沉淀 D无法判断解析：选 B 当生成 AgCl 沉淀时，所需 c(Ag ) ，当生成 AgBr 沉淀时，Ksp AgClc Cl 所需 c(Ag ) ，由于 c(Cl ) c(Br )， Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)则生成 AgBrKsp AgBrc Br 沉淀需要的 c(Ag )较小，所

3、以沉淀的先后顺序为 AgBr、AgCl。3自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B铜蓝(CuS)没有还原性C整个过程中一定存在氧化还原反应DCuSO 4与 PbS 反应的离子方程式是 Cu2 S 2 =CuS解析：选 C PbS 可以转化为 CuS，可知 CuS 的溶解度小于 PbS 的溶解度，故 A 错误；CuS 中 S 的化合价为2 价，为最低价态，具有还原性，故 B 错误；原生铜的硫化物生成CuSO4，S 元素化合价升高，为氧化过程，故 C

4、正确；PbS 难溶于水，离子方程式为Cu2 PbS= =Pb2 CuS，故 D 错误。4把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s)Ca 2 (aq)2OH (aq)。下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高2C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变解析：选 C 恒温下 Ksp不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，A 错误；加热，Ca(OH) 2的溶解度减小，溶液的 pH 降低，B 错误；加入 N

5、a2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH) 2固体转化为少量 CaCO3固体，固体质量增加，C 正确；加入少量 NaOH 固体，平衡向左移动，Ca(OH) 2固体质量增加，D 错误。5往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是( )A温度升高 Na2CO3溶液的 KW和 c(H )均会增大BCaSO 4能转化为 CaCO3，说明 Ksp(CaCO3) Ksp(CaSO4)CCaCO 3溶解于盐酸而 CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为 CO (aq)CaSO 4(s)=CaCO3(s)SO (aq

6、)23 24解析：选 D 温度升高，水的电离平衡正向移动， KW增大；温度升高，Na 2CO3的水解平衡正向移动， c(OH )增大， c(H )减小，故 A 错误；CaSO 4能转化为 CaCO3，说明Ksp(CaCO3) Ksp(CaSO4)，故 B 错误；CaCO 3溶解于盐酸，发生复分解反应生成气体，而硫酸钙不反应，不符合复分解反应的条件，故 C 错误；往锅炉注入 Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的 CaSO4转化为 CaCO3，同时生成硫酸钠，则反应的离子方程式为 CO (aq)CaSO 4(s)23=CaCO3(s)SO (aq)，故 D 正确。246常温下几种难溶电解质的溶度积如下

7、表所示：物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌溶度积 6.31018 6.31036 1.61024向含有等物质的量浓度的 FeCl2、CuSO 4、ZnSO 4混合溶液中滴加 0.01 molL1 Na2S溶液时，Fe 2 、Cu 2 、Zn 2 沉淀的先后顺序为( )AFe 2 、Zn 2 、Cu 2 BCu 2 、Zn 2 、Fe 2CZn 2 、Fe 2 、Cu 2 DCu 2 、Fe 2 、Zn 2解析：选 B 由题表中数据可知溶度积 CuSZnSFeS，溶度积越小的物质越先沉淀，则向含有等物质的量浓度的 FeCl2、CuSO 4、ZnSO 4混合溶液中滴加 0.01 molL1 Na2

8、S 溶液时，Fe 2 、Cu 2 、Zn 2 沉淀的先后顺序为 Cu2 、Zn 2 、Fe 2 。7龋齿是有机酸使牙齿中的 Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的 F 会将其转化为 Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是( )A溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)Ca 5(PO4)3FBCa 5(PO4)3(OH)电离出来的 OH 、PO 均能与 H 反应343C牙膏中添加 NaF 可发生反应：Ca 5(PO4)3(OH)F =Ca5(PO4)3FOH D上述过程涉及的反应类型只有复分解反应解析：选 A 饮水、食物里的 F 会将 Ca5(PO4)3(OH)

9、转化为 Ca5(PO4)3F，应生成溶解度更小的物质，即溶解度 Ca5(PO4)3(OH)Ca 5(PO4)3F，故 A 错误；Ca 5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH 、PO 均能与 H 反应生成水和 HPO 、H 2PO 等，故 B 正确；牙膏中添加34 24 4NaF，可生成 Ca5(PO4)3F，发生反应 Ca5(PO4)3(OH)F =Ca5(PO4)3FOH ，相互交换成分，为复分解反应，故 C、D 正确。8常温下，向饱和 PbI2溶液中加入少量 KI 固体，析出黄色沉淀(PbI 2)。由此推知( )AKI 具有还原性BPbI 2的溶解度小于 PbCl2C溶度积 Ksp(P

10、bI2)只与温度有关DPbI 2溶液中存在沉淀溶解平衡解析：选 D 常温下，向饱和 PbI2溶液中加入少量 KI 固体，析出黄色沉淀(PbI 2)，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI 2(s)Pb 2 (aq)2I (aq)，加入 KI 固体，溶液中c(I )增大，反应向生成沉淀的方向进行，析出 PbI2沉淀。9(2019济南质检)在 AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl (aq)。已知常温下， Ksp(AgCl)1.610 10 。下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl 悬浊液中 c(Cl )410 5.5 molL1B温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 N

11、aCl 粉末，平衡向左移动， Ksp(AgCl)减小C向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)D常温下，将 0.001 molL1 AgNO3溶液与 0.001 molL1 的 KCl 溶液等体积混合，无沉淀析出解析：选 A AgCl 的溶度积为 Ksp(AgCl) c(Ag )c(Cl )1.610 10 ，则 AgCl 悬浊液中 c(Cl ) c(Ag )410 5.5 molL1 ，A 正确； Ksp(AgCl)只与温度有关，温度不变，向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 粉末，平衡向左移动，但 Ksp(AgC

12、l)不变，B 错误；向AgCl 悬浊液中加入少量 NaBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 AgBr 的溶解度小于AgCl，则有 Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)，C 错误；0.001 molL1 AgNO3溶液与 0.001 molL1 的 KCl 溶液等体积混合，此时浓度商 Qc c(Ag )c(Cl )0.000 522.510 7 Ksp(AgCl)，故生成 AgCl 沉淀，D 错误。10下列关于 Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )A由 MgCl2溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2：Mg2 2OH =Mg(OH)2B向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓

13、 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)422Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH =2NH3H2OMg 2 4D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O解析：选 D AMgCl 2和 NaOH 溶液发生复分解反应生成 Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH) 2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe 3 与 OH 结合生成 Fe(OH)3沉淀，Mg(OH) 2的溶解平

14、衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl 溶液，NH 与 OH 4结合生成 NH3H2O，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH 3COOH 与 OH 反应生成 CH3COO 和H2O，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)22CH 3COOH=Mg2 2CH3COO 2H 2O，D 错误。11(2019青岛质检)已知：PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为9.01029 、1.310

15、 36 、6.410 53 。下列说法正确的是( )A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，会生成 PbS 沉淀C在含 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的溶液中滴加 Na2S 溶液，当溶液中 c(S2 )0.001 molL1 时三种金属离子不能都完全沉淀D向含 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 均为 0.010 molL1 的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的顺序依次为 PbS、CuS、HgS解析：选 A 由 PbS、CuS、HgS 的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S 等硫化物处理含上述金属离子的废水，A 正确；由于

16、Ksp(PbS) Ksp(CuS)，则 PbS 的溶解度大于 CuS 的溶解度，故在 CuS 悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，不能生成 PbS 沉淀，B 错误；当金属离子(R 2 )完全沉淀时， c(R2 )110 5 molL1 ，此时浓度商为Qc c(R2 )c(S2 )110 5 0.001110 8 Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C 错误；由于溶度积： Ksp(PbS) Ksp(CuS) Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度 Pb2 、Cu 2 、Hg 2 的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS，D 错误。

17、12为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )5A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag (aq)SCN (aq)B中颜色变化说明上层清液中含有 SCNC中颜色变化说明有 AgI 生成D该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶解析：选 D A 项，根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag (aq)SCN (aq)，故说法正确；B 项，取上层清液，加入 Fe3 出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，说明溶液中含有 SCN ，故说法正确；C 项，AgI 是黄色沉淀，现象是有黄色沉淀生成，说明有 AgI 产生，故说法正确；D 项，

18、可能是浊液中 c(I )c(Ag ) Ksp(AgI)，出现黄色沉淀，故说法错误。13常温时，已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(Ag2CO3)8.110 12 。下列说法错误的是( )A在 AgCl 和 Ag2CO3的饱和溶液中， c(Ag )的大小：Ag 2CO3AgClB向 Ag2CO3的饱和溶液中加入 K2CO3(s)， c(CO )增大， Ksp增大23CAg 2CO3(s)2Cl (aq)2AgCl(s) CO (aq)的平衡常数为 K2.510 823D向 0.001 molL1 AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl 和 K2CO3混合溶液，Cl 先沉淀解析：选

19、 B Ksp(AgCl)1.810 10 ，则其饱和溶液中 c(Ag ) 105 molL1 ； Ksp(Ag2CO3)8.110 12 ，则其饱和溶液中Ksp AgCl 1.8c(Ag )2.510 4 molL1 ，则有 c(Ag )的大小：Ag 2CO3AgCl，A 正确。在 Ag2CO3的饱和溶液中存在溶解平衡：Ag 2CO3(s)2Ag (aq)CO (aq)，加入 K2CO3(s)， c(CO )增23 23大，平衡逆向移动，由于温度不变，则 Ksp不变，B 错误。Ag 2CO3(s)2Cl (aq)2AgCl(s) CO (aq)的平衡常数为 K 23c CO23c2 Cl Ks

20、p Ag2CO3K2sp AgCl2.510 8，C 正确。由 A 项分析可知，饱和溶液中 c(Ag )：8.110 12 1.810 10 2Ag2CO3AgCl，故 AgNO3溶液中滴入同浓度的 KCl 和 K2CO3混合溶液，Cl 先沉淀，D 正确。14某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在 25 下测定)实验步骤如下：难溶电解质 CaCO3 CaSO4Ksp 2.8109 9.1106向 100 mL 0.1 molL1 的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 的 Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向

21、上述悬浊液中加入足量 Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。6(1)步骤所得悬浊液中 c(Ca2 )_ molL 1 。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(3)请补充步骤的操作及发生的现象： _。(4)请写出该原理在实际生产生活中的一个应用_。解析：(1)步骤所得悬浊液为硫酸钙饱和溶液，Ca 2 与 SO 浓度相等，则溶液中24c(Ca2 ) molL1 0.003 molL1 。(2)根据表中数据可Ksp CaSO4 9.110 6知，碳酸钙溶度积更小，所以碳酸钙比硫酸钙更难溶，步骤加入碳酸钠固体后，发生了难溶物的转化，

22、反应的离子方程式为 CO (aq)CaSO 4(s)=SO (aq)CaCO 3(s)。(3)23 24碳酸钙能溶于盐酸，向碳酸钙沉淀中加入足量的盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，同时生成了二氧化碳气体，会有气泡生成。(4)因硫酸钙难以除去，可将硫酸钙转化为碳酸钙而除去。答案：(1)0.003(2)CO (aq)CaSO 4(s)=SO (aq)CaCO 3(s)23 24(3)加入盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出(4)用于除去锅垢15(1)已知 KspCu(OH)22.210 20 ， KspFe(OH)32.610 39 。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为了得到纯净的 Cu

23、Cl22H2O 晶体，应加入_(填化学式)，调节溶液的 pH4，使溶液中的 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O 晶体。(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入 NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量 NaF 溶液，浸泡；.向洗涤液中加入 Na2SO3溶液；.清洗达标，用 NaNO2溶液钝化锅炉。用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_。已知：25 时有关物质的溶度积物

24、质 CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3Ksp 2.8109 9.1106 1.81011 6.81067根据数据，结合化学平衡原理解释清洗 CaSO4的过程：_。在步骤 浸泡过程中还会发生反应 MgCO3(s)2OH (aq)Mg(OH) 2(s)CO (aq)，23该反应的平衡常数 K_(保留两位有效数字)。步骤中，加入 Na2SO3溶液的目的是_。步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的 Fe3O4保护膜，钝化过程中产生一种无色无毒气体。该反应的离子方程式为_。解析：(1)加入碱性物质，调节溶液的 pH，但不应带入其他杂质，故可加入 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3

25、或 CuO 或 CuCO3调节溶液的 pH4，使 Fe3 转化为沉淀析出。pH4 时，c(H )10 4 molL1 ，则 c(OH )110 10 molL1 ，此时 c(Fe3 ) 2.610 9 molL1 。(2) Ksp(MgCO3) c(Mg2 )c(CO )，KspFe OH 3c3 OH 23KspMg(OH)2 c(Mg2 )c2(OH )，该反应的平衡常数K 3.810 5。步骤中，加入的稀盐酸与铁锈反应生成c CO23c2 OH Ksp MgCO3KspMg OH 2Fe3 ，步骤中加入 Na2SO3可将 Fe3 还原成 Fe2 ，防止 Fe3 腐蚀锅炉。答案：(1)Cu

26、(OH) 2或 Cu2(OH)2CO3或 CuO 或 CuCO3 2.610 9 molL1(2)CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2CaSO 4在水中存在溶解平衡 CaSO4(s)Ca 2 (aq)SO (aq)，用 Na2CO3溶液浸泡，24Ca2 与 CO 结合成更难溶的 CaCO3，使上述平衡右移，CaSO 4转化成 CaCO3，然后用稀盐23酸除去 3.810 5将 Fe3 还原成 Fe2 ，防止 Fe3 腐蚀锅炉9Fe8NO 4H 2O=4N23Fe 3O48OH 216资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示

27、为 K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O 2K 4SO Mg 2 2Ca 2 2H 2O24为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备 K2SO4的工艺流程如图所示：(1)操作的名称是_。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中 K 的原因：8_。(3)除杂质环节，为除去 Ca2 ，可先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀 H2SO4，调节溶液 pH 至_(填“酸性” “中性”或“碱性”)。(4)操作的步骤包括(填操作过程)：_、过滤、洗涤、干燥。(5)有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸

28、溶原理可表示为 CaSO4(s)CO (aq)23CaCO 3(s)SO (aq)。24已知：常温下， Ksp(CaCO3)2.8010 9 ， Ksp(CaSO4)4.9510 5 。则常温下该反应的平衡常数 K_。(保留三位有效数字)解析：(1)通过操作实现固体和液体分离，操作的名称是过滤。(2)加入 Ca(OH)2溶液，Mg 2 转化成 Mg(OH)2沉淀，SO 与 Ca2 结合转化为 CaSO4沉淀，24K2SO4MgSO42CaSO42H2O2K 4SO Mg 2 2Ca 2 2H 2O 平衡正向移动，促使杂24卤石中的 K 溶解。(3)为除去 Ca2 ，可先加入 K2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀 H2SO4，调节溶液 pH 至中性除去过量的碳酸钾。(4)为从溶液中得到溶质，需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。(5)该反应的平衡常数 K 1.7710 4。c SO24c CO23 Ksp CaSO4Ksp CaCO3 4.9510 52.8010 9答案：(1)过滤(2)Mg2 转化成 Mg(OH)2沉淀，SO 与 Ca2 结合转化为 CaSO4沉淀，平衡右移，促使24杂卤石溶解(3)K2CO3 中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)1.771049