（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（十八）重点专攻氯水、氯气的制备.doc

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1、1跟踪检测（十八） 重点专攻氯水、氯气的制备1将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是( )A氢氧化钠 B硝酸银C氢硫酸 D石蕊解析：选 A 氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A 正确；硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀，B 错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C 错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色，D 错误。2饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是( )AHClO BClO CCl 2 DCl 解析：选 D 饱和氯水长期放置后次氯酸不断分解生成氧气和氯化氢，最终变为盐酸，因此 HClO、ClO 、Cl 2均减小，Cl 数目增加。3潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布

2、条褪色，因为它们都含有粒子( )AHClO BClO CHCl DCl 2解析：选 A 潮湿的氯气(Cl 2H 2OHClO HCl)，新制的氯水(Cl2H 2OHClO HCl)，次氯酸钠溶液(ClO 的水解反应：ClO H 2OHClO OH )中都含有 HClO，可以使有色布条褪色。4一定量 Cl2通入足量的水中，发生反应 Cl2H 2OHClO HCl。能说明该反应的产物中可能含有 Cl 的是( )A氯水具有漂白作用B氯水可以与 FeSO4溶液反应C氯水具有杀菌消毒作用D氯水可与 AgNO3溶液反应解析：选 D 次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，A 与 Cl 无关；氯水具有强氧

3、化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与 FeSO4溶液反应，B 与 Cl 无关；氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，C 与 Cl 无关；氯水可与 AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag Cl =AgCl，因此可以说明含有 Cl ，D 正确。5下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A液氯较氯水的漂白作用更强B液氯与氯水均有酸性C液氯是纯净物，氯水是混合物D液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色2解析：选 C 氯水中含有 HClO，具有漂白性，液氯不具有，A 错误；液氯中不存在H ，则没有酸性；氯水中存在 H ，则有酸性，B 错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C 正确；液氯是黄绿色的，氯水

4、呈浅黄绿色，D 错误。6下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：选 C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A 不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO 3与氯水反应生成二氧化碳气体，B 不符合题意；氯水与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，不会生成气体，C 符合题意；Na 2O2与水反应生成氧气，D 不符合题意。7下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( )Cl 2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉 木炭 Na 2O2A BC D解析：选 A Cl 2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊

5、溶液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；木炭不能使紫色石蕊溶液变红；Na 2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。8在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：选 D 新制氯水中含有“

6、三分子四离子”Cl2、HClO、H 2O、H 、Cl 、ClO 、OH (少)，溶液呈浅黄绿色，说明有 Cl2，A 正确；加入 AgNO3溶液有 AgCl 沉淀生成，说明有 Cl ，B 正确；Cl 2与水反应生成 HCl 和HClO，H 与 NaHCO3反应生成 CO2，说明有 H ，C 正确；氯水中氯元素主要以 Cl2分子形式存在，Cl 2可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 错误。9下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )3A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D用装置丁蒸干反应后的溶液制 MnCl24

7、H2O解析：选 C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A 不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B 不能达到实验目的；二氧化锰不溶解，C 能达到实验目的；蒸干溶液会引起 MnCl24H2O 分解，D 不能达到实验目的。10某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是( )A用装置制取氯气B用装置除去 Cl2中的 HClC用装置干燥氯气D用装置制取并收集 FeCl3解析：选 D 稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能实现实验目的，A 错误；氯气和氯化氢都能与 NaOH 溶液反应，HCl 极易溶于水，所以应用饱和食盐水除去

8、氯气中的 HCl，B 错误；氯气能与碱反应，应该用酸性物质干燥，如 P2O5，C 错误；氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁是固体，D 正确。11(2019泉州质检)四氯化钛(TiCl 4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟” ，常用作烟幕弹。其熔点为25 ，沸点为 136.4 。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用 Cl2与炭粉、TiO 2制备 TiCl4。下列说法不正确的是( )A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用4C反应结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防止水蒸气进入的装置解析：选 A 已知四氯化钛极易水解，遇

9、空气中的水蒸气即产生“白烟” ，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故 A 错误；TiCl 4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故 B 正确；反应结束时，应先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的 TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使 TiCl4变质，故 C 正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置和之间增加一个防止水蒸气进入的装置，故 D 正确。12二氯化二硫(S 2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在 110140 间与硫反应，即可得 S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如

10、表所示：物质 熔点/ 沸点/ 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以上完全分解；S2Cl2Cl 2 2SCl2。= = = = = 设计如图所示实验装置在实验室合成 S2Cl2：回答以下问题：(1)仪器 A 的名称是_。(2)B 中所发生反应的离子方程式为_。(3)C 装置的作用是_。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现，该装置中除了 E 处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致 S2Cl2的产率大大降低，原因是_(用化学方程式表示)；请简要提出

11、改进方案_。(6)H 中的溶液可以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液 氯化铁溶液 亚硫酸钠溶液5高锰酸钾溶液解析：(1)由装置图可知 A 为分液漏斗。(2)在装置 B 中制取氯气，离子反应方程式为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。(3)在 E 中干燥纯净的 Cl2与 S 发= = = = = 生反应，而 B 中制取的 Cl2中含有 HCl 杂质，除杂后气体还需要干燥，故 C 中盛有饱和食盐水以除去 HCl，D 中盛有浓硫酸以干燥氯气。(4)结合题给信息，S 2Cl2能与 Cl2反应生成SCl2，知 S2Cl2粗品中可能混有的杂质有 S、SCl 2、Cl 2。(5)观察装置

12、图可知，H 中水蒸气可进入 G 中，发生反应：2S 2Cl22H 2O=3SSO 24HCl，导致 S2Cl2产率降低，可在G 和 H 之间增加干燥装置。(6)H 是除氯气装置，氯化铁和高锰酸钾都不与氯气反应，符合题意。答案：(1)分液漏斗(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (3)除去 Cl2中的 HCl 杂质(4)S、SCl 2、Cl 2(5)2S2Cl22H 2O=3SSO 24HCl 在 G 和 H 之间增加干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)(6)13二氧化氯(ClO 2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯

13、来探究其漂白性(装置不可重复使用)。已知：常温下，亚氯酸钠(NaClO 2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；常温常压下，ClO 2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_(填字母)，反应的离子方程式为_。(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为 a_npj。本实验选择装置 I 而不选择装置 H 的原因是_。(3)写出装置 G 中发生反应的化学方程式： _6_。(4)装置 E 的作用是_。(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_。(6)二氧化氯还会与 H2O2和 NaOH 的混合溶液反应，其产物之一是 NaClO2。写出该反应的化

14、学方程式：_。解析：(1)若用 MnO2作氧化剂制备 Cl2，则气体发生装置应选取装置 A，因该反应需加热；若用 KMnO4作氧化剂，则气体发生装置应选取装置 B，因该反应不需要加热。反应的离子方程式分别为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O、2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5= = = = = 4Cl28H 2O。(2)制备 ClO2的过程：制备 Cl2，除去 Cl2中 HCl 杂质，用装置 C 中的浓硫酸进行干燥，用装置 G 中的 NaClO2与 Cl2反应生成 ClO2和 NaCl，用装置 E 中的 CCl4除去多余的 Cl2，用装置 F 收集 ClO2，用装置 I

15、吸收有毒尾气，装置 I 还起到防止空气中的水蒸气进入到装置 F 中的作用。故导管口的连接顺序为azmxybcrsnpj。装置 I 与装置 H 的不同之处在于装置 I 可防止空气中的水蒸气进入装置 F 中，而装置 H 中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置 F 中，且可能会引起倒吸。(3)装置 G 中制备 ClO2发生反应的化学方程式为Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl 。(4)装置 E 中的 CCl4可吸收 ClO2中的 Cl2，起到净化 ClO2的作用。(5)可用品红溶液来验证二氧化氯的漂白性。(6)由题意可知反应物为ClO2、NaOH、H 2O2，产物之一是 NaClO2，根据氧

16、化还原反应原理及原子守恒可知其余的产物为 O2、H 2O，故该反应的化学方程式为 2ClO22NaOHH 2O2=2NaClO2O 22H 2O。答案：(1)A MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O(或 B = = = = = 2MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O) 4(2)zmxybcrs 装置 H 中的水蒸气会进入装置 F 中，且可能会引起倒吸(3)Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl(4)吸收二氧化氯中的氯气(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色(6)2ClO22NaOHH 2O2=2

17、NaClO2O 22H 2O14亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。7查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为64.5 、沸点为5.5 ，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：.Cl 2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该方法可以选择上图中的_(填字母)为 Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a

18、_ih(按气流方向填小写字母)。.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。(3)实验室也可用 B 装置制备 NO，与之相比 X 装置的优点为_。(4)组装好实验装置后应先_，然后依次装入试剂、打开 k2、再打开_(填“k 1”或“k 3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止 NO、ClNO 变质。接下来，两种气体在 Z 中反应的现象为_。.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品 13.10 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出 25.00 mL，以 K2CrO4溶液为指示剂，用 0.8 molL1 AgNO3

19、标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知：Ag 2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为_。(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_。解析：(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择 C 装置为 Cl2发生装置，反应的方程式为 MnO24HCl MnCl2Cl 22H 2O，反应中二氧= = = = = 化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为 21。(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫8酸干燥，欲收集一瓶干

20、燥的氯气，选择题图中的装置，其连接顺序为afgedcbih。(3)实验室也可用 B 装置制备 NO，与之相比 X 装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次装入试剂、打开 k2、再打开 k3，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。两种气体在 Z 中发生反应生成 ClNO，冷却后变成红褐色液体。(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的离子方程式为 2ClNOH 2O=2H 2Cl NONO 2。(6)滴定反应氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点， n(Cl ) n(Ag )0.022 50 L0.8 molL1 0.018 mol，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为100%90.0%。0.018 mol65.5 gmol 1250 mL25 mL13.10 g答案：(1)C 21(2)fgedcb(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停(4)检查装置的气密性 k 3 出现红褐色液体(5)2ClNOH 2O=2H 2Cl NONO 2(6)90.0%9