（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）点点突破氮及其重要化合物.doc

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1、1跟踪检测（二十二） 点点突破氮及其重要化合物1在以下含氮元素的气体中，化合价最低的是( )AN 2 BNOCNH 3 DNO 2解析：选 C A 项，N 2属于单质，N 元素的化合价为 0；B 项，NO 中，O 为2 价，则 N元素的化合价为2 价；C 项，氨气中 H 为1 价，则 N 元素的化合价为3 价；D 项，NO 2中，O 为2 价，则 N 元素的化合价为4 价。2下列气体中有毒且有颜色的是( )ACO BSO 2CNO 2 DNO解析：选 C CO 为无色有毒气体，选项 A 不符合；SO 2为无色有毒气体，选项 B 不符合；NO2为红棕色有毒气体，选项 C 符合；NO 为无色有毒气

2、体，选项 D 不符合。3我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸C酒精 D卤水解析：选 B 硝酸具有强氧化性，能和多种金属、矿物质反应，但不与玻璃反应。4二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO 2H 2O=2HNO3NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是( )A生成的 NO 是无色难溶于水的气体BH 2O 是还原剂CNO 2只发生氧化反应D氮元素的化合价不发生变化解析：选 A 生成的 NO 是无色难溶于水的气体，A 正确；反应中只有氮元素的

3、化合价变化，即部分升高到5 价，部分降低到2 价，NO 2既是氧化剂，也是还原剂，H 2O 不是还原剂，也不是氧化剂，B 错误；NO 2既发生氧化反应，也发生还原反应，C 错误；氮元素的化合价发生变化，D 错误。5下列物质与水作用形成的溶液能与 NH 4Cl 反应生成 NH3 的是( )A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析：选 B 二氧化氮溶于水生成硝酸和 NO，硝酸与氯化铵不反应，A 错误；钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B 正确；硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C 错误；二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D 错误。26氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的

4、是( )A氮气分子很稳定B氨气是极性分子C尿素属于铵态氮肥D闪电实现了大气固氮解析：选 C 氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，化学性质稳定，A 正确；NH 3的结构是不对称的，氨是一个氮原子与 3 个氢原子构成的三角锥形，因此键能不可以抵消，所以是极性分子，B 正确；铵态氮肥主要是指液态氨、氨水以及氨跟酸作用生成的铵盐，如硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等，尿素 CO(NH2)2不属于铵态氮肥，C 错误；闪电时 N2转化为NO，实现了大气固氮，D 正确。7下列反应中，HNO 3既表现酸性又表现出氧化性的是( )A使紫色石蕊溶液变红B与铜反应C与 Na2CO3溶液反应D与 S 单质混合共热时生成 H2S

5、O4和 NO2解析：选 B 使紫色石蕊溶液变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明具有氧化性，故 A 错误；与铜反应生成 Cu(NO3)2和 NO 气体，生成硝酸铜表现酸性，生成 NO 表现硝酸的氧化性，故 B 正确；与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体生成 NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故 C 错误；与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故 D 错误。8(2019济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )AX 是 N2O5B可用排空气法收集 NO 气体C工业上以 NH3、空气、水为原料生

6、产硝酸D从原理上看，NH 3可与 NO2反应实现 NH3N 2的转化解析：选 B NO 遇空气中的氧气被氧化为 NO2，不可用排空气法收集 NO 气体，故 B 错误。39下列有关氮及其化合物的说法不正确的是( )A浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO 2可用向上排空气法收集解析：选 C 浓硝酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮，所以浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色，A 项正确；铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用，防止铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，B 项正确；常温下，铁、

7、铝遇浓硝酸“钝化” ，属于化学反应，C 项错误；NO 不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮与水反应，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，D 项正确。10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH 3，NO 2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A BC D不能确定解析：选 C 在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据 n 知，氨VVm气、NO 2的物质的量之比为 11，因 NO2能与水反应：3NO 2H 2O=2HNO3NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为 32；两烧瓶中溶液的体积分别为：1 烧瓶、 烧瓶，所以溶液的23体积比为 32，所

8、以各物质的量浓度之比为 11。332211N 2O 俗称“笑气” ，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，反应 3CO2NO 2=3CO2N 2O 能产生 N2O。下列关于 N2O 的说法一定正确的是( )A上述反应中，每消耗 2 mol NO2，就会生成 22.4 L N2O(标准状况下测定)BN 2O 有氧化性，且为 HNO2的酸酐C当生成 3 mol CO2时，转移的电子数为 12NADN 2O 使用时必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选 A 由方程式可知，反应中每消耗 2 mol NO2，可生成 1 mol N2O，标准状况下的体积为 22.4 L，A 正确；N 2O 中氮元素的

9、化合价为 1 价，HNO 2中氮元素的化合价为43 价，N 2O 不是亚硝酸的酸酐，B 错误；反应中碳元素的化合价由2 价升高到4 价，当生成 3 mol CO2时转移 6 mol 电子，C 错误；N 2O 能作麻醉剂，说明其不能和人体血红蛋白结合，D 错误。12.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )选项 A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液浓氨水 浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析：选 B 从白色

10、的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞溶液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红。13在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、 Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是( )A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO 2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间

11、连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化解析：选 C A铁放入稀 HNO3中发生反应 Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2O，NO 逸出，遇到 O2生成 NO2，气体由无色变为红棕色；B.铁放入浓 HNO3中，在常温下会钝化，即在 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应；C.浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3；D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化，若电子由铁移动到铜，5则铁被氧化。14某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2

12、B中反应的化学方程式为 3CuCu(NO 3)24H 2SO4=4CuSO42NO4H 2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D由上述实验可知，Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应解析：选 B Cu 与稀硝酸发生反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，稀硝酸被还原为 NO，NO 遇空气中的 O2生成 NO2，故试管口有红棕色气体产生，A 错误；中溶液含有 NO ，滴加稀硫酸后，Cu、NO 、H 继续反应生成 NO，B 正确；中铜片继续溶解， 3 3是因为稀硫酸提供 H ，与 NO 形成 HNO3，HNO 3继续与 Cu 反应

13、，C 错误；Cu 是不活泼金属， 3在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，D 错误。15为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH 废水和工业废气(主要含 4N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH 废水时，发生反应的离子方程式为 NH NO =N22H 2O 4 4 2解析：选 B 工业废气中的 CO2、SO 2与石灰乳反应生成难溶的 CaCO3和 CaSO3，石灰乳微溶于水，A 项正确；

14、气体 1 中含有 NO、CO 和 N2，若用过量空气，则 NO 被全部氧化为NO2，NO 2与 NaOH 反应生成 NaNO3和 NaNO2，与流程图中 NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与 NO 气体按照 11 混合与 NaOH 完全反应生成 NaNO2，B 项错误；气体 2 中含有 N2和CO，N 2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为 CO，C 项正确；NaNO 2具有氧化性，NH 具有还 4原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2，D 项正确。616NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命

15、科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子” 。(1)NO 来源于_。A汽车、飞机尾气 B工业制硝酸尾气 C电闪雷鸣(2)写出实验室制取 NO 的化学方程式： _。(3)工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含 NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O,2NO22NaOH= =NaNO2NaNO 3H 2O。根据上述原理，下列气体中被过量 NaOH 溶液吸收后有气体剩余的是_。A1 mol O 2和 4 mol NO2 B1 mol NO 和 4 mol NO2C1 mol O 2和 7 mol NO D4 mol NO 和 4 mol NO2解析：(1

16、)现代城市空气污染物之一 NO 主要来源于汽车尾气，A 正确；工业制硝酸，尾气中含有 NO，B 正确；电闪雷鸣的条件下，氮气会和氧气化合为 NO，C 正确。(2)实验室用金属铜和稀硝酸之间的反应来制取 NO，方程式为 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H 2O。(3)1 mol O2和 4 mol NO2会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A 错误；根据反应：NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O，NO 被吸收完毕，二氧化氮剩余，但是二氧化氮能直接被 NaOH 溶液吸收，B 错误；1 mol O2和 7 mol NO 混合后反应生成二氧化氮，同时会有 NO 剩余

17、，剩余的 NO 没法被 NaOH 完全吸收，C 正确；4 mol NO 和 4 mol NO2的体积比是11，根据反应 NONO 22NaOH= =2NaNO2H 2O 知道，能被完全吸收，D 错误。答案：(1)ABC(2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O(3)C17如图为某实验者设计的验证银元宝完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的 NO2气体中含有 NO 的实验装置图。常温时，NO 2与 N2O4混合存在；在低于 0 时，几乎只有无色N2O4晶体存在。(1)反应前先打开 A 部分的活塞 K1，持续通一段时间 N2，其理由是_。7(2)若装置中缺 B 部分，其后果是

18、_。(3)反应结束后，打开 D 部分的活塞 K2，并通入氧气，D 瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_。(4)C 部分装置的作用是_；E 部分中 a 仪器所起的作用是_。解析：实验者的目的是检验 NO2气体中是否混有 NO，若实验中途 NO 发生了转化，就无法确定 NO 是否在银元宝与 HNO3的反应中生成，也就失去了检验的意义。因此第一步操作应排尽装置内的空气，以防 NO 被装置内的 O2所氧化。若缺少 B 装置，则 NO2或 N2O4则会与 C 中冷凝后的水反应，生成 NO，从而对 NO 的检验产生干扰。反应结束后，由于 D 中存在 NO，所以在导管口 NO 因接触 O2生成 NO2而变红色。升高温度，2NO 2N 2O4的平衡向左移动，NO 2的物质的量增大，颜色加深。答案：(1)排除系统内的空气，防止生成的 NO 被空气中的 O2氧化(2)在 C 中水蒸气被冷却成水，与 NO2或 N2O4反应，生成 NO，干扰 NO 的验证(3)2NOO 2=2NO2，气体由无色变为红棕色，升高温度，2NO 2N 2O4的平衡向左移动，NO 2的物质的量增大，颜色加深(4)使 NO2全部转化成 N2O4晶体，避免在 D 装置中对 NO 的验证产生干扰 防止倒吸8