（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制学案（含解析）.doc

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1、1第二节 一定物质的量浓度溶液的配制考点(一) 物质的量浓度及相关计算 【点多面广精细研】1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 或 mol/L。2计算物质的量浓度时应规避的 3 个易错点(1)溶液中溶质的判断与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH 水 SO2、SO 3 H2SO3、H 2SO4 水 对 应NH3 NH3H2O(但仍按 NH3进行计算) H2O 结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO45H2O CuSO4，FeSO

2、47H2O FeSO4。 水 水 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据 V 计算。m(3)部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中 c(SO )3 molL 1 ， c(Al3 ) (a% b%)(如 H2SO4、HNO 3、HCl、NaOH 等12多数溶液)；当溶液密度小于 1 gcm3 时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数 w1 gcm3 还是 1 gcm3 )，则混合后溶液中溶质的质量分数 w (a% b%)123.4 下，把摩尔质量为 M gmol1

3、 的可溶性盐 RCln A g 溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 gcm3 ，下列关系式错误的是( )A溶质的质量分数 w 100%AA VB溶质的物质的量浓度 c molL11 000 AMA MVC1 mL 该溶液中 n(Cl ) mol(RCln在溶液中完全电离)n AVM(A V)4D该温度下此盐的溶解度 S g100AV解析：选 C 根据溶质的质量分数 w 100%， m 溶质 A g， V mL 水的质量为 V m溶 质m溶 液g， m 溶液 ( A V)g，代入公式可得 w 100%，故 A 正确；根据溶质的物质的量浓度AA Vc ， n mol， V

4、L，代入可得 c molL1 ，故 B 正确；1 mLnV AM A V1 000 1 000 AMA MV该溶液中 n(Cl ) molL1 1 mL103 LmL1 n mol，故 C 错1 000 AMA MV n AM(A V)误；该温度下此盐的溶解度 S g，故 D 正确。100AV4某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1)

5、，w(Mg2 )w(MgSO4) M(Mg2 )M(MgSO4) 2424 96 24120所以 w(MgSO4) 4.8%24.0%。12024(2)c 2.4 molL 1 。1 000 wM 1 0001.20 gL 124%120 gmol 1(3) 9190。n质n剂 cV V(1 24.0%)M(H2O) 2.4 molL 118 gmol 11.20103 gL 176%(4)w(SO ) w(MgSO4) w(Mg2 )24%4.8%19.2%。24(5) 100%24%，解得 S(MgSO4)31.6 g。S(MgSO4)100 S(MgSO4)答案：(1)24.0% (2)

6、2.4 molL 1 (3)9190(4)19.2% (5)31.6 g方法规律1物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数物理量 V L M gmol1 m g w5gcm3已知溶液的各物理量如表所示，则溶液中的物质的量浓度 c nV mMV 1 000V wMV，1 000 wM即 w 。cM1 000如密度为 1.84 gcm3 、质量分数为 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 molL1 。2物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算溶质质量分数与溶解度的关系： w 100%。S100 S溶解度与物质的量浓度的关系： c ； S

7、。nVSM100 S1 000 1 000 SM(100 S) 100cM1 000 cM1(2019邯郸模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A. 中含有的 Na 和 SO 的总物质的量为 0.9 mol0.3 molL 1的 Na2SO4溶 液 24B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 ，则 KNa 和 SO24的 物 质 的 量 相 等和 Cl 的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL 1 的

8、 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1做 一 当 十 A 项：注意由 n cV 知，求算物质的量时，浓度、体积缺一不可。C 项：注意计算电荷的量时，一定看清离子所带电荷的数值，如离子 Aa的物质的量为n，则其所带电荷的量为 an。 解析：选 D 不知道溶液体积，无法计算物质的量，故 A 错误；22.4 L 氨气的温度、压强未知，物质的量不一定为 1 mol，故 B 错误；K 2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，c(H ) c(OH )，则 c(K ) c(Na ) c(Cl )2 c(S

9、O )，若 Na 和 SO 物质的量相等，24 24则 K 的浓度必定大于 Cl 的浓度，故 C 错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故 D 正确。62 V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SOV4物质的量浓度为( )24A. molL1 B. molL1125m36V 125m9VC. molL1 D. molL1125m54V 125m18V解析：选 A mL 溶液中 Al3 的物质的量为 mol，稀释后溶液中V4 m g1427 gmol 1 m108Al3 的物质的量浓度为 c(Al3 )

10、molL1 ， c(SO ) c(Al3 )m108 mol4V10 3 L 250m108V 24 32 molL1 molL1 。32 250m108V 125m36V3. ，其相对分子质量为 M。25 时， a g 该晶体能够某 结 晶 水 合 物 的 化 学 式 为 RnH2O溶于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是( )A该溶液中溶质的质量分数为 w %100a(M 18n)a bB该溶液的物质的量浓度为 c molL11 000aMVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) m(溶质) (18naM b) (a 18naM )D该溶液的密度为 gcm3a b

11、V做 一 当 十 提醒：结晶水合物 RnH2O 溶于水后，溶质为 R，所带有的结晶水转化为溶剂水的一部分。 解析：选 A A 项，结晶水合物的化学式为 RnH2O， a g 该晶体中含有 R 的质量为 a g ，所以饱和溶液中溶质的质量分数 w 100%，错误；B 项，溶质M n18M a(M 18n)M(a b)的物质的量浓度 c(R) molL1 ，正确； C 项， m(溶质) n(R)M(R)n(R)V(溶 液 ) 1 000aMV a ， m(水) a b m(溶质) b ，故 m(水) m(溶质)a(M 18n)M 18naM 18naM ，正确； D 项， gcm3 ，正确。(18

12、naM b) (a 18naM ) mV (a b)gV mL a bV4在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1 ) ，所得溶液溶 于 0.1 L水 中的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度(molL 1 )为( )7A. B.VMV 2 240 1 000VMV 2 240C. D.MV22.4(V 0.1) 1 000V MMV 2 240做 一 当 十 气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路根据气体的体积，求其物质的量为 n mol(标准状况)。V22.4根据 V ，求溶液的体积。m(气 体 ) m(溶 剂 )根据 c ，求溶质的物质的量浓度。nV气体溶于水

13、，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V 进行计算。 m(气 体 ) m(溶 剂 )解析：选 B 气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为 M100g，则此溶V22.4 V22.4液的物质的量浓度为 molL1 。V22.4 mol( V22.4M 100)g1 000 gL 1 1 000VMV 2 240考点(二) 一定物质的量浓度溶液的配制 【精讲精练快冲关】知能学通1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作(3)注意事项不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。8不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积

14、是在瓶身所标温度下确定的。不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制 450 mL 溶液时，应选用 500 mL 规格的容量瓶，计算溶质的量时，也应按 500 mL 计算。向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析9题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干( )(2)用固体 NaCl

15、配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)用 配制 100 mL 0.100 0 molL1 的 K2Cr2O7溶液( )(4)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸( )(5)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(7)用图 A 装置配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液( )(8)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液( )(9)用图 C 装

16、置配制溶液( )(10)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL1 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10)2实验室需要配制 0.50 molL1 NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边

17、缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。10称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。解析：配制 480 mL 0.50 molL1 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。 m(NaCl)0.50 molL1 0.5 L58.5 gmol1 14.6 g(托盘天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配

18、制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (2)14.6(3)左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中 (6)12 cm 胶头滴管3用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响11