江西省南康中学2018_2019学年高二化学二下学期期中（第二次大考）试题.doc

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1、- 1 -南康中学 20182019 学年度第二学期高二第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分）1. 下列有关文献的理解错误的是（ ）A “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B 物理小识记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,” “气”凝即得“矾油” 。青矾厂气是 NO 和 NO2。C 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中

2、阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。 ”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者” ，描述了黑火药制作过程。2. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A60 g 甲醛和乙酸的混合物中所含碳原子数为 2NAB0.5mol C 3H8分子中所含 CC 共价键数为 1.5NAC标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA72.4D1mol 碳正离子 CH5+ 所含的电子数为 11NA3. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H +NO = Fe3+NO+2

3、H 2O 3B. 向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O +H2O 2CrO +2H+27 24C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+4I +O2 = 2I2+2H2OD. 向水杨酸( )中滴加 NaHCO3溶液，放出无色气体：COOHOH- 2 -+2HCO +2CO2+2H 2OCOOHOH 3 COO4. 常温下，分别用 0.1 molL1 溶液进行下列实验，结论不正确的是（ ）A. 向 NaHCO3溶液中通 CO2至 pH=7：c(Na +) = c(HCO ) +2c(CO ) 3 23B. 向 CH3COONa 溶液

4、中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na +)=c(Cl )C. 向 NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量 NH4Cl 固体： 错误！未找到引用源。增大5如图所示，下列说法正确的是（ ） 3CHO2O石 墨 AgPtt电 极 电 极K溶 液甲 池 4CuS过 量 溶 液乙 池 2MCl溶 液丙 池A若将乙池电解液换成 AgNO 3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B甲池通入 CH 3OH 的电极反应式为 CH 3OH+6e +2H2OCO +8H+23C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲

5、池中消耗 224mL（标准状况下）O 2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体6. 大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B. 生成 O3的反应属于氧化还原反应C. 反应 I 属于复分解反应D. 该过程中 O2作催化剂7.下列说法不正确的是( )A. 异丙苯( )中所有碳原子都处于同一平面上B. 乙烯与乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色C. 、 与 互为同分异构体D. 苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应8.某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是

6、（ ）- 3 -A. 有机物 A 属于芳香族化合物B. 有机物 A 和 NaOH 的醇溶液共热可发生消去反应C. 有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D. 1molA 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH9. 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用 0.10 molL1 NaOH 溶液滴定0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )AH 2C2O4属于二元弱酸B若用 NaOH 标准溶液滴定 NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C图中处：c(H2C2O4) c(H ) c(OH )D图中处：

7、 c(Na )c(C2O )c(OH )c(HC2O )c(H )24 410. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.该有机物的分子式为 C7H7O3 B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应11. 某有机物分子式为 C5H10O3，与饱和 NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与 Na 反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)( )A. 9 种 B. 10 种 C. 11 种 D. 12 种12

8、. 已 知 乙 烯 醇 (CH2 CHOH)不 稳 定 ,可 自 动 转 化 为 乙 醛 ;二 元 醇 可 脱 水 生 成 环 状 化 合 物 ,现有 每 摩 尔 乙 二 醇 在 一 定 条 件 下 脱 去 1 mol H2O,所 得 产 物 的 结 构 简 式 有 下 列 几 种 ,其 中有 可 能 的 是 ( )A. B. C. D.都有可能13. 结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是（ ）- 4 -物质 分子式 沸点 溶解性乙醇 C2H6O 78.5 与水以任意比混溶乙二醇 C2H6O2 197.3 与水和乙醇以任意比混溶A. 二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B

9、. 可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D. 二者组成和结构相似，互为同系物14、下列说法正确的是 ( )A石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B煤的干馏和石油裂解得到的产物相同C石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D聚丙烯塑料的结构简式为15、下列实验方案正确的是（ ）A.证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入 NaOH 溶液，共热，冷却后加入 AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B.银氨溶液的配制：向 1 mL 2%的稀氨水中逐滴滴加 2%的 AgNO3溶液C.苯甲酸的提纯：将 1 g 粗苯甲酸放到 100 mL 的烧杯里，加入 50 mL 水

10、，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D.除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤16、某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用 M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.448 L。M 在一定条件下可发生如下转化：M A B C(M、A、B、C 分子中碳原子 浓 硫 酸 Br2 足 量 NaOH热 数目相同)。下列有关说法中不正确的是( )AM 的结构简式为 HOOCCHOHCH2COOHBB 的分子式为 C4H4O4Br2C与 M 的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有

11、2 种DC 物质不可能溶于水二、填空题（共 52 分）17. （6 分）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：- 5 -步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热

12、；MgBr 2具有强吸水性MgBr 2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5请回答：（1）仪器 A 的名称是_（2）实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤 4 的说法，正确的是_A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用 0的苯C、加热至 160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4 MgY 2 滴定管洗涤前的操作是_测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0

13、.0500molL1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 25.00mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示） 18. （10 分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。- 6 -（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应：COS（g）+ H 2O（g） H2S（g） +CO 2（g） H=34 k Jmol 1氢解反应：COS（g） +H 2（g） H2S（g）+CO（g） H=+7 k Jmol 1。已知:2H 2（g） +O 2（g） = 2H2O（g） H=48

14、4 k Jmol 1。写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式:_。（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的 He,正反应速率 （填“增大” “减小”或“不变” ，下同）,COS 的转化率_。（3）某温度下,向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入 2molCOS（g）和 4molH2O（g） ，发生水解反应，5 min 后反应达到平衡，测得 COS（g）的转化率为 75%。回答下列问题:反应从起始至 5 min 内，v（H 2S）=_molL -1min-1。该温度下，上述水解反应的平衡常数 K=_。19.（12 分） 碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高

15、效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在_范围内。（2）反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸

16、铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 3- 7 -_。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液（5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后,再用 0.1000 m olL 1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。已知：2Fe 3+2I = 2Fe2+I2 2S2O +I2= 2I +S4O23 26则溶液中铁元素的

17、总含量为_gL -1。若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_ (填“偏高” “偏低” “不变”)20. （12 分）芳香族化合物 X 和 Y 都是从樟脑科植物中提取的香料。X 可按下列路线合成Y。已知:RCHCHR RCHO+RCHO2HCHO HCOOH+CH3OH(1)X 的官能团名称为_。 (2)Y 的结构简式为_。 (3) 写出下列反应方程式:XG 的第步反应_。 EF_。(4) G 的一种同分异构体 H 的结构简式为 ,写出以 为有机原料,制取 H 的合成路线(仿照下面路线，写清相应反应条件，无机物自选)。_。21.（12 分）以 A（C 2H2）为原料合成食用

18、香料 E 和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中 D 在一定条件下可被氧化成酮。- 8 -回答下列问题：（1）A 的名称是 ；F 中含氧官能团的名称是 。（2）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）已知 C 是反式产物，则 C 的结构简式为 。（5）肉桂酸（ ）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生CHCHCOOH水解反应的共有 种（不考虑顺反异构） 。与 D 互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为 2：3 的两组峰的有机物的结构简式是 。- 9 -南康中学 20182019 学年度第二学期高二第二次大考化学参考答案一、选择题

19、（每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A C C D A A C C B D C D C C D二、填空题（共 52 分）17、 （6 分）(1)干燥管 (2)防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应 (3) 镁屑 (4). BD (5). 检漏 92%18、 （10 分，每空 2 分）(1).CO（g）+1/2O 2（g） = CO2（g） H=283 kJmol -l (2) 减小 不变 (3) 0.15 1.819、 （12 分，每空 2 分） (1) 4

20、.4pH7.5 (2).2H + + Fe2+ NO = Fe3+ + NO + H 2O 2(3) 2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (4) D (5) 5.6 偏高20、 （12 分）(1)醛基、碳碳双键（各 1 分） (2)(3) EF 的反应方程式(4)共 4 分- 10 -21. （12 分）第（1） 、 （2）问每空 1 分，其余每空 2 分（1）乙炔；羟基 （2）加成反应（没写“反应”0 分，下同） ； 氧化反应（3）CHCHCOOHCH3CH2CHOHCH3 CHCHCOOCHCH2CH3H2OCH3（4） （写顺式 0 分） （5）7 种；CH 3CH2OCH2CH3或 C2H5OC2H5CCCH3H3CH H