江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习24物质的分离和提纯活动学案1（无答案）（新版）新人教版.doc

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1、1物质的分离和提纯一学习目标：1 知道除杂的基本方 法物理方法和化学方法；2 把握除杂不引杂的原则；3 依据被除杂质的性质特征，能选择恰当的除杂试剂和方法。二、活动方案：活动一：认识除杂常用的物理方法例一：除去 CaCl2中的 CaCO3；分析：CaCl 2和 CaCO3的溶解性不同，可先加水溶解再过滤，除去CaCO3，最后再将溶液蒸发 结晶就可获得较纯净的 CaCl2。例二：如何除去铜粉中的铁粉？分析：铜和铁磁性不同，铁粉能被磁铁吸引而铜不能，故选用磁铁吸引除去铁粉。归纳：根据物质不同的物理性质选用适当的物理方法。常用方法：溶解、过滤、蒸发、结晶洗涤、烘干、洗气（即干燥）等。试一试： 1、K

2、NO 3( NaCl)2、NaCl（KNO 3）3、0 2(H2O)4、CO 2(H2O)活动二：学会用化学方法除杂酸碱盐溶液中的除杂（实质是除去溶液中的杂质阳离子或阴离子）1、 沉淀法：例：NaOH 溶液（Ca(OH) 2）分析：实质是除去溶液中的 Ca2+，使溶液中只保留 Na+和 OH，故可以选用含阴离子 CO32-的试剂与 Ca2+生成沉淀，为了不带进新的阳离子杂质，试剂中的阳离子只能选用原溶液中的阳离子 Na+，所以选用的试剂可以是适量的 Na2CO3；（能不能选用 K2CO3?试剂为什么要适量？）除杂原理是：Ca 2+ CO32-= CaCO3试一试：NaCl（Na 2CO3）HC

3、l(H2SO4)Ba(NO3)2(BaCl2)2、 气体法：2例：NaCl（Na 2CO3）分析： 实质是除去溶液中的 CO32-，使溶液中只保留 Na+和 Cl，所以可以选用含阳离子是 H+的试剂使 CO32-转化为气体而除去，为了不 带进新的阴离子杂质，试剂中的阴离子只能用原溶液中的 Cl，所以选用的试剂是适量的稀 HCl；除杂原理是：H + CO32-=H2O+CO2试一试：KCl(KHCO 3)3、 转化法：（转化为主要物质）例、CO 2(CO)：将混合气体通过灼热的 CuO，将 CO 转化为 CO2；试一试：CO（CO 2）CO2（HCl）H2O（H 2O2）4、加热法：例：CaO(

4、CaCO 3) 无需加试剂直接将固体加热，就能使 CaCO3分解而除去；试一试：Na 2CO3（NaHCO 3）KCl(KClO3)MnO2( C )5、置换法：例：Cu ( Fe ) 在金属活动顺序里 FeH,CuH,可加入足量的稀 HCl、H 2SO4、CuCl 2、 CuSO 4等充分反应后再过滤、洗涤、烘干。试一试：FeSO 4 (CuSO4)6、其他方法：例：C O（CO 2）：将气体通过 NaOH 溶液或澄清石灰水，使 CO2杂质被反应而除去。试一试：Cu (CuO )N2 ( O2 )归纳：化学除杂的原理根据杂质与主要物质化学性 质的差异，选用确当的试剂只与杂质反应生成易与主要物

5、质分离的物质，而不与主要物质反应，且不会带进新的杂质；即“不增、不减、易分、复原”注意：加入的试剂要适量，如过量则过量的试剂不能与主要物质分离也成为新的杂质！反馈练习：1.下列物质除杂（括号内为杂质）提供的方法正确的是：（ ）AN 2（O 2）：把混合气体通过炽热的炭层3BNaOH 溶液(Na 2CO3)：加入适量的稀盐酸CCO 2（O 2）：通过灼热的铜网DNaCl 固体（Na 2CO3）：加入适量的稀盐酸2.判断下列 物质除杂提供的方法是否合理，合理的打“”不合理的打“”物质（括号内为杂质）方法一 判断 方法二 判断CO(CO2)将混合气体通入浓硫酸将混合气体通入碱石灰（CaO 与 NaO

6、H 的混合物）NaOH 溶液(Na2CO3)加入过量的 Ca(OH)2溶液加入适量的 Ba(OH)2溶液3.下列物质中，括号内为混入的少量的杂质，请从备选项中将恰当的试剂或方法的序号填在表中。序号 备选项A Na2SO4溶液（Na 2CO3）B NaCl 溶液（ Na2SO4）C FeSO4溶液（CuSO 4）D C 粉（CuO）E CaO（CaCO 3）F CO2（CO）G H2 （NH 3）将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶加入适量稀硫酸加入适量 BaCl2溶液、过滤加入过量铁粉，后过滤加入过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥将混合物高温灼烧通过灼 热的氧化铜4.下列除杂方法正确的是( )A.用 NaO

7、H 除去 CO2中混有的 HCl B.用点燃的方法除去 CO2中混有少量的 COC.加入过量的铜粉 除去 Cu(NO3)2溶液中混有的 AgNO3D.用 HNO3除去 NaCl 中混有的 Na2CO35.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新杂质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.AgNO343.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( ) 物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO CO2 通过碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物）B KOH 溶液 K2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C N

8、aCl 溶液 CuSO4 加入适量的 Ba(OH)2溶液后过滤D CuO C 在氧气流中灼烧6.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）选项 待提纯的物质 除去杂质的方法A KCl 溶液（BaCl 2） 加适量 Na2SO4溶液，过滤B CO2（HCl） 将混合气体通过足量 NaOH 溶液C NaCl 溶液（FeCl 3） 加入过量 NaOH 溶液过滤D O2（H 2O） 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶7.要除去 NaCl 样品中少量的 MgCl2和 BaCl2杂质，请根据所提供的试剂：NaOH 溶液、稀 HCl、Na 2CO3溶液分析并完成下列 有关问题：（1）第一步：取 NaCl 样品溶于水，加入过量的 试剂，完全反应后，过滤，除去杂质 MgCl2；所发生的化学反应方程式是 ；（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的 试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中 杂质 ；（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀 HCl，完全反应后，再进行_操作，最后可得到 NaCl 固体。5