江苏省如皋市白蒲镇中考化学专题复习13金属资源保护和利用活动学案（无答案）（新版）新人教版.docx

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1、1金属资源保护和利用复习目标1.掌握 铁的冶炼 及金属资源的保护2.掌握一氧化碳还原铁的氧化物有关探究题3.掌握含杂质的有关计算复习过程活动一、寻找保护金属资源的有效途径1金、银等能以单质形式存在于自 然界，Fe、Mg 等为何不能以单质形式存在？2铁是目前用量最大的金属，但在潮湿的空气中易生锈，举例说明有哪些防锈措施？3除防止金属锈蚀外，举例说出你所 了解的其它保护金属资源的方法。活动二、感受铁的冶炼某化学兴趣小组用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(Fe xOy)的组成，实验装置如图所示。(1)甲装置的作用是，反应的化学方程式是；(2)如果将甲装置和乙装置位置的顺 序

2、调换，对实验有无影响?；(3)实验过程中丁装置中 没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；(4)当丙装置中的 FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为 16.8g，同时测得戊装置的质量增加了 17.6g，则 FexOy中，铁元素和氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为。(5)上述实验装置中，如果没有 甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值(填“偏大” 、“偏小”或“无影响”) ；如果没有己装置，可能产生的后果是活动三、掌握含杂质的有关计算2【例题】用 2000t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上可以炼出含 96%的生铁多少吨？【练习】为检测 某生铁产品的质

3、量，取该生铁样品 10.0g 放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了 0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？（2）生产 100t 这样的生铁，至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿多少吨？点击中考1、下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）A在金属表面涂油或刷漆 B在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C制成耐腐蚀的合金 D用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜2、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（）A B C D3工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe 3O4。为了测定铁红中

4、铁的质量分数，兴趣小组的同 学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料 1】草酸晶体（H 2C2O43H2O）在浓 H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：3a b c dA B C D E FH2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H 2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的 装置是（填字母编号） 。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先。（3）进 入 D 中 的 气 体 是 纯 净 、 干 燥 的 CO， 则 A、 C 中 的 试 剂 依 次 是 、 （ 填 字 母 编 号 ）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B 装置的作用是。（5）对 D 装置加热前和停止加

5、热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前。 停止加热后。（6）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料 2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：（7）称 取 铁红样 品 10.0 g， 用 上 述 装 置 进 行 实 验 ， 测 定 铁红中铁的质量分数。 D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 m g，则 m 。 实验前后称 得 E 装 置 增 重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思 1：本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素） ，则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小” 、 “不变”或“偏大” ） 。铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

6、铁的质量分数 77.8 70 .0 72.4浓 H2SO44a b c dA B C D E F反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷13工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe 3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同 学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料 1】草酸晶体（H 2C2O43H2 O）在浓 H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H 2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号） 。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先。（3）进 入 D 中 的 气 体 是 纯 净

7、 、 干 燥 的 CO， 则 A、 C 中 的 试 剂 依 次 是 、（ 填 字 母 编 号 ）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B 装置的作用是。（5）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前。 停止加热后。（6）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料 2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4浓 H2SO45（7）称 取 铁红样 品 10.0 g， 用 上 述 装 置 进 行 实 验 ， 测 定 铁红中铁的质量分数。 D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 m g，则 m 。 实验前后称 得 E 装 置 增 重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思 1：本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素） ，则测得样品中铁的质量分数会（填 “偏小” 、 “不变”或“偏大” ） 。反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷铁的质量分数 77.8 70.0 72.46