新疆石河子市兵团八师一四三团第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、12018-2019 学年高一（上）期末化学试卷考试用时：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。 ）1.下列为防止产生雾霾的措施中不可行的是A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放B. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C. 退耕还林，改善生态环境D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【解析】试题分析：A停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A 错误；B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少

2、雾霾的产生，B 正确；C退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C 正确；D寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D 正确，答案选A。考点：考查大气污染的有关分析2.胶体区别与其他分散系的本质特征是A. 能发生丁达尔现象B. 胶体粒子能通过滤纸空隙C. 胶体在一定条件下能稳定存在D. 胶体分散质粒子直径在 1nm100nm 之间【答案】D【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm(10-710 -9m)之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的粒子直径大于 100nm，故选 D。3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是

3、A B C D2用品有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】小苏打的有效成分为 NaHCO3，Na 2CO3称为苏打或纯碱，B 项错。【此处有视频，请去附件查看】4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe 3 )。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C 具有A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性【答案】B【解析】试题分析：维生素 C 能把 Fe3 还原为 Fe2 ，维生素 C

4、 具有还原性，故 B 正确。考点：本题考查氧化剂、还原剂。5.等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ）A. N2 B. HCl C. O2 D. NH3【答案】D【解析】N2的摩尔质量为 28g/mol，HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol，O 2的摩尔质量为 32g/mol，NH 3的摩尔质量为 17g/mol，故摩尔质量：HClO 2N 2NH 3，根据 n= 可知相等质量的物质，其物质的量：HClO 2N 2NH 3，物质的量越大，含有分子数目越大，故 NH3含有的分子数目3最多，故选 D。点睛：本题考查物质的量的有关计算，注意对公式的理解与灵活运用。本题中根据相等质量的物质，物质的

5、摩尔质量越大，其物质的量越小，含有分子数目越小。6. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO) B. Na2O2(Na2O) C. Na2CO3(NaHCO3) D. MgOMg(OH)2【答案】A【解析】试题分析：CaCO 3加热分解为 CaO，不可以用加热的方法除去 CaO，故 A 正确；Na 2O 加热生成 Na2O2，故 B 错误；NaHCO 3加热生成 Na2CO3，故 C 错误；Mg(OH) 2加热生成 MgO，故 D 错误。考点：本题考查物质除杂。7.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）A. 漂白粉是化合物 B. 水玻璃

6、是纯净物 C. 酒精是电解质 D. 纯碱不属于碱【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故 A 错误；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故 B 错误；C.酒精是非电解质，故 C 错误；D.纯碱为碳酸钠，属于盐不属于碱，故 D 正确；故选 D。【点睛】电解质和非电解质的前提必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、活泼金属氧化物，水；常见的非电解质有：蔗糖、酒精，淀粉等大多数的有机物，非金属氧化物，氨气等。8.以 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压 32g O2含 2NA个原子B. 标准状况下 1

7、1.2L H2O 含有的原子数目为 1.5NAC. 1mol 的 Cl-含有 NA个电子D. 0.5mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl-的个数为 0.5 NA4【答案】A【解析】试题分析：A、32 克氧气的物质的量为 1 摩尔，含有 2 摩尔原子，正确，选 A；B、标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误，不选 B；C、1 摩尔氯离子含有 18 摩尔电子，错误，不选 C；D、没有说明溶液的体积不能确定其物质的量，错误，不选 D。考点：阿伏伽德罗常数9.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的氧化膜C. 澄清的石

8、灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水分而导致溶液体积增大，属于物理变化，故 A 错误；B铝属于亲氧元素，能和空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故 B 正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成硅酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故 C 错误；DNaOH 能吸收水分而导致潮解，属于物理变化，故 D 错误；故选 B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A. 分液、萃取、蒸

9、馏 B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离， 由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离 75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或 CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为 B。11.下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的5A. 除去 CO 气体中的 CO2气体B. 分离碘酒中的碘和酒精C. 验证 NH3的溶解性D. 吸收 HCl 防倒吸【答案】C【解析】A除杂时导管应长进短出，图中试剂合理

10、，但气体的进入方向不合理，故 A 错误；B碘和酒精不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故 B 错误；C挤压胶头滴管，气球变大，则烧瓶中气压减小，可说明氨气极易溶于水，故 C 正确；D漏斗浸入水中，不能防止倒吸，应该漏斗边缘接触水面，故 D 错误；故选 C。12.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H +、SO 42、OH B. Na+、Ca 2+、CO 32、NO 3C. Na+、H +、Cl 、CO 32 D. Na+、Cu 2+、SO 42、Cl 【答案】D【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中的 H+和 OH，B 中的 Ca2

11、+和 CO32，C 中的 H+和 CO32都不能大量共存，所以答案选 D。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，6气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质） ；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO4 2-） ；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe 3+等） ；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时

12、可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。13.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H+=CO2+H 2OB. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al 3+4OH =AlO2 +2H2OC. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+=CO2+H 2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +H+OH =BaSO4+H 2O【答案】C【解析】【详解】A. 碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：MgCO3+2H+

13、=CO2+H 2O+Mg2+，故 A 错误；B.氨水是弱碱，不能写成离子形式，正确的离子方程式为：Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+，故 B 错误；C.用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO 3 +H+=CO2+H 2O，故 C 正确；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +2H+2OH =BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 C。14. 关于二氧化硅的叙述不正确的是 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 硅、碳原子最外层都有 4 个电子，故 SiO2的物理性质与 CO2类似 SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 将 CO2通入

14、 Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸性氧化物，错误。二氧化碳7和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选 A。考点：二氧化硅的结构和性质用途15.今已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 反应中还原剂与氧

15、化剂的物质的量之比为 61C. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2D. 中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol【答案】C【解析】试题分析：A在上述三个反应中，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 不属于置换反应，错误；B反应KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，KClO 3是氧化剂，HCl 是还原剂，二者的物质的量之比为 1：5，错误；C在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂氧化产物，在 Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl 2Br 2；在KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O 中，

16、氧化性：KClO3Cl 2；在2KBrO 3+Cl2=Br2+ 2KClO3中，氧化性：KBrO 3KClO 3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO 3Cl 2Br 2，正确；D根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应中若有 lmol 还原剂 Cl2反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 10mol，错误。考点：考查化学反应类型的判断及物质的氧化性强弱的判断及有关计算的知识。16.将 04gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量

17、的关系的是【答案】D【解析】【分析】8对 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。【详解】4gNaOH 和 10.6gNa2CO3的物质的量均为 0.1mol，二者混合并配成溶液，首先和NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生 HCl+Na2CO3NaHCO 3+NaCl，不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生

18、反应 NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2，此时开始放出气体，正好与图象 D 相符，故答案选 D。【点睛】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的。第卷二、非选择题（共 52 分）17.请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO 45H2O 的摩尔质量是_； 0.1mol CH 4含有的氢原子数为_； 0.2 molL-1的 AlCl 3溶液中 Cl-的物质的量浓度是_。（2）现有以下物质：NaCl 氯水醋酸 HCl 酒精(C 2H5OH)CaCO 3Ba(OH) 2属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。 （填

19、序号）,写出 Ba(OH)2的电离方程式_.【答案】 (1). 250g/mol (2). 0.4N A(或 2.4081023) (3). 0.6 molL-1 (4). (5). (6). Ba(OH) 2=Ba2+2OH【解析】【分析】（1）CuSO 45H2O 的相对分子质量是 250，故摩尔质量是 250g/mol，1 个 CH4分子中含有 4个 H 原子，故 0.1mol CH4含有的氢原子数为 0.4NA(或 2.4081023)，0.2 molL-1的 AlCl3溶液中 Cl-的物质的量浓度是 0.6 molL-1。（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，属于强

20、电解质的是，弱电解质在水溶液中不能完全电离的化合物，属于弱电解质的是，Ba(OH) 2的电离方程式为：Ba(OH) 2=Ba2+2OH。【详解】 （1）CuSO 45H2O 的相对分子质量是 250，故摩尔质量是 250g/mol，1 个 CH4分子中含有 4 个 H 原子，故 0.1mol CH4含有的氢原子数为 0.4NA(或 2.4081023)，0.2 molL -19的 AlCl 3溶液中 Cl-的物质的量浓度是 0.6 molL-1，故答案为：250g/mol；0.4N A(或2.4081023)；0.6 molL -1。（2）强电解质是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，属于

21、强电解质的是，弱电解质在水溶液中不能完全电离的化合物，属于弱电解质的是，Ba(OH) 2的电离方程式为：Ba(OH) 2=Ba2+2OH，故答案为：；Ba(OH) 2=Ba2+2OH。【点睛】离子方程式的正误判断：1、是否可拆：不能拆的物质有：弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀。2、是否守恒：电荷守恒与原子守恒。3、是否符合客观事实：如：Fe 与稀盐酸或稀硫酸反应时，生成 Fe2+；硝酸与任何金属反应产物中都没有 H2生成。18.氯气是一种重要的工业原料，在纺织、造纸、化工合成方面都有重要的用途。（1）工业上电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2，理论

22、上每转移 1mol 电子，生成的氯气在标准状况下的体积为_L。工业上将生成的氯气通入石灰乳制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式_（2）实验室用常用 MnO2与浓盐酸共热制氯气，试写出该反应的化学方程式_，若用 100mL12molL-1的浓盐酸与足量的 MnO2反应，则生成的氯气在标准状况下的体积_6.72L（填“” 、 “”或“=” ） 。【答案】 (1). 11.2L (2). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2 (4). 【解析】试题分析：（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl

23、2，氯元素化合价由-1 变为 0，转移 1mol 电子生成 0.5mol 氯气，在标准状况下的体积是 11.2L。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙，化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）MnO 2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+H2O+Cl2，稀盐酸与二氧化锰不反应。解析：（1）氯元素化合价由-1 变为 0，计算转移 1mol 电子生成的氯气在标准状况下的体积。将生成的氯气通入石灰乳生成次氯酸钙和氯化钙；（2）MnO 2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧

24、化锰不反应，生成的氯气在标准状况下的体积106.72L。点睛：MnO 2与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水；稀盐酸与二氧化锰不反应，一定量的盐酸与足量二氧化锰反应时，盐酸不可能完全消耗。19.用下图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验，并检验有 CO2和 SO2两种气体生成。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_，A 装置中反生反应的化学方程式为_。（2）虚线框内有一处错误，请指出_，装置 B 的作用是_。（3）装置 C 中酸性 KMnO4溶液用于除去 SO2，其目的是_。 （填序号）甲：防止 SO2干扰 CO2的检验 乙：吸收 CO2气体 丙：检验 SO2（4）装置 E 的现象是_，E 中发生反应

25、的离子方程式为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O (3). C 中导气管应该长入短出 (4). 验证有 SO2生成。 (5). 甲 (6). 澄清石灰水变浑浊 (7). CO 2+Ca2+2OH=CaCO3+H 2O。【解析】试题分析：（1）仪器 a 是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水。（2）洗气瓶应该是长管进气，短管出气；二氧化硫能使品红褪色。（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊。11（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。解析：（1）仪器 a 是分液漏斗，炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，方程式

26、为C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O。（2）虚线框内的错误是 C 中导气管应该长入短出；二氧化硫能使品红褪色，装置 B 的作用是验证有 SO2生成。（3）二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，装置 C 中酸性 KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是防止 SO2干扰 CO2的检验。（4）E 中澄清石灰水变浑浊，反应离子方程式 CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H 2O。点睛：高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫，所以可以用高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。20.金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题（1）含碳量在 0.03

27、%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是_。A铝合金 B青铜 C镁合金 D钢（2）FeCl 3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为_。（3）某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、Cu 2+等离子，向其中加入足量的 Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 (填字母)AMg 2+ BFe 2+ CAl 3+ DCu 2+（4）Fe(NO 3)3的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含 Fe 和 Fe2O3及其它不反应的物质）制取 Fe(NO3)3晶体的方法如下：第 1 步反应

28、若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为_。磁性氧化铁的化学式为_，试写出 Fe2O3与硝酸反应的离子方程式_。12操作 1 的名称为_，操作 2 的步骤为：_，过滤，洗涤。【答案】 (1). D (2). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。 (3). B C (4). 4HNO3（浓） 4NO2+O 2+2H 2O (5). Fe3O4 (6). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (7). 过滤、蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】试题分析：(1)目前使用量最大的是铁；（2）FeCl 3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。（3）Fe 2+、被 Na2O2氧化为 Fe3+；Al

29、3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；（4）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。四氧化三铁具有磁性；Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水。过滤能把固体与液体分离，操作 1 是把不溶性固体与液体分离；从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。解析：(1)目前使用量最大的是铁，含碳量在 0.03%2%的铁合金是钢，故 A 正确；（2）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。（3）Fe 2+、被 Na2O2氧化为 Fe3+；Al 3+与过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。加入足量的 Na2O2后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，过滤，将滤

30、渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液的离子是 Mg2+ 、Fe 3+、Cu 2+，溶液中大量减少的阳离子是 Fe2+、Al 3+；（4）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为 4HNO3（浓） 4NO2+O 2+2H 2O 。Fe 3O4具有磁性；Fe2O3与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。过滤能把固体与液体分离，操作 1 是过滤；从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。点睛：Na 2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能氧化具有还原性的亚铁离子。21.A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含

31、有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若 A 为 H2S，D 的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 为刺激性气味气体，写出BC 转化的化学反应方程式：_（2）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A 的化学式为_，实验室制备气体 A 的化学反应方程式_AB 转化的化13学方程式为_（3）若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 B 是（填化学式）_，C 可作为呼吸面具的填充剂， C 与水发生反应的离子方程式为_【答案】 (1). 2SO2+O2 2SO3 (2). NH3

32、 (3). 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H 2O (4). 4NH3+5O2 4NO+6H2O， (5). Na2O (6). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2【解析】【分析】（1）若 A 为 H2S，D 的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 为刺激性气味气体，则 B为 SO2，C 为 SO3，D 为 H2SO4，BC 转化的化学反应方程式：2SO 2+O2 2SO3。（2）A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：则 A 为 NH3，B 为 NO，C 为 NO2，D 为 HNO3。（3）若 A 为活泼金属元素的单

33、质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 A 为 Na，B 为 Na2O，C为 Na2O2，D 为 NaOH。【详解】 （1）若 A 为 H2S，D 的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 为刺激性气味气体，则 B 为 SO2，C 为 SO3，D 为 H2SO4，BC 转化的化学反应方程式：2SO 2+O2 2SO3，故答案为：2SO 2+O2 2SO3。（2）A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：则 A 为 NH3，B 为 NO，C 为 NO2，D 为 HNO3，实验室制备气体 A 的化学反应方程式: 2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+

34、2H 2O，AB 转化的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：NH 3；2NH 4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H 2O；4NH 3+5O2 4NO+6H2O。14（3）若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 A 为 Na，B 为 Na2O，C为 Na2O2，D 为 NaOH，C 与水发生反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2，故答案为：Na 2O；2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH +O2。22.将一定量的 Mg、Al 混合物投入 200mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1

35、的 NaOH 溶液至过量，所生成的沉淀与所加 NaOH 的关系如图所示。(1)050mL 段内，发生反应的离子方程式为_。(2)300350mL 段内，发生反应的离子方程式为_。(3)试计算该盐酸的浓度_。 （写出必要的计算过程）【答案】 (1). H+OH=H2O (2). Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (3). 当 V(NaOH)=300mL 时，溶液中溶质仅为 NaCl，依据电荷守恒：n(HCl)= n(NaOH)=0.3L2mol L-1=0.6molc(HCl)= 0.6mol0.2L=3mol L-1（2 分）【解析】试题分析：将一定量的 Mg、Al 混合物投入 200

36、mL 某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，溶质为氯化铝、氯化镁及可能剩余的盐酸，再逐滴加入 2mol L-1的 NaOH 溶液至过量，依次发生的反应是 H+OH=H2O、 、 、Al(OH)2+2=()2 3+3=()33+OH=AlO2+2H2O；解析：根据以上分析，(1)050mL 段内没有生成沉淀，所以 050mL 段内是盐酸与氢氧化钠反应，离子方程式为 H+OH=H2O。(2)300350mL 段内沉淀量减小，应该是氢氧化铝溶于了氢氧化钠中，发生反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(3) 用元素守恒法 沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀) 氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为 1:1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L2mol L -1=0.6mol15c(HCl)= 0.6mol0.2L=3mol L-1。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应也能用碱反应生成盐和水。氢氧化铝可溶于过量的氢氧化钠中。16