云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试卷(含解析).doc
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1、1腾冲八中 20182019 学年高一下学期开学考试化 学(可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括 30 小题,每小题 2 分,共 60 分)1.下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子,水溶液中或熔融状态完全电离的电解质
2、为强电解质,据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质,醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物,其中醋酸属于弱电解质,食盐晶体是电解质但不导电,故 A 错误;B、熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl 均属于强电解质能导电,故 B 正确;C、稀硫酸和 NaOH 溶液是混合物,不是电解质也不是非电解质, ,纯硝酸不导电,故 C 错误;D、液氨不导电,是非电解质,石灰水是混合物,水银是单质,都不是电解质也不是非电解质,故 D 错误;故答案选 B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,强电解质完全电离。2.己知钡的活动性处于 Na、K 之间,则下列说
3、法中可能实现的是( )A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 BaD. Ba 投入到 NaOH 溶液中,没有明显的现象2【答案】B【解析】钡的活动性处于 Na、K 之间,则金属性 KBaNa,三者均与水反应。A、金属 K、Na 在溶液中均直接与水反应,所以 Ba 也直接与水反应,且金属性为 KBa,所以 Ba 不能从 KCl 溶液中置换出 K,故 A 错误;B、金属性为 BaNa,Na 与冷水反应生成 H2,则 Ba 可从冷水中置换出氢,故 B 正确;C、金属性 BaZn,则溶液中 Zn 不能还原 Ba2+生成 Ba,故
4、 C 错误;D、将 Ba 投入到 NaOH 溶液中,Ba 与水反应生成气体,故 D 错误。故选 B。3. 有关焰色反应的说法正确的是A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【答案】C【解析】试题分析:A焰色反应是金属元素表现的性质,A 错误;B焰色反应不是化学变化,B 错误;C焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素,因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应,C 正确;D洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸盐是难挥
5、发性的,D 错误,答案选 C。考点:考查焰色反应的额有关判断4.下列铁的化合物:FeCl 2;Fe(OH) 3;FeCl 3,其中能通过化合反应直接制得的是( )A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】D【解析】2FeCl 3+Fe=3FeCl2 ;4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ;2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ,所以全部能通过化合反应直接制得,故选 D。5.证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A. 先加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色B. 先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显血红色3C. 滴加 NaOH 溶液,
6、产生红褐色沉淀D. 只需要滴加 KSCN 溶液【答案】B【解析】试题分析:A先滴加氯水,氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+,即使原溶液不含 Fe3+,滴加 KSCN 溶液后也显红色,无法证明原溶液是否含有 Fe3+,故 A 错误;BKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色,与 Fe2+作用无此现象,先滴加 KSCN 溶液,不显红色,说明原溶液不含有 Fe3+,再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有 Fe3+,证明原溶液含有 Fe2+,故 B 正确;C滴加 NaOH 溶液,沉淀显红褐色,可知有 Fe3+,无法证明有 Fe2+,故 C 错误;D只滴加 KSCN溶液,根据溶液是否显红色,能检验出溶液
7、中是否含有 Fe3+,无法验证 Fe2+存在,故 D 错;故选 B。【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键,根据 Fe3+的特征反应,加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含 Fe3+;然后加入氧化剂,如果含有 Fe2+,Fe 2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色,以此证明 Fe2+的存,注意加氧化剂、KSCN 溶液的顺序不能颠倒,如果颠倒,无法确定溶原液将中是否含有 Fe3+。6.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A. 用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4
8、的 BaCO3C. 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D. 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质【答案】A【解析】试题分析:A、丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的,A 项正确;B、BaSO 4和 BaCO3都难溶于水,不能用溶解、过滤的方法提纯,B 项错误;C、溶液和胶体都能通过滤纸,不能用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体,C 项错误;D、用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙,不能除去 CaCl2、MgCl 2等杂质,D 项错误;答案选 A。考点:考查分离、提纯、鉴别物质的方法7.下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是( )A
9、. 硅可用于制造光导纤维4B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸D. 高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应【答案】C【解析】A、SiO 2可用于制光导纤维,而硅用于半导体材料,故 A 错误;B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品,水晶主要成分为 SiO2,故 B 错误;C、硅酸酸性弱于盐酸,依据“强酸制弱酸” ,可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸,故 C 正确;D、试管为玻璃仪器,含有 SiO2,高温条件下可以和焦炭反应,故 D 错误。故选 C。8.在含有
10、 Fe3+、Fe 2+、AL 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是( )A. Fe3+ B. Fe2+ C. AL3+ D. NH4+【答案】C【解析】试题分析:过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,所以金属阳离子分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、偏铝酸钠和氨水,其中氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,氨水易挥发。所以充分反应后,再加入过量的稀盐酸后,有生成氯化铁和氯化铝,因此大量减少的阳离子是亚铁离子和 NH4+,铁离子增加,答案选 C。考点:考查离子反应的有关判断、过氧化钠的性质点评:本题是高考中的常见题型,属于中
11、等难度的试题。本题注重基础和能力的双向考查,有利于培养学生严谨的思维方式,以及灵活运用基础知识的能力。9.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )NaHCO 3Al 2O3Al(OH) 3Al(NH 4)2CO3A. 全部 B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析: NaHCO 3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水,正确;Al 2O3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水,与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水,正确;Al(OH) 3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水,与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水,正确;
12、Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气,与 NaOH 溶液反应生成偏5铝酸钠和氢气,正确;(NH 4)2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳,与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨水,正确;答案选 A。考点:考查既能与酸又能与碱反应的物质。10.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是( )A. “两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂B. 五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应C. 因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【答案】B【解析】
13、试题分析:A、砷的化合价降低,做氧化剂,所以维生素做还原剂,错误,不选 A;B、砷的化合价降低,废水还原反应,正确,选 B;C、有毒的是三价砷,不是五价砷,所以只要不生成三价就可以使用,错误,不选 C;D、三价砷有毒,所以应该为 3 价,错误,不选D。考点: 氧化还原反应11.下列关于胶体的说法正确的是( )A. Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于 1 nmD. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【答案】A【解析】A、Fe(OH) 3胶体具有较大的表面积,具有吸附作用,可以吸附悬浮在水中的
14、杂质,可净水,故 A 正确;B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小,故 B 错误;C、胶体粒子的直径在 1nm-100nm 之间,故 C 错误;D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸,不能分离,应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离,故 D 错误。故选 A。点睛:根据分散质微粒的直径大小,溶液的分散质能透过半透膜和滤纸,胶体的分散质能透过滤纸,浊液的分散质不能透过半透膜和滤纸。12.某学生配置 0.1molL -1的 NaOH 溶液 480mL,下列说法正确的是( )6A. 选用 480mL 容量瓶B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D. 定容时俯视
15、容量瓶的刻度线浓度偏大【答案】D【解析】A、实验室中没有 480mL 的容量瓶,配制 480mL 溶液,应该选用规格为 500mL 的容量瓶,故A 错误;B、烧碱为 NaOH,具有强腐蚀性、易潮解,称量时应该放在小烧杯或表面皿中,不能直接放在纸上,故 B 错误;C、溶解固体应该在烧杯中进行,不能在容量瓶中稀释、溶解溶质,故 C 错误;D、定容时俯视容量瓶的刻度线,加入的蒸馏水位于刻度线以下,则配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏大,故 D 正确。故选 D。点睛:容量瓶上标有容量规格,且只有一条刻度线。配制溶液时溶液体积应等于容量瓶规格。配制 480mL 溶液,应选用规格为 500mL 的容量瓶,所
16、以计算所需 NaOH 固体的质量时,应用 500mL 计算,此为易错点。题中需要 NaOH 的质量为m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。13. 2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有 Na2O B. 只有 Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物,根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应,产物为氧化钠或过氧化钠,此题可采用极值法。钠的物质的量为 01 mol,若生成物全为 Na2O,其质量为 005 mol
17、62 gmol 1 31 g35 g;故其生成物为 Na2O 和 Na2O2的混合物。故选 C。14.向某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是( )A.Na+ B.NO3- C.CO32- D.HCO3-7【答案】D【解析】某无色透明溶液中加入铝片,立刻有大量氢气产生,说明该溶液有可能是酸溶液也有可能是碱溶液,而 HCO3-在酸溶液和碱溶液中都不能大量共存。所以答案选 D15.NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NAB. 标准状况下,22.4LH 2O 所含有
18、原子数为 3NAC. NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2:1D. 1 molNa2O2与 H2O 完全反应,转移 2NA个电子【答案】A【解析】试题分析:A标准状况下,5.6 L 氯气和 16.8 L 氧气的混合气体的物质的量是(5.6L+16.8L)22.4L/mol1mol,其中含有分子数为 NA,A 正确;B标准状况下水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,即 22.4 LH2O 所含有原子数不是 3NA,B 错误;C只有在相同状况下 NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2:1,C 错误;D过氧化钠与水的反应中既
19、是氧化剂,也是还原剂,则 1 mol Na2O2与 H2O 完全反应,转移 NA个电子,D 错误,答案选 A。考点:考查阿伏加德罗常数的计算16.粗盐中含有不溶性泥沙,可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下:加入过量 BaCl2溶液,加入过量 NaOH 溶液,加入过量 Na2CO3溶液,过滤,加入适量盐酸下列说法不正确的是( )A. 中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B. 中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法,控制加入的盐酸“适量”C. 因为 Mg(OH)2难溶而 MgCO3微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3好D.
20、中加入过量 Na2CO3溶液仅为了完全除去 Ca2+【答案】D【解析】A、加入过量 BaCl2溶液,可除掉 SO42-,加入过量 NaOH 溶液,可除掉 Mg2+,加入过量 Na2CO3溶液,可除掉 Ca2+,故 A 正确;B、中可以通过边滴加盐酸,边测定溶液 pH 的方法,控制加入盐酸的量,从而除掉 CO32-、OH ,得到中性的氯化钠溶液,故 B 正确;C、8化学反应向着更难溶的方向进行,Mg(OH) 2难溶,而 MgCO3微溶,所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3好,故 C 正确;D、加 Na2CO3要放在加 BaCl2之后,中加入过量 Na2CO3不仅完全除去 Ca2+
21、,还可以将过量的 Ba2+沉淀,故 D 错误。故选 D。17.下列说法正确的是( )A. 同温同压下,相同数目的分子必具有相同的体积B. 等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6:1C. 不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】A同温同压下,气体摩尔体积相同,液体和固体的体积与密度有关,如果一种是液体一种是固体,相同数目的分子其体积不同,A 错误;B假设质量都是 1g,n(O 2):n(H 2)=1/32mol:1/2mol=1:16,B 错误;C不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数不一定不等,还与气体
22、摩尔体积有关,C 错误;D根据 PV=nRT 知,同温同体积,R 是常数,两种气体的物质的量之比等于压强之比,D 正确;答案选 D。点睛:本题考查阿伏伽德罗定律及推论,注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件,为易错点。18.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na【答案】D【解析】A、Na 和水反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 和 MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀,所以不能置
23、换 Mg,故 A 错误;B、金属导电是自由电子定向移动,电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应,金属单质导电与电解质溶液导电原因不同,故 B 错误;C、常温下,铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止了内部的铝与氧气的接触,所以铝制品可以广泛利用,并不是因为常温下铝和氧气不反应,故 C 错误;D、钠元素焰色反应为黄色,观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有 Na+,故 D 正确。故选 D。9点睛:不能用 Na 单质置换溶液中的其他金属,将 Na 加入水溶液中,Na 会直接与水迅速发生反应生成 NaOH 和氢气。19.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过
24、以下反应制得2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。据此,下列说法不正确的( )A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D. 每生成 1 mol ClO2,转移的电子数约为 6.021023【答案】C【解析】试题分析:ACl 元素的化合价降低,得到电子被还原,则 KClO3发生还原反应,A 正确;BC 元素的化合价升高,失去电子被氧化,则 H2C2O4在反应中被氧化,B 正确;C该反应中不能比较 H2C2O4、ClO 2的氧化性,C 错误;D由 Cl 元素的化合价变化可知,每 1 m
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