云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试卷（含解析）.doc

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1、1腾冲八中 20182019 学年高一下学期开学考试化 学(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分)1.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质

2、为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故 A 错误；B、熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaCl 均属于强电解质能导电，故 B 正确；C、稀硫酸和 NaOH 溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质， ，纯硝酸不导电，故 C 错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故答案选 B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。2.己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说

3、法中可能实现的是( )A. Ba 可从 KCl 溶液中置换出钾B. Ba 可从冷水中置换出氢C. 在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 BaD. Ba 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象2【答案】B【解析】钡的活动性处于 Na、K 之间，则金属性 KBaNa，三者均与水反应。A、金属 K、Na 在溶液中均直接与水反应，所以 Ba 也直接与水反应，且金属性为 KBa，所以 Ba 不能从 KCl 溶液中置换出 K，故 A 错误；B、金属性为 BaNa，Na 与冷水反应生成 H2，则 Ba 可从冷水中置换出氢，故 B 正确；C、金属性 BaZn，则溶液中 Zn 不能还原 Ba2+生成 Ba，故

4、 C 错误；D、将 Ba 投入到 NaOH 溶液中，Ba 与水反应生成气体，故 D 错误。故选 B。3. 有关焰色反应的说法正确的是A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：A焰色反应是金属元素表现的性质，A 错误；B焰色反应不是化学变化，B 错误；C焰色反应时观察到黄色火焰并不能确定原物质中一定不含钾元素，因为必须透过蓝色的钴玻璃观察钾元素的焰色反应，C 正确；D洗涤焰色反应中用到的铂丝不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸盐是难挥

5、发性的，D 错误，答案选 C。考点：考查焰色反应的额有关判断4.下列铁的化合物：FeCl 2；Fe（OH） 3；FeCl 3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部【答案】D【解析】2FeCl 3+Fe=3FeCl2 ；4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ；2Fe+3Cl 2 2FeCl3 ，所以全部能通过化合反应直接制得，故选 D。5.证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A. 先加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色3C. 滴加 NaOH 溶液，

6、产生红褐色沉淀D. 只需要滴加 KSCN 溶液【答案】B【解析】试题分析：A先滴加氯水，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，即使原溶液不含 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3+，故 A 错误；BKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3+，证明原溶液含有 Fe2+，故 B 正确；C滴加 NaOH 溶液，沉淀显红褐色，可知有 Fe3+，无法证明有 Fe2+，故 C 错误；D只滴加 KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液

7、中是否含有 Fe3+，无法验证 Fe2+存在，故 D 错；故选 B。【考点定位】考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用。【名师点晴】明确二价铁离子与三价铁离子的性质是解题关键，根据 Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含 Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有 Fe2+，Fe 2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明 Fe2+的存，注意加氧化剂、KSCN 溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有 Fe3+。6.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A. 用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4

8、的 BaCO3C. 用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D. 用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质【答案】A【解析】试题分析：A、丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的，A 项正确；B、BaSO 4和 BaCO3都难溶于水，不能用溶解、过滤的方法提纯，B 项错误；C、溶液和胶体都能通过滤纸，不能用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体，C 项错误；D、用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙，不能除去 CaCl2、MgCl 2等杂质，D 项错误；答案选 A。考点：考查分离、提纯、鉴别物质的方法7.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A

9、. 硅可用于制造光导纤维4B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应【答案】C【解析】A、SiO 2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故 A 错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为 SiO2，故 B 错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸” ，可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸，故 C 正确；D、试管为玻璃仪器，含有 SiO2，高温条件下可以和焦炭反应，故 D 错误。故选 C。8.在含有

10、 Fe3+、Fe 2+、AL 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A. Fe3+ B. Fe2+ C. AL3+ D. NH4+【答案】C【解析】试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，所以金属阳离子分别生成氢氧化铁、氢氧化亚铁、偏铝酸钠和氨水，其中氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，氨水易挥发。所以充分反应后，再加入过量的稀盐酸后，有生成氯化铁和氯化铝，因此大量减少的阳离子是亚铁离子和 NH4+，铁离子增加，答案选 C。考点：考查离子反应的有关判断、过氧化钠的性质点评：本题是高考中的常见题型，属于中

11、等难度的试题。本题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生严谨的思维方式，以及灵活运用基础知识的能力。9.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )NaHCO 3Al 2O3Al(OH) 3Al(NH 4)2CO3A. 全部 B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析： NaHCO 3与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，正确；Al 2O3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确；Al（OH） 3与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确；

12、Al 与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH 溶液反应生成偏5铝酸钠和氢气，正确；(NH 4)2CO3与稀 H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和氨水，正确；答案选 A。考点：考查既能与酸又能与碱反应的物质。10.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是( )A. “两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂B. 五价砷在维生素 C 作用下发生了还原反应C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【答案】B【解析】

13、试题分析：A、砷的化合价降低，做氧化剂，所以维生素做还原剂，错误，不选 A；B、砷的化合价降低，废水还原反应，正确，选 B；C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价就可以使用，错误，不选 C；D、三价砷有毒，所以应该为 3 价，错误，不选D。考点： 氧化还原反应11.下列关于胶体的说法正确的是( )A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于 1 nmD. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【答案】A【解析】A、Fe(OH) 3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的

14、杂质，可净水，故 A 正确；B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故 B 错误；C、胶体粒子的直径在 1nm-100nm 之间，故 C 错误；D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸，不能分离，应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离，故 D 错误。故选 A。点睛：根据分散质微粒的直径大小，溶液的分散质能透过半透膜和滤纸，胶体的分散质能透过滤纸，浊液的分散质不能透过半透膜和滤纸。12.某学生配置 0.1molL -1的 NaOH 溶液 480mL，下列说法正确的是( )6A. 选用 480mL 容量瓶B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D. 定容时俯视

15、容量瓶的刻度线浓度偏大【答案】D【解析】A、实验室中没有 480mL 的容量瓶，配制 480mL 溶液，应该选用规格为 500mL 的容量瓶，故A 错误；B、烧碱为 NaOH，具有强腐蚀性、易潮解，称量时应该放在小烧杯或表面皿中，不能直接放在纸上，故 B 错误；C、溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故 C 错误；D、定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故 D 正确。故选 D。点睛：容量瓶上标有容量规格，且只有一条刻度线。配制溶液时溶液体积应等于容量瓶规格。配制 480mL 溶液，应选用规格为 500mL 的容量瓶，所

16、以计算所需 NaOH 固体的质量时，应用 500mL 计算，此为易错点。题中需要 NaOH 的质量为m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。13. 2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5g 固体,由此可判断其氧化产物是A. 只有 Na2O B. 只有 Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法。钠的物质的量为 01 mol，若生成物全为 Na2O，其质量为 005 mol

17、62 gmol 1 31 g35 g；故其生成物为 Na2O 和 Na2O2的混合物。故选 C。14.向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ）A.Na+ B.NO3- C.CO32- D.HCO3-7【答案】D【解析】某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，说明该溶液有可能是酸溶液也有可能是碱溶液，而 HCO3-在酸溶液和碱溶液中都不能大量共存。所以答案选 D15.NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NAB. 标准状况下，22.4LH 2O 所含有

18、原子数为 3NAC. NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2：1D. 1 molNa2O2与 H2O 完全反应，转移 2NA个电子【答案】A【解析】试题分析：A标准状况下，5.6 L 氯气和 16.8 L 氧气的混合气体的物质的量是（5.6L+16.8L）22.4L/mol1mol，其中含有分子数为 NA，A 正确；B标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，即 22.4 LH2O 所含有原子数不是 3NA，B 错误；C只有在相同状况下 NA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2:1，C 错误；D过氧化钠与水的反应中既

19、是氧化剂，也是还原剂，则 1 mol Na2O2与 H2O 完全反应，转移 NA个电子，D 错误，答案选 A。考点：考查阿伏加德罗常数的计算16.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量 BaCl2溶液，加入过量 NaOH 溶液，加入过量 Na2CO3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是( )A. 中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B. 中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法，控制加入的盐酸“适量”C. 因为 Mg(OH)2难溶而 MgCO3微溶，所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3好D.

20、中加入过量 Na2CO3溶液仅为了完全除去 Ca2+【答案】D【解析】A、加入过量 BaCl2溶液，可除掉 SO42-，加入过量 NaOH 溶液，可除掉 Mg2+，加入过量 Na2CO3溶液，可除掉 Ca2+，故 A 正确；B、中可以通过边滴加盐酸，边测定溶液 pH 的方法，控制加入盐酸的量，从而除掉 CO32-、OH ，得到中性的氯化钠溶液，故 B 正确；C、8化学反应向着更难溶的方向进行，Mg(OH) 2难溶，而 MgCO3微溶，所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3好，故 C 正确；D、加 Na2CO3要放在加 BaCl2之后，中加入过量 Na2CO3不仅完全除去 Ca2+

21、，还可以将过量的 Ba2+沉淀，故 D 错误。故选 D。17.下列说法正确的是( )A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 l6：1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】D【解析】A同温同压下，气体摩尔体积相同，液体和固体的体积与密度有关，如果一种是液体一种是固体，相同数目的分子其体积不同，A 错误；B假设质量都是 1g，n（O 2）：n（H 2）=1/32mol：1/2mol=1：16，B 错误；C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体

22、摩尔体积有关，C 错误；D根据 PV=nRT 知，同温同体积，R 是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，为易错点。18.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A. 可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na【答案】D【解析】A、Na 和水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 和 MgCl2反应生成 Mg(OH)2沉淀，所以不能置

23、换 Mg，故 A 错误；B、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故 B 错误；C、常温下，铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝与氧气的接触，所以铝制品可以广泛利用，并不是因为常温下铝和氧气不反应，故 C 错误；D、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na+，故 D 正确。故选 D。9点睛：不能用 Na 单质置换溶液中的其他金属，将 Na 加入水溶液中，Na 会直接与水迅速发生反应生成 NaOH 和氢气。19.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过

24、以下反应制得2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。据此，下列说法不正确的( )A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D. 每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.021023【答案】C【解析】试题分析：ACl 元素的化合价降低，得到电子被还原，则 KClO3发生还原反应，A 正确；BC 元素的化合价升高，失去电子被氧化，则 H2C2O4在反应中被氧化，B 正确；C该反应中不能比较 H2C2O4、ClO 2的氧化性，C 错误；D由 Cl 元素的化合价变化可知，每 1 m

25、ol ClO2生成，转移 1mol(5-4)=1mol 电子，即该反应转移的电子数约为 6.021023，D 正确；答案选 C。考点：考查氧化还原反应有关判断20.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A. AlCl3溶液和 NaOH 溶液B. Ba(OH)2溶液与稀硫酸C. Na2CO3溶液和稀盐酸D. CO2和澄清石灰水【答案】B【解析】A、AlCl 3与少量 NaOH 反应生成 Al(OH)3，离子方程式为 Al3+3OH =Al(OH)3；NaOH 过量时生成 NaAlO2，离子方程式为 Al3+4OH =AlO2 +2H2O，反应物的量不同，离子反

26、应不同，故 A 错误。B、Ba(OH) 2与 H2SO4反应生成 BaSO4和 H2O，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4+2H 2O，反应产物与反应物的量无关，则以任意比混合均能用同一离子方程式表示，故 B 正确。C、HCl 少量时生成 NaHCO3，离子方程式为CO32+H+=HCO3 ；HCl 过量时生成 CO2，离子反应为 CO32+2 H+= CO2+ H 2O，离子反应不同，10故 C 错误。D、CO 2少量时生成 CaCO3，离子方程式为 CO2+Ca2+2OH = CaCO3+ H2O；CO 2过量时，沉淀溶解，生成 Ca(HCO3)2，离子方程式为 CO

27、2+OH = HCO3 ，反应物量不同，离子方程式不同，故 D 错误。故选 B。21.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故 B 放出氢气最多。考点：本题考查钠的性质。22.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D.

28、 1：3【答案】A【解析】【详解】原子总数相等，则原子的物质的量相等，假设含有原子为 1mol，则氢气物质的量为 1mol20.5mol，氨气物质的量为 1mol40.25mol，因此两种气体的物质的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故答案选 A。23.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A. Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B. NH4+、HCO 3-、Cl -、K +C. K+、Ba 2+、Cl -、SO 42- D. Cu2+、NH 4+、I -、Cl -【答案】A【解析】A、Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+在溶液中不反应，均是无色的，

29、可以大量共存，A 正确；B、在酸性溶液中 HCO3-不能大量共存，B 错误；C、Ba 2+与 SO42-在溶液中不能大量共存，C 错误；D、Cu 2+在溶液中显蓝色，且能氧化 I-不能大量共存，D 错误，答案选 A。点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共11存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项 D 中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。24.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关

30、物质检验的说法正确的是( )A. 炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B. (NH4)2SO4、K 2SO4、NH 4Cl 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C. 可以用 NaOH 溶液检验 FeCl3溶液中是否混有 FeCl2D. 用湿润的淀粉KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气【答案】D【解析】A、分别向 C、CuO 、Fe 三种粉末中加入稀盐酸，现象依次为无现象、溶液变蓝、放出气体，故能区别开，A 错误；B、向(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4Cl 中分别加入 Ba(OH) 2 溶液，现象依次为产生白色沉淀及放出有刺激性气味的气体、

31、只产生白色沉淀、只放出有刺激性气味的气体，所以只用一种试剂通过化学反应可以区别开，故 B 错误；C、FeCl 3与 NaOH 反应生成红褐色的 Fe(OH) 3 沉淀，FeCl 2与 NaOH 反应生成白色的 Fe(OH) 2 沉淀，红褐色沉淀会掩盖白色沉淀，难以区别，故不能用 NaOH 检验 FeCl3溶液中是否混有 FeCl2，故 C 错误；D、Cl 2具有强氧化性，能将 KI 氧化成 I2，使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，而 HCl 不具有该性质，所以用湿润的淀粉KI 试纸可检验 HCl 气体中是否含有 Cl2，故 D 正确。故选 D。点睛：根据 Fe(OH) 3 和 Fe(OH) 2沉淀

32、颜色的不同，可用 NaOH 溶液区分 FeCl3和 FeCl2两种溶液。当 FeCl3和 FeCl2存在于同一溶液中时，红褐色会掩盖白色，则不能用 NaOH 检验Fe2+；可以向溶液中加入铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则一定存在 Fe2+。25.在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol，Mg 2 为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol【答案】B【解析】试题分析：在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 15 mol

33、/L，Mg 2 为 05 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知 c(SO42-)12= =0 5 mol/L，故 B 项正确。1.5mol/L+0.5mol/L21.5mol/L2考点：物质的量浓度计算。26.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A. 有铁粉无铜粉 B. 有铜粉无铁粉 C. 铁、铜粉都有 D. 铁、铜粉都无【答案】A【解析】【分析】Fe 的还原性大于 Cu，所以向氯化铁溶液中加入 Cu、Fe 可能发生的反应有2FeCl3+Cu

34、2FeCl 2+CuCl2、2FeCl 3+Fe3FeCl 2、CuCl 2+FeFeCl 2+Cu，且 Fe 先发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】AFe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，如果溶液中有 Fe 而无铜，则 Fe 会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有 Fe 而无 Cu 现象，故 A 符合题意；BFe 的还原性大于 Cu，所以加入 Fe、Cu 时 Fe 先参加反应，当 Fe 完全反应后、Cu 部分反应，则烧杯中有 Cu 无 Fe，故 B 不符合题意；C如果铁过量，铁完全将铁离子还原后还剩余，则 Cu 就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故

35、 C 不符合题意；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu 完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中 Cu、Fe 都不存在，故 D 不符合题意；故答案选 A。【点睛】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用，侧重考查学生分析、推断能力。27.将 8gFe2O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2（标准状况） ，同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL-1的 NaOH 溶液 150mL。则原稀硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol

36、L-1 B. 0.5molL-1 C. 2molL-1 D. 1.2molL-1【答案】C13【解析】试题分析：Fe 和 Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是 Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na 2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故 n（Na 2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知 n（H 2SO4）=n（Na 2SO4）=0.3mol，则 c（H 2SO4）=“n/V=0.3mol/0.15L=2“ molL-1，选项 C 正确。故选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算【名

37、师点睛】本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等。Fe 和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是 Na2SO4，由钠离子、硫酸根守恒可知 n(Noah)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，再根据 c=n/V计算。28.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A. 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 32- CO 2 H 2O=H2SiO3 CO 32-B. 铁和稀硝酸反应：Fe + 2H +=H2+ Fe 2+C. 向 AlCl

38、3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH) 3D. 向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 2【答案】D【解析】A、CO 2过量时，生成 HCO3 ，离子方程式为 SiO32 +2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO 3 ，故 A 错误；B、硝酸为强氧化性酸，Fe 与稀硝酸反应生成 NO 而不是 H2，故 B 错误；C、向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH，生成 AlO2 ，离子方程式为 Al3+ +4OH AlO 2 +2H2O，故 C 错误；D、向 CuSO4溶液中加 Na2O2，Na

39、 2O2先与水反应生成 NaOH 和 O2，OH 再与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀，总反应离子方程式：2Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O 2，故 D 正确。故选 D。29.200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的总物质的量为( )A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol【答案】D【解析】试题分析：向足量的固体 Na2 O2 中通入 23.2gCO2 和 H2O，发生反应：2Na 2 O2+2CO2 =2Na2 14CO3+O2 ，Na 2

40、 O2+2H2O=4NaOH+O2 ，固体只增加了 7.2g，是因为生成 O2 ，根据质量守恒定律可知 m(O2)=23.2g-7.2g=16g，所以 n(O2)= 16g32g/mol=0.5mol，根据方程式可知 n(混合气体)=“2“ n(O 2)=20.5mol=1.0mol，所以选项 D 正确。考点：考查混合气体的有关计算的知识。30.在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A. 61 B. 31 C. 21 D. 12【答

41、案】D【解析】由 Al3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O 可知：沉淀溶解过程中消耗 10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为 30ml，而另外的 20ml 碱液由镁离子消耗：Mg2 2OH =Mg(OH)2；由此可知 Al3 与 Mg2 的物质的量相同，所以原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 1：2；二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)31.(1)在标准状况下，某气体 A 的密度是 1.25 gL1 ，则它的摩尔质量是_；若该气体为 C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是_。若该气体是单质，同质量的

42、 A 与氧气所含的分子数之比为_。(2)某物质的相对分子质量为 M，在温度为 T 时的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 d gcm3 ，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_(用代数式表示)。(3)现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2 gmL1 )来配制浓度为 0.6 molL1 的稀氢氧化钠 100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。(4)下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌15D

43、观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中【答案】 (1). 28g/mol (2). 14 (3). 8:7 (4). 1000Sd/(100+S)M (5). 5 (6). BD【解析】【分析】（1）根据 M=V m、阿伏加德罗定律及其推论分析解答；（2）根据物质的量浓度与溶液质量分数以及密度的关系分析解答；（3）首先计算出浓氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后结合稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；（4）根据物质的性质、实验原理以及实验操作逐一

44、分析正误。【详解】 （1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，标况下 1mol 气体为22.4L，则气体 A 的摩尔质量 M=V m=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol。根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以乙烯在同温同压下相对于 H2的密度=282=14。气体质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，又因为气体的物质的量与分子数成正比，所以同质量的单质 A 与氧气所含的分子数之比为 32:28=8:7；（2）取该饱和溶液(100+S)g，则溶液中溶剂质量为 100g，溶质为 Sg，所以饱和溶液的质量分数是 ；则根据 可知该饱和溶液中溶质的物质的量浓

45、度为 c=S100+S100% c=1000Mmol/L mol/L；1000dS100+SM 1000dSM(100+S)（3）用浓 NaOH 溶液配制稀溶液过程中 NaOH 物质的量保持不变，即 c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 。40%的浓 NaOH 溶液中 c(NaOH)= mol/L=12mol/L，所以10001.20.4400.6mol/L100mL=12mol/LV 浓 ，解得 V 浓 =5mL，即需要这种浓碱的体积是 5.0mL。（4）A、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 A 正确；B、氯水具有漂白性，会漂白 pH 试纸，所以不能用 pH 试纸测氯水

46、的 pH，故 B 错误；C、由于浓硫酸稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故 C 正确；D、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，应先灼烧至无色，再用铂丝蘸取固体氯化钾进行实验，故D 错误；16E、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，所以滴加 NaOH 溶液时，应将滴管伸入硫酸亚铁溶液中，故 E 正确。故答案选 BD。32.欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制 100 mL 1molL1 的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品 m g，所用仪器名称为：_

47、。(2)过滤时，玻璃棒的作用是：_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的离子程式是_。(6)配制 100 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液时，应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为_，配制时应在_中进行定容。【答案】 (1). 托盘天平 (2). 引流 (3). 蒸发皿 (4). 出现大量晶体 (5). 使钙离子完全形成沉淀而除去 (6). CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl (7). 除去过量的 Na2CO3 (8).

48、CO32-2H +=H2OCO 2 (9). 5.9 g (10). 100 mL 容量瓶【解析】（1）称量固体的仪器为：托盘天平。（2）过滤时要使用玻璃棒：引流。17（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等出现大量晶体时即停止加热，利用余热使水分蒸干。故答案为：蒸发皿；出现大量晶体。（4）NaCl 固体中含有少量 CaCl2，溶解后，加入过量的 Na2CO3溶液，使钙离子完全形成沉淀而除去，反应方程式为 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl。（5）过滤，滤液中主要成分为 NaCl 和少量未反应完的 Na2CO3，加入稀盐酸除去过量的Na2CO3，反应的离子方程式为：CO 32-2H +=H2OCO 2。（6）配制 100 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量 m=cVM=1 mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g。由于托盘天平的精确度为 0.1g，故称量